全部来自 AI 原创生成并经逐题审校的题目，带 精品 标记的为 AI 复审通过。整卷生成请去组卷。
偶氮化合物分子中含有连接两个氮原子的偶氮基（—N=N—），该结构形成较长的共轭体系，可吸收可见光，因而许多偶氮化合物呈现颜色。偶氮染料如甲基橙就是利用重氮盐与芳胺或酚发生偶联反应制得的。请填空：偶氮化合物中决定其呈色的特征官能团是____；该类化合物颜色的产生是因为其共轭体系能吸收____区的光。
登录后查看答案
乙酸与乙醇在少量浓硫酸催化下加热发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，其分子式为 CH3COOC2H5。该反应属于典型的酸催化酯化，经同位素标记实验证明，产物酯中的烷氧基（—OC2H5）来自醇，则产物水中的氧原子来自____（填'羧酸'或'醇'）。反应中浓硫酸的作用是____和____。
环己烷的典型构象中，椅式构象所有相邻C–H键均处于交叉式位置，分子内无扭转张力；而船式构象中，C2–C3与C5–C6两根键上的氢原子两两处于重叠式位置，产生扭转张力；此外船首两个碳（旗杆氢）之间的距离过近还引入跨环张力。已知椅式比船式稳定，二者能量差约为29 kJ/mol。据此回答：船式构象不稳定的原因是其同时存在____张力和跨环张力（填一种张力名称）；若将1 mol船式环己烷全部转变为椅式，释放能量约为____ kJ。
末端炔烃因 sp 杂化碳电负性较大，其上的氢具有一定酸性，可与银氨溶液反应生成白色炔化银沉淀。完成填空：1-丁炔与银氨溶液反应，生成的白色沉淀是____（写名称或结构式），该反应可用于鉴别末端炔烃与非末端炔烃。
用系统命名法命名烯烃 CH3CH=CHCH2CH3 时，其名称为 2-戊烯；该化合物存在顺反异构体，其中两个甲基位于双键同侧的异构体称为____-2-戊烯（填"顺"或"反"），而按 Z/E 命名法，两个碳原子上优先基团位于双键异侧的异构体其构型标记为____。
镧系元素的电子填充特点是随原子序数递增，电子依次填入4f轨道。由于4f电子对核电荷的屏蔽作用不完全，镧系收缩对元素性质产生系列影响。请回答：(1) 随原子序数递增，Ln³⁺离子的半径依次逐渐____（填“增大”“减小”或“不变”）；(2) 镧系收缩使第五、第六周期同族过渡元素原子（离子）半径彼此十分接近，性质极为相似，其中第ⅣB族这一对元素（填元素符号）是____和____；(3) 由 Ln(OH)₃ 的碱性变化规律可知，碱性最强的氢氧化物是____（填化学式）。
某沿海化工厂的钢质海水管道内壁因局部氧浓度差异发生腐蚀。向管内通入空气的部位（富氧区）与被沉积物覆盖的部位（缺氧区）相比，____（填“富氧区”或“缺氧区”）作为腐蚀电池的阳极而被加速腐蚀，该类腐蚀称为____腐蚀；若采用牺牲阳极法保护，应选用比铁的标准电极电势更____的金属（如锌）与管道相连。
某密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，达到平衡后：①再充入少量SO₃气体（恒温恒容），平衡向____方向移动；②缩小容器体积增大压强，平衡向____方向移动；③升高温度，平衡向____方向移动；④恒压下充入惰性气体Ar使体积增大，平衡向____方向移动。
工业上常用P507（2-乙基己基膦酸单2-乙基己基酯）-煤油体系萃取分离稀土。已知在固定酸度和萃取剂浓度下，该体系对Ln³⁺的分配比随原子序数增大（离子半径因镧系收缩而减小）而增大。现有一组稀土离子：La³⁺、Ce³⁺、Eu³⁺、Tb³⁺、Lu³⁺，在相同条件下与P507有机相接触平衡后，进入有机相能力最强的是____；若提高水相盐酸浓度，稀土元素的萃取率将____（填“升高”或“降低”）；若欲将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺后利用其与其他Ln³⁺化学性质的显著差异进行分离，可采用的简便分离操作是____（填“氧化还原沉淀法”或“溶剂萃取法”，指利用Ce⁴⁺易水解成Ce(OH)₄沉淀而与其他三价稀土分离的方法）。
