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本单元考点（2 个）
题目预览（5/36 题）
1. 将电极 Cu²⁺(1.0 mol·L⁻¹)/Cu 与 Zn²⁺(1.0 mol·L⁻¹)/Zn 组成原电池。已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V。该电池的标准电动势 E°=____ V；放电时，Zn²⁺/Zn 电极发生____反应（填"氧化"或"还原"），作____极（填"正"或"负"）；在电池符号中，该电极应写在____侧（填"左"或"右"）。
2. 将反应 2Fe³⁺ + Sn²⁺ → 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺（标准态下正向自发）设计成原电池。已知 E°(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0.77 V，标准电动势 E° = 0.62 V，下列说法正确的是 A. 电池符号为（+）Pt | Fe³⁺,Fe²⁺ || Sn²⁺,Sn⁴⁺ | Pt（−） B. Sn²⁺/Sn⁴⁺ 电对作正极，Fe³⁺/Fe²⁺ 电对作负极 C. E°(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = +0.15 V D. E° 代数值越大的电对，其还原型物质的还原性越强
3. 将铜片插入 1 mol·L⁻¹ CuSO₄ 溶液，银片插入 1 mol·L⁻¹ AgNO₃ 溶液，两溶液用盐桥连接，组成原电池。已知 E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V，E°(Ag⁺/Ag) = +0.80 V。写出该电池的电极反应、电池总反应与电池符号，并计算标准电动势 E°，指出哪种金属作负极。
4. 将铜片插入 c(Cu²⁺)=0.10 mol·L⁻¹ 的 CuSO₄ 溶液，锌片插入 c(Zn²⁺)=1.0 mol·L⁻¹ 的 ZnSO₄ 溶液，组成原电池（298 K）。已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V。（1）写出该电池的正、负极电极反应式并指出哪种金属作负极；（2）按负极在左的规范写出电池符号；（3）计算标准电动势 E°；（4）用 Nernst 方程计算此条件下的电动势 E（要求写出计算式，取 0.0592 V）。
5. 298 K 标准态下，已知 MnO₄⁻+8H⁺+5e⁻=Mn²⁺+4H₂O 的 E°=+1.51 V，Fe³⁺+e⁻=Fe²⁺ 的 E°=+0.77 V。将二者组成原电池时，电子流出的一极是____极（填“正”或“负”），该电池的标准电动势 E°=____ V，其电池符号中书写在左侧（双线之前）的电极对应电对为____（填电对氧化型/还原型，如 A/B 形式）。
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