Nernst 方程 — 化学计算题

酸性介质中，二氧化锰作电极材料，其还原半反应为：MnO₂(s) + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O，标准电极电势 E° = 1.23 V。现将该电极置于 25 ℃ 的溶液中，此时溶液 pH = 2.00，c(Mn²⁺) = 0.010 mol·L⁻¹。请用能斯特方程计算此非标准态下该电极的电极电势（结果保留三位有效数字，lg 10 = 1，0.0592 V 代入即可），并根据计算结果判断：在标准态下 E°(Cl₂/Cl⁻) = 1.36 V，此条件下 Cl₂/Cl⁻ 电对能否将 Mn²⁺ 氧化为 MnO₂（即反应 Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O → MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻ 能否自发进行）？