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用浓度为 0.2000 mol/L 的 HCl 标准溶液滴定某 Na₂CO₃ 试样（M(Na₂CO₃)=106.0 g/mol），反应为 Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂。求：(1) 该 HCl 标准溶液对 Na₂CO₃ 的滴定度 T(HCl/Na₂CO₃)（g/mL）；(2) 若滴定某试样溶液时消耗该 HCl 标准溶液 25.00 mL，求试样中 Na₂CO₃ 的质量。
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某溶液含 Bi³⁺ 和 Pb²⁺，浓度均为 0.020 mol/L。在 pH=1.0 时用 EDTA 滴定，已知 lgK(BiY)=27.94，lgK(PbY)=18.04，pH=1.0 时 lgα(Y(H))=18.01（α(Y)主要由酸效应决定）。请在化学计量点处计算 BiY 的条件稳定常数对数 lgK'(BiY) 及 lg(c·K')（c 取计量点时 Bi³⁺ 的分析浓度），并计算 PbY 的 lgK'(PbY)。据此判断：能否在 pH=1.0 时准确、选择性地滴定 Bi³⁺ 而 Pb²⁺ 不干扰（判据：lg(c·K')≥6，且干扰离子 lgK'(MY) 接近 0 即认为不干扰）。
25.00 mL 浓度为 0.10 mol/L 的某二元弱酸 H₂A 溶液，其解离常数 Ka1=1.0×10⁻²，Ka2=1.0×10⁻⁷，用 0.10 mol/L NaOH 标准溶液滴定。请依据多元酸分步滴定的可行性判据判断：(1) cKa₁ 与 cKa₂ 能否分别满足直接准确滴定的要求（判据 cKa≥10⁻⁸）；(2) Ka1/Ka2 是否满足分步滴定、形成两个独立突跃的判据（Ka1/Ka2≥10⁵）；(3) 综合判断该滴定可出现几个明显滴定突跃，各计量点分别按酸的几级解离滴定。
在pH=5.00时，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定20.00 mL同浓度的Zn²⁺溶液。已知lgK(ZnY)=16.50，该酸度下EDTA的酸效应系数lgα(Y(H))=6.45，忽略Zn²⁺的副反应。（1）写出Zn²⁺与EDTA形成配合物的反应式并判断该配合物是否属于螯合物；（2）计算条件稳定常数K'(ZnY)；（3）根据lg(c·K')≥6的判据判断此条件下能否准确滴定。
用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L HAc 溶液（Ka = 1.8×10⁻⁵），以酚酞为指示剂，终点 pH = 9.00。求该滴定的终点误差 TE%（保留两位有效数字）。
某三元酸 H₃A 的三级解离常数分别为 Ka1=1.0×10⁻³，Ka2=1.0×10⁻⁷，Ka3=1.0×10⁻¹¹。用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 0.1000 mol/L 的 H₃A 溶液（忽略滴定过程体积变化）。请判断：（1）该多元酸能否被直接准确滴定（以 cKa≥10⁻⁸ 为判据），说明各级可否滴定及共出现几个滴定突跃；（2）若 Ka3 改为 1.0×10⁻⁹，其他条件不变，此时有几个滴定突跃？
实验室欲配制 0.1000 mol/L 的盐酸标准溶液 1000 mL，并对其进行标定。先用浓盐酸（密度 1.19 g/mL，质量分数 37%）量取约 8.4 mL 稀释至 1000 mL，得到待标定溶液。标定时，准确称取基准无水碳酸钠（M = 106.0 g/mol）三份，各 0.1325 g，以甲基橙为指示剂，用待标定盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸体积 25.00 mL（反应：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑）。求：(1) 理论上应量取浓盐酸多少 mL（保留一位小数）；(2) 标定所得盐酸标准溶液的准确浓度（mol/L，保留四位有效数字）。
某分析工作者对一份含钙试样进行定量分析，过程如下：称取试样1.000 g，经溶解后定容于250.0 mL容量瓶中；摇匀后移取25.00 mL试液进行测定，测得该份试液中含钙0.0005 g。试根据定量分析的一般过程：(1)指出该分析过程包含的主要步骤；(2)计算原试样中钙的质量分数（以%表示）。
某实验室欲测定石灰石试样中 CaCO₃ 的质量分数，按定量分析一般过程完成如下操作：（1）取样：准确称取研碎混匀的试样 0.5000 g；（2）试样分解：用适量盐酸溶解试样，排除干扰后定容至 250.0 mL；（3）测定：移取 25.00 mL 此试液，用 0.02000 mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定，消耗 15.00 mL，Ca²⁺ 与 EDTA 按 1:1 反应；（4）计算：求试样中 CaCO₃ 的质量分数（M(CaCO₃) = 100.1 g/mol）。
