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将8g蔗糖完全溶解在92g水中，充分搅拌后全部溶解。请计算所得溶液中溶质的质量分数为___。
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葡萄糖注射液、氯化钙融雪剂溶液和乙二醇水溶液都是水溶液。下列说法正确的是___（填序号）：①三者都均一稳定，说明水溶液一定无色；②葡萄糖溶液不导电，说明其中一定不含离子；③氯化钙溶液能导电，是因为其中存在自由移动的离子；④乙二醇水溶液的凝固点高于纯水，故可作防冻液。
某原子的核外电子共排布在K、L、M三个电子层上，且M层电子数恰为L层电子数的一半。依据原子核外电子排布规律判断，该原子的核电荷数为（ ）A. 6 B. 12 C. 14 D. 16
某饱和一元醛R-CHO（分子中仅含一个醛基）样品共0.30 mol，质量为21.6 g。将其分为两份：第一份0.20 mol在催化剂作用下与0.10 mol O₂恰好完全反应，全部转化为相应羧酸；第二份在催化剂作用下与足量H₂完全加氢，全部转化为相应醇，消耗H₂ 0.10 mol。忽略副反应，该醛可能是（ ） A. 乙醛 B. 丙醛 C. 丁醛 D. 戊醛
某同学用铝制易拉罐完成实验：①加入足量NaOH溶液并微热，罐壁逐渐变薄，有无色气体产生；②倒出溶液，用水洗净罐内壁后加入CuSO4溶液，内壁析出红色物质。下列判断正确的是 A. ①中变薄仅由Al2O3与NaOH反应引起 B. ①中气体是Al与NaOH溶液反应产生的H2 C. ②中红色物质是Cu，说明铝的金属活动性比铜弱 D. ①②说明常温下铝既不耐酸也不耐碱
某便携式供氧设备从空气中分离氧气，一次分离出氧气 63 L。已知通常情况下空气中氧气约占总体积的 21%，氮气约占 78%。理论上这次处理空气的总体积约为 ___ L，其中所含氮气的体积约为 ___ L（结果取整数）。
下列化学反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. 硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫 B. 碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳 C. 甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气
实验室收集一瓶氧气，先将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。这说明氧气具有哪种性质？ A. 氧气具有可燃性 B. 氧气能支持燃烧 C. 氧气易溶于水 D. 氧气密度比空气小
炼铁炉内，赤铁矿的主要成分Fe₂O₃与通入的CO在高温下反应，生成铁和一种碳的氧化物。下列对反应方程式及物质作用的判断正确的是：A. Fe₂O₃+3CO ──高温──> 2Fe+3CO₂，CO作还原剂；B. Fe₂O₃+CO ──高温──> 2Fe+CO₂，CO作还原剂；C. Fe₂O₃+3CO ──高温──> 2Fe+3CO₂，Fe₂O₃作还原剂；D. Fe₂O₃+3CO ──高温──> 2Fe+3CO
某温度下，在恒容密闭容器中发生反应 H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)。达到平衡时，测得 c(H₂)=0.10 mol·L⁻¹、c(I₂)=0.20 mol·L⁻¹、c(HI)=0.80 mol·L⁻¹。则该温度下此反应的平衡常数 K 为（ ） A. 16 B. 32 C. 40 D. 0.031
现有下列物质：①金刚石 ②干冰（固态CO₂）③液态HCl ④H₂O₂（结构为H—O—O—H）。下列说法正确的是（ ） A. ①中碳原子间以共价键结合，故金刚石属于共价化合物 B. ④的分子中只含有极性共价键 C. ②和③都是由分子构成的，其分子内均含极性共价键，且二者都属于共价化合物 D. 只含非金属元素的物质，其内部一定不含离子键，一定属于共价化合物
