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某食品加工厂用少量二氧化硫处理干果以改善色泽。下列关于二氧化硫性质及其转化的说法正确的是（ ）A. 二氧化硫使品红褪色，是因其具有强氧化性 B. 二氧化硫通入溴水，发生反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HBr，二氧化硫表现还原性 C. 二氧化硫与水反应生成硫酸，故可直接用于制硫酸 D. 二氧化硫通入硫化氢溶液，生成硫酸和单质硫
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研究者研究甲、乙、丙三种未知固体：①不改变样品状态，记录其外观；②分别取等量样品，在相同条件下与水接触并记录现象；③把甲、乙的实验现象并列，判断二者是否相同；④按实验现象将三种固体归入不同组。四步依次采用的研究物质性质的基本方法是：A.观察、实验、比较、分类 B.观察、比较、实验、分类 C.实验、观察、比较、分类 D.观察、实验、分类、比较
对四种固体样品进行性质检测：①样品甲各方向的导热性能完全相同，用X射线衍射检验未得到衍射图样；②样品乙各方向导热性能有差异，X射线衍射得到分立的衍射图样；③样品丙有规则几何外形，加热时在某一固定温度熔化；④样品丁外形不规则，受热时先逐渐软化后变为液体。下列判断正确的是 A.甲是晶体 B.乙是非晶体 C.丙是非晶体 D.丁是非晶体
下列含硫物质的转化能通过一步反应实现，且硫元素在反应中被氧化的是（ ） A. H₂S与SO₂反应生成S和水 B. SO₂与过量O₂在催化剂作用下生成SO₃ C. SO₂通入品红溶液使其褪色 D. 稀硫酸与锌粒反应制取氢气
在恒温恒容的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列事实能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（ ）A. 混合气体的密度保持不变 B. v正(N₂)=v逆(H₂) C. 3v正(N₂)=v逆(H₂) D. 断裂3 mol H—H键的同时生成6 mol N—H键
关于量子力学对原子结构的描述，下列说法正确的是：①主量子数、角量子数和磁量子数共同确定一个空间轨道，不确定电子自旋；②当主量子数为3时，角量子数可以为3；③量子数 n=4、l=2、mₗ=−2 对应允许的空间轨道；④波函数 ψ 本身表示电子在空间中的概率密度。A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ③④
用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积的盐酸，滴定管已用NaOH溶液润洗，终点时读数准确。下列操作中，哪项会使测得的盐酸浓度偏低？A. 盛装盐酸的移液管用蒸馏水润洗后，未用盐酸润洗即量取盐酸 B. 滴定管中NaOH溶液的初始读数不为0，但正确记录初、终读数并求差 C. 滴定终点时多滴入少量NaOH溶液 D. 滴定管尖嘴内原有气泡，滴定时气泡消失
为检验某无色溶液中是否含有SO₄²⁻，下列实验方案中操作合理且结论严密的是（ ）A．先滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ B．先加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ C．先加入足量稀硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ D．先滴加Ba(NO₃)₂溶液，若产生白色沉淀且加盐酸后沉淀不溶解，则证明含SO₄²⁻
某草地中，一份大气氮气中的氮先进入植物蛋白，后经微生物作用重新成为大气氮气。下列过程顺序正确的是（ ）A. 固氮作用→植物吸收铵盐→合成蛋白质→有机物分解生成铵盐→硝化作用→反硝化作用 B. 固氮作用→植物吸收硝酸盐→合成蛋白质→有机物分解生成铵盐→反硝化作用→硝化作用 C. 反硝化作用→植物吸收铵盐→合成蛋白质→有机物分解生成硝酸盐→固氮作用 D. 固氮作用→植物吸收铵盐→合成蛋白质→有机物分解生成铵盐→反硝化作用→硝化作用
