Nernst 方程 — 化学计算题
题目
某氢电极的电极反应为 2H⁺(aq)+2e⁻ ⇌ H₂(g)，E°(H⁺/H₂)=0.0000 V，298 K 时 2.303RT/F=0.0592 V。（1）将氢电极浸入 pH=3.00 的缓冲溶液中，通入分压 p(H₂)=100 kPa 的氢气，用能斯特方程计算该电极的电极电势 E₁；（2）保持溶液 pH 不变，仅将氢气分压改为 p(H₂)=10 kPa，计算电极电势 E₂，并指出与 E₁ 相比电势是升高还是降低、变化量为多少伏。