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试用 Slater 规则计算基态铁原子（Z=26，电子排布 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²）中 3d 电子的屏蔽常数 σ 及其有效核电荷 Z*（对 nd 或 nf 电子，同组电子取 0.35，左侧各组电子均取 1.00）。A. σ=19.75，Z*=6.25 B. σ=22.25，Z*=3.75 C. σ=18.30，Z*=7.70 D. σ=25.30，Z*=0.70
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按 Slater 规则估算钾原子（Z=19）中 4s 电子感受到的有效核电荷数 Z*。已知该电子的同层（4s）无其他电子，n=3 层（3s²3p⁶）共 8 个电子，n=2 及以内（1s²2s²2p⁶）共 10 个电子。 A. 2.20 B. 2.85 C. 3.50 D. 4.20
量子力学中，力学量用厄米算符表示。对于处在态 ψ(x) 的体系，力学量 F 的平均值由算符 F̂ 给出。下列关于算符与力学量对应关系的表述中，正确的是： A. 位置算符 x̂ 对应动量这一力学量，动量算符 −iħ d/dx 对应坐标这一力学量 B. 若某力学量对应的算符为非厄米算符，则其测量值必为实数 C. 动量的 x 分量对应的算符为 p̂ₓ = −iħ d/dx，动量平方对应的算符为 p̂ₓ² = −ħ² d²/dx² D. 任意算符都对应一个可测量的力学量，无需厄米性要求
298 K 时，某电解质水溶液中阴、阳离子在电场作用下分别向阳、阴两极定向迁移。下列关于电解质溶液导电机理的表述中，正确的是（ ） A. 溶液中电流由自由电子定向移动传导，与金属导体完全相同 B. 溶液中阴、阳离子反向迁移，共同承担导电任务 C. 只有阳离子迁移形成电流，阴离子不参与导电 D. 阳离子在阴极发生还原反应后，溶液即失去导电能力
某氢原子波函数具有 2 个径向节点（不含无穷远处）和 1 个角向节面。由此可确定该波函数所属的轨道是（ ） A. 3p B. 4p C. 4d D. 5f
在量子力学中，力学量用算符表示。下列力学量与对应算符关系正确的是： A. 动量在x方向的分量 pₓ 对应算符 −iħ∂/∂x B. 位置坐标 x 对应算符 −iħ∂/∂x C. 动能 T 对应算符 −iħ∂/∂t D. 总能量 E 对应算符 x̂＝x
某密闭容器中反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 已达平衡。现仅向容器中通入少量 H₂(g)（温度、体积不变），下列说法正确的是（ ） A. 平衡向正反应方向移动，H₂ 的转化率增大 B. 平衡向逆反应方向移动，NH₃ 的分解率增大 C. 平衡向正反应方向移动，H₂ 的转化率减小 D. 平衡不移动，各物质浓度均保持不变
对于反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，ΔH < 0。若在恒温恒容条件下向平衡体系中通入惰性气体（不参与反应），下列判断正确的是： A. 平衡正向移动，NH₃ 的物质的量分数增大 B. 平衡逆向移动，NH₃ 的物质的量分数减小 C. 平衡不移动，各组分的分压和平衡常数均不变 D. 平衡不移动，但各组分的分压增大
某密闭容器中仅发生分解反应 NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g)，达到平衡时体系中存在 NH4HS(s)、NH3(g)、H2S(g) 三种物质，且气相中 p(NH3)=p(H2S)。若已知该体系的组分数 C=1、相数 P=2，根据相律 F=C+2-P 判断：指定温度后，体系的总压是否随之唯一确定？该体系的自由度 F 为多少？ A. F=0，指定温度后总压仍不能确定 B. F=1，指定温度后总压唯一确定 C. F=2，指定温度后总压不能确定 D. F=3，指定温度后总压唯一确定
某刚性绝热容器内有一隔板，将容器分为体积相等的左、右两室，左室充有理想气体，右室为真空。现将隔板抽去，气体自由膨胀充满整个容器。下列关于该过程的说法正确的是：A. 气体对外做功，热力学能减少 B. 气体从环境吸热，焓增加 C. 热和功均为零，热力学能不变 D. 气体温度升高，热力学能增加
已知反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 的 ΔH>0。在一刚性恒容容器中达到平衡后，仅升高体系温度（其他条件不变），再次达到平衡时，下列判断正确的是： A. NO₂ 的摩尔分数减小 B. NO₂ 的摩尔分数增大 C. NO₂ 的摩尔分数不变 D. 平衡常数减小
