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298 K 时，将 0.0200 mol·dm⁻³ 的 KCl 标准溶液（电导率 κ = 0.2768 S·m⁻¹）充入某电导池，测得电阻为 500 Ω。洗净后改充 0.0500 mol·dm⁻³ 的 NaCl 水溶液，同温度下测得电阻为 2000 Ω。则该 NaCl 溶液的摩尔电导率 Λm 为多少？ A. 1.384×10⁻³ S·m²·mol⁻¹ B. 1.384×10⁻² S·m²·mol⁻¹ C. 2.768×10⁻³ S·m²·mol⁻¹ D. 6.920×10⁻² S·m²·mol⁻¹
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已知标准电极电势：E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.77 V，E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V。将两电对组成原电池（离子浓度均为标准态），其标准电动势 E°=0.43 V。下列关于该电池的说法正确的是： A. Cu 电极为正极，Fe²⁺ 在正极被氧化 B. 电池符号为 (−) Cu | Cu²⁺ || Fe³⁺, Fe²⁺ | Pt (+) C. 电池符号为 (−) Pt | Fe³⁺, Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu (+) D. E°(Cu²⁺/Cu) 较小，故 Cu²⁺ 的氧化性强于 Fe³⁺
向含 c(Cl⁻)=0.010 mol/L 和 c(CrO₄²⁻)=0.010 mol/L 的混合液中逐滴加入稀 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。下列判断正确的是（提示：沉淀所需 c(Ag⁺) 越小者先沉淀） A. AgCl 先沉淀；当 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时，c(Cl⁻)≈1.7×10⁻⁵ mol/L B. Ag₂CrO₄ 先沉淀，因其 Ksp 更小 C. AgCl 先沉淀；当 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时，c(Cl⁻)≈1.8×10⁻⁸ mol/L D. 两种沉淀同时生成，无法分步
25 ℃时，难溶盐 CaX₂ 在纯水中的溶解电离为 CaX₂(s) ⇌ Ca²⁺ + 2X⁻，Ksp(CaX₂) = 3.2×10⁻¹¹；难溶盐 AY 的溶解电离为 AY(s) ⇌ A⁺ + Y⁻，Ksp(AY) = 4.0×10⁻¹⁰（溶解部分均完全电离，不考虑其他副反应）。下列关于二者在纯水中溶解度 S 的说法正确的是： A. Ksp(CaX₂) < Ksp(AY)，故 CaX₂ 的溶解度小于 AY B. S(CaX₂) = 2.0×10⁻⁴ mol/L，S(AY) = 2.0×10⁻⁵ mol/L，CaX₂ 溶解度更大 C. S(CaX₂) = 3.2×10⁻¹¹ mol/L，S(AY) = 4.0×10⁻¹⁰ mol/L，AY 溶解度更大 D. 二者溶解度均为 2.0×10⁻⁵ mol/L，溶解能力相同
将 2.95 g 某强电解质 MX（可视为完全解离，每个分子产生 2 个离子）溶于 500 g 水中，测得该稀溶液的沸点比纯水升高 0.1024 ℃。已知水的沸点升高常数 Kb = 0.512 K·kg·mol⁻¹，则该电解质 MX 的摩尔质量为多少？ A. 29.5 g/mol B. 47.0 g/mol C. 59.0 g/mol D. 118 g/mol
298 K 时，酸性溶液中电极反应 MnO₄⁻(aq) + 8H⁺(aq) + 5e⁻ ⇌ Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l) 的标准电极电势 E° = 1.51 V，2.303RT/F = 0.0592 V。现将溶液 pH 调为 2，且保持 c(MnO₄⁻) = c(Mn²⁺)，则此时该电对的电极电势为多少？ A. 1.23 V B. 1.28 V C. 1.32 V D. 1.51 V
常温下，向含 c(Cl⁻)=0.010 mol/L、c(Br⁻)=0.010 mol/L 的混合溶液中缓慢滴加 AgNO₃ 溶液（忽略体积变化）。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³。下列判断正确的是：当 AgBr 先沉淀，且在 AgCl 开始沉淀的时刻，溶液中 c(Br⁻)/c(Cl⁻) 约为（ ） A. 5.0×10⁻³ B. 1.8×10⁻³ C. 2.8×10⁻³ D. 3.6×10⁻³
将 9.0 g 某非电解质溶于 250 g 水中，测得该稀溶液的凝固点比纯水降低 0.93 ℃。已知水的凝固点降低常数 Kf = 1.86 K·kg·mol⁻¹，则该非电解质的摩尔质量为（ ） A. 36 g/mol B. 54 g/mol C. 72 g/mol D. 90 g/mol
25 ℃标准态下，已知 E°(MnO₄⁻/Mn²⁺)=+1.51 V，E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.77 V（均含 1.0 mol·L⁻¹ H⁺ 介质）。将两电对组成原电池，下列说法正确的是： A. 电池符号为 Pt│MnO₄⁻,Mn²⁺,H⁺││Fe³⁺,Fe²⁺│Pt B. E°代数值小的电对作正极，其氧化型氧化性更强 C. 该电池的标准电动势 E°=0.74 V，标准态下反应正向自发进行 D. Fe³⁺/Fe²⁺ 电对作正极，Mn²⁺ 在负极被氧化
