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某园区拟将燃煤供热改为可再生能源供热，并宣传此举可立即消除温室效应。下列评价最合理的是（ ）A. 燃煤减少会使大气中二氧化碳立即消失，温室效应随之消失 B. 燃煤减少可减少二氧化碳排放，有助于减缓温室效应加剧，但不能据此认为温室效应立即消失 C. 二氧化碳不是有毒气体，排放量变化不会影响温室效应 D. 可再生能源供热会增加二氧化碳排放，因此会加剧温室效应
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某蛋白质水溶液分别进行如下处理，哪一项对现象及原因的判断正确？A. 加入饱和硫酸铵溶液后蛋白质析出，属于盐析，降低盐浓度后可恢复溶解 B. 加热使蛋白质析出，说明肽键断裂生成了氨基酸 C. 加入少量硫酸铜和氢氧化钠后呈紫色，说明蛋白质发生了盐析 D. 蛋白质变性后空间结构改变，但生物活性不受影响
某合成路线为：乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯。下列说法正确的是 A. 乙醇→乙醛常用NaOH溶液作氧化剂 B. 乙醛→乙酸可用O₂在催化剂作用下实现 C. 乙酸→乙酸乙酯中浓硫酸仅起催化作用 D. 整个路线中发生的反应均属于氧化反应
某芳香烃经元素分析确定分子式为 C₇H₈。取少量该物质，在浓硝酸、浓硫酸作用下硝化；另取少量，在酸性高锰酸钾溶液中加热氧化。下列对两类反应主要产物的判断正确的是（ ）A. 硝化主要生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯，氧化生成苯甲酸 B. 硝化主要生成间硝基甲苯，氧化生成苯甲酸 C. 硝化主要生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯，氧化生成苯甲醛 D. 硝化主要生成间硝基甲苯，氧化生成苯甲醛
某液态有机化合物X经质谱分析，其质谱图中最大质荷比为74（且为分子离子峰）；红外光谱显示分子中含碳氧双键和氧氢键；核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为3:2:1。下列关于X的判断正确的是（ ） A. X是乙酸甲酯，分子式为C₃H₆O₂ B. X是丙酸，分子式为C₃H₆O₂ C. X是甲酸乙酯，其分子中含4种不同化学环境的氢 D. X是1-丙醇，分子式为C₃H₈O
分子式为C4H10O的有机物中，有一部分能与金属钠反应放出氢气（属于醇类）。不考虑立体异构写出这些醇的同分异构体，其中含有手性碳原子（连有四个不同原子或原子团的碳原子）的醇共有（ ） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
某兴趣小组拟从矿石中提取金属，设计了四种方案：①加热分解HgO制取Hg；②用CO高温还原Fe₂O₃制取Fe；③电解熔融MgCl₂制取Mg；④用焦炭高温还原Al₂O₃制取Al。其中方案设计正确的是（ ）A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
三种金属的冶炼实验如下：X的氧化物受热后直接分解得到金属；Y的氧化物可用碳还原得到金属；Z的氧化物需在熔融状态下电解得到金属。X、Y、Z依次可能是（ ）A. Na、Fe、Ag B. Ag、Fe、Na C. Fe、Ag、Na D. Ag、Na、Fe
某化工厂改进生产流程，目标是从源头减少污染物产生，并降低生产过程对环境和人体健康的危害。下列方案最符合绿色化学理念的是（ ）。A. 保持原料和工艺不变，仅增加废水末端处理设施 B. 用低毒溶剂替代有毒溶剂，并将溶剂在密闭系统中循环使用 C. 将未经处理的废水稀释后排放 D. 将产生的有害废液集中焚烧后排放烟气
某小组用焰色试验检验四种未知钠盐样品。操作规范如下：每次试验前均将铂丝在盐酸中洗净并灼烧至无色，再蘸取样品溶液在酒精灯火焰上灼烧。下列记录与判断：①甲样品火焰呈黄色，说明含钠元素；②乙样品直接观察火焰呈黄色，但隔着蓝色钴玻璃观察呈紫色，说明乙样品只含钾元素不含钠元素；③丙样品灼烧前后铂丝若未洗净，可能干扰观察结果；④洗铂丝用盐酸是因为盐酸易挥发，灼烧时残留物可除去。其中判断正确的是（ ）A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④