对均相多组分系统，广义化学势 μ 的表达式为 μ = (∂X/∂n_B)_(T,p,n_(C≠B))，其中 X 为某热力学广延量。当特征变量取 T 和 p 时，X 应为吉布斯函数 G，此时 μ_B 即偏摩尔吉布斯函数。由此判断：温度和压力恒定的封闭系统中，B 组分的化学势 μ_B 等于下列哪个偏摩尔量？ A. 偏摩尔焓 B. 偏摩尔亥姆霍兹函数 C. 偏摩尔吉布斯函数 D. 偏摩尔热容
某凝聚相封闭体系在恒温（300 K）恒压（100 kPa）且无非体积功的条件下发生一过程，测得该过程 ΔH = +3.1 kJ，ΔS = +28 J/K，ΔG = ΔH − TΔS = −5.3 kJ。仅依据吉布斯自由能判据，对该过程方向与自发的判断正确的是： A. 因 ΔH > 0 为吸热过程，故该过程不能自发进行 B. 因 ΔS > 0，故该过程必为不可逆自发过程，且 ΔG < 0 与之自洽 C. 该过程 ΔG < 0，在恒温恒压且 W′ = 0 条件下可自发进行 D. 该过程 ΔG < 0，故其逆过程也可自发进行
用某显色剂分光光度法测定微量铁，固定其他条件不变，仅改变显色溶液的pH，测得吸光度如下：pH=3.0时A=0.210；pH=4.0时A=0.385；pH=5.0~6.5时A均稳定为0.420；pH=7.5时A降为0.300。依据吸光光度法显色条件的选择原则，该显色反应宜控制的pH范围及理由是A. 3.0~4.0，吸光度随pH增大而增大，显色最灵敏 B. 5.0~6.5，吸光度最大且稳定，受pH波动影响最小 C. 7.5，吸光度下降说明干扰物被掩蔽，测定更准确 D. 任意pH均可，只要绘制标准曲线时保持一致即可
在 25℃ 下用 0.1000 mol/L Ce(SO₄)₂ 标准溶液滴定 20.00 mL 同浓度 Fe²⁺ 溶液（两电对均为可逆电对，电子转移数均为 1）。关于该滴定过程中电位变化的描述，正确的是：化学计量点前电位主要由 Fe³⁺/Fe²⁺ 电对决定，计量点后主要由 Ce⁴⁺/Ce³⁺ 电对决定，而化学计量点时的电位恰好等于两电对条件电位的算术平均值；滴定曲线上电位突跃范围越大，可供选择的指示剂越多，且突跃大小与两电对条件电位之差有关。据此判断，若改用电子转移数不等的不对称氧化还原体系进行滴定，则化学计量点电位与两电对条件电位算术平均值的关系为： A. 仍严格等于算术平均值 B. 一般不等于算术平均值，需按含电子转移数的公式计算 C. 恒大于算术平均值 D. 恒小于算术平均值
某学生用分析天平称取一份试样，下列操作或情形所引起的误差归类正确的是：①天平砝码未经校准，属于系统误差；②滴定终点的观察略有不确定性，重复测定时忽大忽小，属于随机误差；③读数时习惯性将滴定管液面读偏低，属于偶然误差；④称量时试样部分吸潮导致结果偏离真值，属于系统误差。其中归类完全正确的判断有：A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
某化学实验室拟用一新反应建立滴定分析法，对反应考察结果如下：①反应完全程度高，平衡常数较大，可满足大于99.9%的准确度要求；②反应速率较慢，但加入催化剂后可在常温下迅速完成；③反应无确切计量关系，但可通过测定某指示产物间接换算被测物含量；④有副反应发生，但严格控制滴定方式与条件后可消除其影响；⑤没有合适的指示剂，但可用仪器方法确定终点。下列说法正确的是：该反应在哪些情况下仍可用于滴定分析？ A. 仅① B. 仅①② C. ①②④⑤ D. ①③④
用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定0.1000 mol/L的HAc溶液（Ka=1.8×10⁻⁵），化学计量点时溶液呈碱性，pH约为8.7。为使滴定终点误差足够小，应选用下列哪种指示剂？ A. 甲基橙（变色范围3.1～4.4） B. 甲基红（变色范围4.4～6.2） C. 溴百里酚蓝（变色范围6.0～7.6） D. 酚酞（变色范围8.0～10.0）
用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液时，下列关于配制与标定做法正确的是：A. NaOH 标准溶液用直接法准确称量配制 B. 邻苯二甲酸氢钾使用前应在 105~110℃ 干燥至恒重 C. 标定只需平行测定一次即可取结果 D. 可用未干燥的邻苯二甲酸氢钾直接称量标定
酸碱指示剂本身是有机弱酸或弱碱，其酸式与碱式结构不同而颜色不同。当溶液pH改变时，指示剂的存在型体发生转变，从而引起颜色变化。某指示剂 HIn 的变色范围约为 pH = pKa(HIn) ± 1。现用 0.1 mol/L NaOH 滴定 0.1 mol/L HAc（化学计量点 pH 约 8.7），应选用的指示剂是（ ） A. 甲基橙（变色范围 3.1～4.4） B. 甲基红（变色范围 4.4～6.2） C. 酚酞（变色范围 8.0～10.0） D. 百里酚蓝（变色范围 1.2～2.8）