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本单元考点（3 个）
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1. 用 HAc（pKa=4.75）和 NaAc 配制 pH=4.75 的缓冲溶液。若溶液中 c(HAc)=0.10 mol/L，则应保持 c(NaAc)=____ mol/L；此时缓冲体系抗酸能力与抗碱能力相当。若将 c(HAc) 和 c(NaAc) 均增大到原来的 3 倍（比值不变），溶液的 pH____（填“变大”“变小”或“不变”），缓冲能力____（填“增强”“减弱”或“不变”）。
2. 用浓度均为 0.20 mol·L⁻¹ 的 HAc 溶液和 NaAc 溶液配制 pH=4.75 的缓冲溶液（已知 HAc 的 pKa=4.75）。欲使该缓冲溶液对酸和碱的缓冲能力都尽可能大，且总体积为 100 mL，则应取 HAc 溶液和 NaAc 溶液的体积分别是多少？ A. 50 mL 和 50 mL B. 25 mL 和 75 mL C. 75 mL 和 25 mL D. 40 mL 和 60 mL
3. 用 HAc（pKa=4.74）和 NaAc 配制 pH=4.74 的缓冲溶液。若缓冲液中 c(NaAc)=0.20 mol·L⁻¹，则由 Henderson-Hasselbalch 公式 pH=pKa+lg(c盐/c酸) 可得 c(HAc)=____ mol·L⁻¹。此比值下缓冲容量最大，因为此时 c盐____ c酸（填>、<或=）。若将两组分浓度各加倍而比值不变，则缓冲溶液的抗酸抗碱能力将____（填增强、减弱或不变）。
4. 已知 298 K 时 Kw=1.0×10⁻¹⁴，Kb(NH₃·H₂O)=2.0×10⁻⁵。(1) 0.20 mol/L NH₄Cl 溶液中，NH₄⁺ 的水解常数 Kh=____，该溶液的 pH=____。(2) 向该溶液中加入少量 NH₄Cl 固体（体积变化可忽略），NH₃·H₂O 的解离度将____，解离常数 Kb 将____（后两空填“增大/减小/不变”）。
5. 25 ℃ 时，下列关于盐类水解与同离子效应的判断正确的是：NH₄Cl 溶液显酸性、CH₃COONa 溶液显碱性，而向 CH₃COOH 溶液中加入少量 CH₃COONa 固体后发生的变化是 A. 溶液 pH 减小，CH₃COOH 的解离度增大 B. 溶液 pH 增大，CH₃COOH 的解离度减小 C. 溶液 pH 增大，CH₃COOH 的解离常数增大 D. 溶液 pH 减小，CH₃COOH 的解离常数减小
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