某无色气体接触空气后逐渐出现红棕色，另有一种红棕色气体通入水中后，逸出的气体呈无色。下列对这两种气体性质的判断正确的是（ ）A. 前一种是NO，后一种是NO₂；NO₂与水反应可生成HNO₃和NO B. 前一种是NO₂，后一种是NO；NO与水反应可生成HNO₃和NO₂ C. 前一种是NO，后一种是NO₂；NO₂溶于水只生成HNO₃ D. 前一种是NO₂，后一种是NO；NO₂接触空气后转化为无色的NO
关于焰色试验，下列说法正确的是（ ） A．焰色试验可以用来鉴别所有的金属元素 B．每次试验前都应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧至与原火焰颜色相同，再蘸取待测物 C．钾元素的焰色为紫色，直接用肉眼观察即可准确判断是否含钾 D．焰色试验属于化学变化，过程中生成了新物质
研究者研究三种未知液体：①直接记录各液体的颜色；②在相同条件下测定它们的沸点；③依据沸点高低把液体分成不同组。三步依次采用的研究物质性质的基本方法是：A.观察、实验、分类；B.实验、观察、比较；C.观察、比较、分类；D.比较、实验、观察
某研究小组探究一种无色气体的性质，采用如下方案：①将气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊；②将锥形瓶倒扣在燃烧的蜡烛上方，观察蜡烛是否熄灭。上述两个方案中采用的研究物质性质的基本方法依次是（ ）A.实验法、实验法 B.观察法、实验法 C.分类法、比较法 D.实验法、比较法
恒温密闭容器中发生反应 H₂(g)+I₂(g) ⇌ 2HI(g)。下列说法中，能够说明反应已达到化学平衡状态的是（ ）。A. 单位时间内生成的H₂与消耗的H₂物质的量相等 B. H₂、I₂与HI的浓度均相等 C. 混合气体的总压强保持不变 D. 单位时间内生成HI的物质的量等于消耗I₂的物质的量
常温下，向含 AgCl 固体的饱和溶液中加入少量 NaCl 固体，充分搅拌后仍有固体存在。下列判断正确的是： A. c(Ag⁺) 增大，Ksp(AgCl) 增大 B. c(Ag⁺) 减小，Ksp(AgCl) 不变 C. c(Cl⁻) 减小，Ksp(AgCl) 减小 D. 固体质量不变，Ksp(AgCl) 增大
常温下，某学生将少量蔗糖加入水中搅拌，蔗糖逐渐溶解形成均匀溶液；将少量食用油加入同一杯水中，油以小液滴形式分散，难溶。若改用汽油作溶剂，食用油却能较好溶解。依据相似相溶原理，下列解释最合理的是（ ） A. 蔗糖和食用油都是非极性分子，均应易溶于水 B. 蔗糖是极性分子，易溶于极性溶剂水；食用油是非极性分子，易溶于非极性溶剂汽油 C. 水的密度比汽油大，所以食用油在汽油中溶解更好 D. 溶解性只与温度有关，与分子极性无关
下列关于金属腐蚀与防护的说法中，正确的是（ ） A. 钢铁在干燥空气中比在潮湿空气中更易生锈 B. 在铁闸门表面焊接锌块属于牺牲阳极的阴极保护法 C. 铁制品生锈只是单纯的化学腐蚀，不涉及电化学腐蚀 D. 在铁制品表面涂油漆不能防止其腐蚀
为检验某无色溶液中是否含有SO₄²⁻，同学提出以下四个实验方案，其中操作合理且结论严密的是（ ） A．先滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ B．先加足量稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ C．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ D．先滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，则证明含SO₄²⁻
实验室拟冶炼甲、乙、丙三种金属：甲的氧化物在高温下可被碳还原；乙的氧化物很稳定，通常采用熔融盐电解；丙的氧化物受热即可分解为金属和氧气。下列冶炼方法对应正确的是（ ）A. 甲—电解法 B. 乙—热还原法 C. 丙—热分解法 D. 三者均用热还原法
海洋生态系统中也存在氮循环。下列关于氮在自然界中循环的叙述正确的是（ ） A. 氮循环中氮元素只能在土壤、水体和生物群落之间流动，不能进入大气 B. 闪电条件下氮气与氧气化合，属于将大气中游离态氮转化为化合态氮的途径之一 C. 动植物遗体中的含氮有机物可直接被植物吸收利用，完成氮循环 D. 硝酸盐被反硝化细菌转化为氮气后，氮元素即永久退出自然界的循环