厨房里的铁锅使用一段时间后出现了锈迹，下列防止铁锅继续生锈的做法最合理的是（ ）A. 洗净擦干后放在干燥处 B. 长期盛放食盐水 C. 洗后不擦直接叠放 D. 锅内经常留有积水
钠原子的质子数为11，核外电子分层排布，第一层排2个电子，第二层排8个电子，则第三层应排的电子数为（ ）A. 1 B. 2 C. 8 D. 11
小明发现自行车链条容易生锈，准备采取一种防锈方法。下列做法最合适的是（ ）A. 用干布擦净链条并涂油 B. 将链条浸在水中 C. 用湿布包住链条 D. 把链条放在潮湿处
某材料甲由层状碳原子构成，质软且能导电；材料乙由碳原子构成的空间网状结构形成，硬度很大；材料丙由足球状分子构成。甲、乙、丙依次是（ ）A. 石墨、金刚石、C₆₀ B. 金刚石、石墨、C₆₀ C. 石墨、C₆₀、金刚石 D. C₆₀、金刚石、石墨
用Hückel分子轨道法处理链状六碳π体系己三烯 C₆H₈（库仑积分为α，相邻碳原子间交换积分为β，β<0），解久期方程得π分子轨道能级 Eₖ = α + 2βcos(kπ/7)（k=1,2,…,6）。6个π电子按能级从低到高填入，则该体系π电子总能量为（ ） A. 6α + 7β B. 6α + 6β C. 6α + 8β D. 4α + 4β
某A、B二组分液体在恒定外压下完全互溶，纯A沸点118.0 ℃，纯B沸点125.0 ℃，体系形成最高恒沸混合物，恒沸温度130.0 ℃，恒沸组成（B的摩尔分数）x_B,a=0.68。现将一组成为 x_B=0.80 的混合液进行普通蒸馏（不引入第三组分），馏出液不断移走。下列关于分离结果的判断正确的是： A. 馏出液组成逐渐趋近纯B，残留液组成逐渐趋近恒沸组成 x_B=0.68 B. 馏出液组成逐渐趋近恒沸组成 x_B=0.68，残留液组成逐渐趋近纯B C. 经反复蒸馏可同时得到纯A和纯B D. 馏出液与残留液的组成最终都趋近恒沸组成 x_B=0.68
某离子选择电极在25℃下测定时，对活度每变化10倍（一个数量级），膜电位变化58.0 mV。下列关于该电极性能的说法正确的是： A. 该电极的实际斜率为58.0 mV/decade，低于理论值59.2 mV/decade，电极响应基本符合能斯特响应 B. 该电极的实际斜率超过理论值59.2 mV/decade，表明测量结果不可信 C. 斜率58.0 mV/decade说明该电极已完全失效，必须更换 D. 该电极的斜率与待测离子的电荷数无关，对任意离子响应均为58.0 mV/decade
已知 O₂ 的键级为 2，键长为 121 pm，键能为 498 kJ/mol。对结构相似的 O₂⁺，按分子轨道理论其键级为 2.5。若近似认为键能与键级成正比、键长与键级成反比，则 O₂⁺ 的键长与键能分别约为： A. 96.8 pm，622.5 kJ/mol B. 145.2 pm，415.0 kJ/mol C. 96.8 pm，415.0 kJ/mol D. 151.3 pm，622.5 kJ/mol
某一维微观粒子处于叠加态 ψ(x) = (1/3)φ₁(x) + (2√2/3)φ₂(x)，其中 φ₁(x)、φ₂(x) 是归一化且相互正交的态函数。按 Born 统计诠释，对处于该态的粒子进行测量时，测得粒子处于 φ₂ 所描述状态的次数占总次数的比例（即处于 φ₂ 态的概率）为多少？A. 1/3 B. 2/3 C. 8/9 D. 4/9
将稀 FeCl₃ 溶液缓慢滴入沸水中水解制备 Fe(OH)₃ 溶胶，制备过程中 FeCl₃ 略过量。下列关于该溶胶的说法正确的是： A. 胶核优先吸附 Fe³⁺，胶粒带正电，电解质中聚沉能力最强的反离子是 SO₄²⁻ B. 胶核优先吸附 Cl⁻，胶粒带负电，电解质中聚沉能力最强的反离子是 Na⁺ C. 胶核优先吸附 Fe³⁺，胶粒带正电，电解质中聚沉能力最强的反离子是 Na⁺ D. 胶核优先吸附 Cl⁻，胶粒带负电，电解质中聚沉能力最强的反离子是 SO₄²⁻