原电池与电极电势 — 化学计算题
题目
将铜片插入 1.0 mol·L⁻¹ CuSO₄ 溶液，锌片插入 1.0 mol·L⁻¹ ZnSO₄ 溶液，用盐桥连接构成原电池。已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V。（1）写出该电池的正、负极电极反应式，并按习惯写法（负极在左）写出电池符号；（2）计算该电池的标准电动势 E°；（3）若将 Zn²⁺ 浓度增大到 2.0 mol·L⁻¹（Cu²⁺ 仍为 1.0 mol·L⁻¹，298 K），用 Nernst 方程计算此时锌电极电势及电池电动势 E（取 2.303RT/F=0.059 V）。