某刚性容器容积为 10.0 L，其中充有 0.200 mol 某理想气体，恒温 320 K 时测得容器内压强为多少 kPa？（R = 8.314 J/(mol·K)） A. 约 53.2 kPa B. 约 26.6 kPa C. 约 532 kPa D. 约 106.4 kPa
25 ℃时，难溶盐 MX₂ 的溶解电离为 MX₂(s) ⇌ M²⁺ + 2X⁻，Ksp(MX₂) = 4.0×10⁻¹²；难溶盐 NY 的溶解电离为 NY(s) ⇌ N²⁺ + Y²⁻，Ksp(NY) = 1.0×10⁻¹⁰。设溶解部分完全电离，忽略水解等副反应。则两者在纯水中的溶解度 S(MX₂) 与 S(NY) 分别为（ ） A. 1.0×10⁻⁴ mol/L 与 1.0×10⁻⁵ mol/L B. 1.0×10⁻⁵ mol/L 与 1.0×10⁻⁴ mol/L C. 1.0×10⁻⁶ mol/L 与 1.0×10⁻⁵ mol/L D. 2.0×10⁻⁴ mol/L 与 5.0×10⁻⁶ mol/L
恒温恒压下，将某混合气体充入容器，测得其中 N₂ 的分体积为 3.0 L，混合气体总体积为 12.0 L，总压为 90 kPa。则 N₂ 的分压为（ ） A. 15.0 kPa B. 22.5 kPa C. 30.0 kPa D. 45.0 kPa
298 K 时，酸性溶液中电极反应 Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ ⇌ 2Cr³⁺ + 7H₂O 的标准电极电势 E° = 1.33 V，2.303RT/F = 0.0592 V。若某平衡体系中 c(Cr₂O₇²⁻) = c(Cr³⁺) = 1.0 mol·L⁻¹，溶液 pH = 2.00，则该电对的电极电势 E 约为（lg 按浓度代数值计算） A. 1.05 V B. 1.19 V C. 1.33 V D. 1.47 V
25 ℃时，难溶盐 PbI₂ 在纯水中的溶解度为 1.0×10⁻³ mol/L（溶解部分完全电离：PbI₂(s) ⇌ Pb²⁺ + 2I⁻），另一难溶盐 MA（AB 型，MA(s) ⇌ M⁺ + A⁻）的 Ksp = 1.0×10⁻⁶。下列说法正确的是： A. Ksp(PbI₂) = 1.0×10⁻⁹ mol³/L³，且 PbI₂ 的溶解度小于 MA 的溶解度 B. Ksp(PbI₂) = 4.0×10⁻⁹ mol³/L³，且两者溶解度相等 C. Ksp(PbI₂) = 2.0×10⁻⁹ mol³/L³，且 PbI₂ 的溶解度大于 MA 的溶解度 D. Ksp(PbI₂) = 4.0×10⁻⁶ mol³/L³，且 PbI₂ 的溶解度大于 MA 的溶解度
25 ℃标准态下，已知 E°(Cl₂/Cl⁻)=+1.36 V，E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.77 V。将两电对组成原电池，下列说法正确的是： A. 电池符号为 (−) Pt│Fe²⁺,Fe³⁺║Cl⁻│Cl₂(g)│Pt (+) B. 标准电动势 E°=+2.13 V C. E°代数值较大的电对作负极 D. 标准态下 Fe²⁺ 作氧化剂
25 ℃时，难溶盐 MA 的溶解电离为 MA(s) ⇌ M⁺ + A⁻，Ksp(MA) = 1.0×10⁻⁸；难溶盐 MB₂ 的溶解电离为 MB₂(s) ⇌ M²⁺ + 2B⁻，Ksp(MB₂) = 6.25×10⁻¹⁴。设溶解部分完全电离，则二者在纯水中的溶解度 S(MA) 与 S(MB₂) 的大小关系是（ ） A. S(MA) < S(MB₂) B. S(MA) > S(MB₂) C. S(MA) = S(MB₂) D. 因类型不同无法比较大小
某气体在温度 273 K、压强 101.3 kPa 下测得密度为 1.25 g/L。将该气体视为理想气体（R = 8.314 kPa·L/(mol·K)），其摩尔质量为多少 g/mol？ A. 16.0 B. 28.0 C. 32.0 D. 44.0
25 ℃时，难溶盐 M(OH)₂ 的溶解电离为 M(OH)₂(s) ⇌ M²⁺ + 2OH⁻，其溶度积 Ksp = 4.0×10⁻¹²；难溶盐 NA 的溶解电离为 NA(s) ⇌ N⁺ + A⁻，其溶度积 Ksp = 2.5×10⁻⁹。设溶解部分完全电离，忽略水解，下列关于二者在纯水中溶解度 S（mol/L）大小的判断，正确的是 A. S[M(OH)₂] = 1.0×10⁻⁴，大于 S[NA] = 5.0×10⁻⁵ B. S[M(OH)₂] = 2.0×10⁻⁴，小于 S[NA] = 5.0×10⁻⁵ C. S[M(OH)₂] = 1.0×10⁻⁶，小于 S[NA] = 5.0×10⁻⁵ D. 因 Ksp[NA] > Ksp[M(OH)₂]，故 S[NA] > S[M(OH)₂]
25 ℃时，某原电池由 Ag⁺/Ag 半电池（E°=+0.80 V）与 Fe³⁺/Fe²⁺ 半电池（E°=+0.77 V）组成，两半电池中各离子浓度均为 1.0 mol·L⁻¹，盐桥连接。下列说法正确的是：A. 负极反应为 Fe²⁺ − e⁻ → Fe³⁺，电池符号中该电极写在左侧 B. Fe³⁺ 作氧化剂被还原，标准电动势 E° = +0.03 V C. Ag⁺ 氧化性弱于 Fe³⁺，故 Ag⁺/Ag 电极作负极 D. 标准电动势 E° = +0.80 V − (+0.77 V) = +1.57 V
某刚性容器容积为 2.50 L，其中充有 0.100 mol 某理想气体，恒温 298 K 时测得容器内压强为多少 kPa？（R = 8.314 J/(mol·K)） A. 99.1 kPa B. 9.91 kPa C. 991 kPa D. 0.991 kPa