下列关于氮及其化合物性质与转化的说法中，正确的是（ ） A. 氮气在常温下化学性质稳定，可用作保护气 B. 氨气密度比空气大，可用向上排空气法收集 C. 一氧化氮是红棕色气体 D. 硝酸见光不分解，可敞口保存
实验室用 2.0 mol/L 的某溶液配制 250 mL、0.16 mol/L 的稀溶液。量取浓溶液并转入容量瓶后，正确的操作是（ ）A.量取 20.0 mL，先加水至刻度线，再摇匀 B.量取 20.0 mL，加水至距刻度线约 1 cm，改用胶头滴管加水至刻度线，塞好后摇匀 C.量取 25.0 mL，加水至刻度线，塞好后摇匀 D.量取 20.0 mL，加水至刻度线，塞好后摇匀；若液面超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
将 6.2 g Na₂O 加入足量水中完全反应，再向所得溶液中加入 16.8 g NaHCO₃ 固体，恰好完全反应。下列判断正确的是（ ）A. Na₂O 与水反应生成 0.4 mol NaOH B. 反应后溶液中的溶质为 Na₂CO₃，其质量为 21.2 g C. 反应后 NaHCO₃ 有剩余 D. 反应后溶液中的溶质为 NaOH 和 Na₂CO₃
某可逆反应 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g) ΔH 在恒温恒容密闭容器中达到平衡。其他条件不变，升高温度后，C 的体积分数减小；恢复原温后，保持温度不变，将容器体积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，C 的体积分数增大。下列判断正确的是（ ） A. ΔH<0，m+n>p B. ΔH<0，m+n<p C. ΔH>0，m+n>p D. ΔH>0，m+n<p
某小组拟通过加热实验比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，以受热后能否使澄清石灰水变浑浊为判断指标。下列方案中，变量控制最合理的是（ ） A. 两支试管分别装等质量的Na2CO3与NaHCO3，用同一酒精灯外焰先后加热，观察对应石灰水是否变浑浊 B. 采用套管实验，大试管装Na2CO3、小试管装NaHCO3，同时加热，观察两支导管口对应的石灰水是否变浑浊 C. 两支试管分别装Na2CO3与NaHCO3，加入的水量不同，加热后观察石灰水是否变浑浊 D. 一支试管先装Na2CO3加热至质量不再减少，再换装等质量NaHCO3加热相同时间，比较石灰水浑浊程度
下列卤代烃中，与NaOH乙醇溶液共热不能发生消去反应的是（ ）A. CH3CH2CH2CH2CH2Br B. CH3CH2CH2CHBrCH3 C. (CH3)3CCH2Br D. CH3CH2CBr(CH3)2
下列化学用语或物质结构的表述中，正确的是（ ） A. NH₄Cl 晶体中只含有离子键，不含共价键 B. Na₂O₂ 固体中氧原子与钠原子之间、氧原子与氧原子之间均以离子键结合 C. CH₄ 分子中碳原子与氢原子以极性共价键结合，4个C—H键完全相同 D. HClO 分子中氢原子与氯原子通过共价键直接相连，其结构为H—Cl—O
光照下，0.1 mol 某气态烷烃与足量氯气发生取代反应，分子中的氢原子全部被氯原子取代，测得消耗 Cl₂ 1.0 mol 且生成 HCl 1.0 mol。下列判断正确的是（ ） A. 该烷烃的分子式为 C₄H₁₀，且一定是正丁烷 B. 该烷烃的分子式为 C₄H₁₀，但无法确定其分子的碳骨架结构 C. 该烷烃的分子式为 C₃H₈ D. 该反应中每消耗 1 mol Cl₂ 生成 2 mol HCl
我国科研团队将石墨烯（由单层碳原子构成的片状结构）与碳纳米管（由石墨层卷曲成的管状结构）复合，制得新型导电材料。已知金刚石、石墨、C₆₀、石墨烯、碳纳米管均由碳元素组成。下列说法正确的是（ ） A. 金刚石与石墨烯中碳原子的排列方式相同 B. 石墨烯和碳纳米管能导电，说明二者结构与石墨有相似之处 C. C₆₀和石墨烯组成元素相同，充分燃烧的产物不同 D. 石墨在一定条件下转化为金刚石时，碳原子的种类发生改变