锌族元素中，锌、镉的氢氧化物均呈两性，能溶于过量强碱生成配合物；而汞的氢氧化物极不稳定，易脱水生成黄色的HgO。已知向Zn(OH)₂沉淀中加入过量NaOH溶液，沉淀溶解，则溶解产物中锌的存在形式（用化学式表示）为____，该现象说明Zn(OH)₂具有____性。
氧族元素中，O₃分子中每个氧原子采取的杂化方式为____杂化，三个氧原子构成的骨架形状为____形；与O₂相比，O₃因分子中存在____的离域π键（填π₃⁴或π₄⁶）而具有更强的反应活性。
某密闭容器中反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)（ΔH<0）已达平衡。现仅改变一个条件，结果 NH₃ 的浓度增大，而根据勒夏特列原理平衡却向逆反应方向移动。由此判断：改变的条件是____（恒温恒容下操作）。
A、B、C、D四种晶体分别由如下微粒构成：A为钠离子与氯离子靠静电作用结合；B为硅原子通过共价键形成空间网状结构；C为干冰中CO₂分子间以分子间力结合；D为铜原子依靠自由电子与金属离子间的作用结合。常温下四种晶体中熔点最高的是____；C晶体熔化时被破坏的作用力是____；D晶体导电时不破坏其晶体结构，其导电微粒是____；A晶体只有在其熔融状态或____状态下才能导电。
某第四周期元素 M 的基态原子，其价层电子满足：4s 轨道上的电子自旋方向全部相同，且 3d 轨道上共有 5 个单电子。试写出 M 的基态电子排布式：____；若 M 原子失去 4s 轨道的全部电子后形成 M⁺，则 M⁺ 中未成对电子数为____。
在酸性条件下，向 H₂O₂ 溶液中滴加 KI 溶液，H₂O₂ 表现出____（填“氧化性”或“还原性”），反应中氧元素的氧化数由 −1 变为____；若向 H₂O₂ 溶液中加入酸性 KMnO₄ 溶液，则 H₂O₂ 表现出____性，其中氧元素的氧化数升高到____。
Cu₂O 是铜族元素的重要化合物。Cu₂O 中铜的氧化态为____；Cu₂O 溶于稀硫酸发生歧化反应，生成 Cu 和另一种蓝色溶液中含铜的离子，该离子的化学式为____（填写离子符号）。
卤素单质的氧化性随原子序数增大而逐渐____（填“增强”或“减弱”），因此 F₂、Cl₂、Br₂、I₂ 中氧化性最强的是____。常温下，Cl₂ 能将 Br⁻ 氧化为 Br₂，而 I₂ 不能将 Br⁻ 氧化，这说明氧化性 Cl₂____I₂（填“>”或“<”）。
钢铁在中性潮湿土壤中发生吸氧腐蚀时，铁作为原电池的____极被氧化；正极上氧气发生还原反应，电极反应式为 O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = ____。为防止地下输水钢管道腐蚀，可采用外加直流电源的____保护法（或连接比铁活泼的金属如锌，称为____保护法）。
按照酸碱质子理论，两性物质 H2PO4⁻ 在水溶液中既能给出质子也能接受质子。其共轭酸的化学式为____，其共轭碱的化学式为____。已知 25 ℃ 时磷酸体系的各级酸常数分别为 Ka1(H3PO4)=7.5×10⁻³，Ka2(H2PO4⁻)=6.2×10⁻⁸，Ka3(HPO4²⁻)=4.8×10⁻¹³，则三者中酸性最强的物种是____，酸性最弱的物种是____（后两空填化学式）。
现有四种晶体：①NaCl、②SiO₂、③干冰（CO₂）、④Cu。常温下能导电的是____（填序号）；其导电原因是存在____，导电时不破坏晶体结构；而①熔融后能导电是因为____破坏，产生了自由移动的离子；④中微粒间的作用力是____。