25.00 mL 0.1000 mol/L 的某二元弱酸 H₂B 溶液，已知 Ka1=1.0×10⁻³，Ka2=1.0×10⁻⁸，用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定。（1）用 cK≥10⁻⁸ 判据判断每级解离能否被准确滴定；（2）说明该滴定曲线上能出现几个明显突跃，并说明各级化学计量点应如何选择指示剂类型的依据（酸碱指示剂在 pH≈pKa 附近变色，判断两级化学计量点附近 pH 突跃是否存在即可）。
实验室欲配制并标定 NaOH 标准溶液。(1) 准确称取基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄，M=204.22 g/mol）0.5106 g，溶于水后以酚酞为指示剂，用待标定的 NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，计算该 NaOH 溶液的准确浓度（mol/L）。(2) 若改用该浓度的 NaOH 溶液滴定某另一份基准物，欲使消耗体积恰为 20.00 mL，问应准确称取邻苯二甲酸氢钾多少克？（反应按 1:1 进行）
实验室欲配制并标定 NaOH 标准溶液。先用浓 NaOH 溶液配得约 0.1 mol/L 的溶液 500 mL，摇匀待标定。准确称取基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄，摩尔质量 204.2 g/mol）0.6126 g，溶于水后以酚酞为指示剂，用待标定 NaOH 溶液滴定至终点。（1）写出标定反应中 KHP 与 NaOH 的计量关系；（2）若滴定恰消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，计算该 NaOH 标准溶液的准确浓度（mol/L，保留 4 位有效数字）。
某酯A（分子式C4H8O2）在乙醇钠作用下发生Claisen酯缩合反应，酸化后得到β-酮酸酯B（分子式C6H10O3）。请回答：(1) 写出A的结构简式和名称；(2) 写出B的结构简式和名称；(3) 计算每生成1 mol B，反应中同时释放出的醇的物质的量。
在稀NaOH溶液催化下，乙醛可发生羟醛缩合：两分子乙醛先加成生成3-羟基丁醛，受热脱水生成2-丁烯醛（巴豆醛，相对分子质量70）。现取8.8 g乙醛（相对分子质量44）完全转化，若缩合脱水总收率为75%，求最终得到2-丁烯醛的质量。
取某丙酮样品 11.6 g（设杂质不参与反应，丙酮的摩尔质量为 58 g/mol，CHI₃ 的摩尔质量为 393.7 g/mol，I₂ 的摩尔质量为 254 g/mol），在碱性条件下与足量碘充分反应。已知丙酮发生碘仿反应的化学计量关系为：1 mol CH₃COCH₃ 与 3 mol I₂ 反应生成 1 mol CHI₃ 和 1 mol CH₃COO⁻。计算：(1) 理论上可生成碘仿多少克？(2) 至少消耗 I₂ 多少克？（结果保留到小数点后一位）
称取铁矿石试样 0.4000 g，经酸溶解后将铁全部转化为 Fe³⁺，再沉淀为 Fe(OH)₃，灼烧后得到称量形 Fe₂O₃ 0.3200 g。已知 M(Fe₂O₃)=159.69 g/mol，M(Fe)=55.85 g/mol，M(Fe₃O₄)=231.54 g/mol。请写出该定量分析过程中“溶解—沉淀—灼烧”各步骤对应的化学计量换算关系，并计算试样中 Fe 和 Fe₃O₄ 的质量分数（结果保留四位有效数字）。
某实验室对一份铁矿石试样进行定量分析：准确称取试样 0.8000 g，经缩分取样后用酸完全溶解，定容于 250.0 mL 容量瓶中；摇匀后移取 25.00 mL 试液进行测定，测得该份试液中含铁 25.00 mg。请回答：(1) 按顺序写出定量分析一般过程的四个主要步骤（取样、试样制备与分解、测定、计算结果）；(2) 计算该铁矿石试样中铁的质量分数。
将 9.00 g 某溶质溶于水配成 250.0 mL 溶液，测得该溶液的密度为 1.02 g/mL。求该溶液中溶质的质量分数 w 及物质的量浓度 c（已知溶质摩尔质量 M = 180.0 g/mol）。
某无支链一元羧酸 A 的结构简式为 CH₃CH₂CH₂COOH，另一无支链一元羧酸 B 的碳原子数为 3（仅含一个羧基）。（1）按系统命名法分别命名 A 和 B；（2）实验测得 25 ℃ 时 A 的电离常数 Ka = 1.5×10⁻⁵，B（丙酸）的电离常数 Ka = 1.3×10⁻⁵，试比较二者酸性强弱并说明判断依据；（3）分别写出 A、B 与 NaOH 反应的化学方程式。
按系统命名法命名某酮：主链含酮基的最长碳链有6个碳，酮基位于2号位，3、4号碳之间有碳碳双键，4号位有一个甲基支链。请写出：(1)该化合物的系统名称；(2)其分子式；(3)其摩尔质量（以 g/mol 计，C:12, H:1, O:16）。