沪科技版·化学八年级上册《主题三　物质的组成与结构》练习题

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本单元考点（6 个）

分子及其基本性质原子与分子的区别与联系原子结构（质子、中子、电子）相对原子质量与相对分子质量元素的概念与元素符号的书写元素周期表的简单应用

本单元练习题（18 题）

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1. 化学家拉瓦锡在研究空气成分的论文中提到了氮、氧、汞、铁四种元素。请回答：（1）这四种元素中，属于金属元素的是___（填元素名称）；（2）其中元素符号书写错误的是___（原稿中误写为“MN”和“hg”），正确的元素符号应分别为___、___；（3）地壳中含量最多的元素是这四种元素中的___（填元素符号）。

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2. 某中性原子的原子核内质子数与中子数之和为32，核外电子数是这个总数的3/8。该原子的质子数、中子数、电子数依次为___。

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3. 某中性原子的原子核内共有28个粒子，其中中子数比质子数多4个。下列关于该原子的质子数、中子数、核外电子数，正确的一组是（　　）A. 12、16、12　B. 16、12、16　C. 14、14、14　D. 12、16、16

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4. 查阅元素周期表可知，原子序数为11的元素符号是（　）。A. Mg　B. Na　C. Ne　D. Al

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5. 下列关于元素概念和元素符号书写的表述，正确的是（　）A. 元素是质子数相同的一类原子的总称；氯、钙的元素符号分别为CL、Ca。B. 元素是质子数相同的一类原子的总称；铝、铁的元素符号分别为Al、Fe。C. 元素是中子数相同的一类原子的总称；碳、氯的元素符号分别为C、Cl。D. 元素是电子数相同的一类原子的总称；钙、铁的元素符号分别为Ca、FE。

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6. 把“元素是具有相同质子数的一类原子的总称”改写为填空：归属同一种元素的原子，质子数一定___；氯元素的符号应写作___。

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7. 已知碳、氧的相对原子质量分别为12、16，则二氧化碳（CO₂）的相对分子质量为（　）。A. 28　B. 32　C. 44　D. 48

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8. 元素周期表中，元素按周期排列时，同一周期内从左向右原子序数依次增大。某元素与镁处于同一周期，且位于氩的左侧紧邻位置，该元素的符号是（　）。A. S　B. Cl　C. K　D. Ar

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9. 某原子核内质子数比中子数少2，核内质子和中子的总数为30；该原子核外电子数与质子数相等。该原子的质子数、中子数、电子数依次为___。

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10. 查阅元素周期表，元素符号为 K 的元素名称是（　）。A. 钾　B. 钙　C. 氪　D. 磷

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11. 若一组原子的质子数都相同，这组原子属于同一种___；铁元素的元素符号写作___。

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12. 某变化的粒子模型显示：变化前，每个粒子由两个相同种类的原子构成；变化后，每个粒子由两个不同种类的原子构成，且前后原子的种类和总数不变。下列说法正确的是（）A. 原子和分子是同一概念，只是大小不同。B. 分子可重新组合，原子是构成分子的粒子，变化前后原子的种类和总数不变。C. 变化前后的分子种类不变，只是原子种类发生了变化。D. 原子是由分子构成的。

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13. 在电解水这一变化中，水分子分解为氢原子和氧原子，原子重新组合成新的分子。由此可知，在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。分子与原子的本质区别是：在化学变化中，分子___，原子___。分子是由___构成的。

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14. 已知氮、氢的相对原子质量分别为14、1，则氨分子（NH₃）的相对分子质量为___。

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15. 某物质的化学式为X₂Y₃，其相对分子质量为100，Y的相对原子质量为16。X的相对原子质量为___。

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16. 在元素周期表中，从第三周期最左边的元素开始向右数，排在第4位的元素符号是（）。A. Al　B. P　C. Si　D. S

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17. 某原子中，中子数比质子数多4，原子核内质子数与中子数共40个。已知该原子为中性原子，则其质子数为___，中子数为___，核外电子数为___。

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18. 下列关于分子与原子的叙述中，正确的是（　）A. 分子一定比原子大　B. 分子能保持物质的化学性质，原子则不能　C. 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分　D. 分子之间有间隔，原子之间没有间隔

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