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生活中有四份无标签水样。①号：加入等量肥皂水振荡后，产生大量泡沫，无浮渣；②号：加入等量肥皂水振荡后，泡沫很少，水面浮渣较多；③号：经煮沸后壶内留下明显水垢，取壶中冷水加肥皂水泡沫少；④号：直接加肥皂水泡沫丰富且稳定。下列说法完全正确的是（ ）A．①③是软水，②④是硬水 B．②③是硬水，①④是软水 C．只有③是软水，其余都是硬水 D．四份水样都是软水
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一块可燃炭块在氮气中加热至着火点以上，仍未燃烧；保持温度不变，通入氧气后炭块燃烧。此前炭块未燃烧，缺少的燃烧条件是（ ）A. 可燃物 B. 达到着火点 C. 与氧气接触 D. 温度低于着火点
某蛋白质溶液分成三份：甲在中性条件下短时加热，出现凝聚物；乙加入浓硫酸铵溶液后析出沉淀，稀释后沉淀溶解；丙加入双缩脲试剂后呈紫色。下列解释正确的是（ ）A. 甲中蛋白质的肽键因加热而断裂，故形成凝聚物 B. 乙中蛋白质发生盐析，过程通常可逆 C. 丙呈紫色说明蛋白质分子中含有游离氨基 D. 甲中的凝聚物不能再呈双缩脲反应
粗苯甲酸中混有少量氯化钠和不溶性砂粒，已知苯甲酸在热水中易溶、在冷水中难溶。要较好地提纯苯甲酸，最合理的操作顺序是（ ）A. 加冷水溶解，过滤，蒸发滤液至干 B. 加热水溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤并用少量冷水洗涤晶体 C. 加热水溶解，冷却结晶，过滤，再将滤液蒸干 D. 加热水溶解，趁热过滤，蒸干滤液
某离子晶体固态时不导电，熔融后能导电；受外力撞击时易碎。对这些性质的解释正确的是（ ）A. 固态时离子不能自由移动，熔融后离子成为带电粒子 B. 熔融后离子可自由移动而导电；晶体受力错位时，同号离子相邻产生排斥而易碎 C. 固态时不导电是因为晶体中不存在带电微粒；熔融后才生成离子 D. 晶体易碎是因为离子键具有方向性，受力时离子键全部断裂
合成氨反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0，在某容器中已达平衡。工业上为提高氨的平衡产率并兼顾生产效率，下列措施中正确的是（ ）A. 升高温度，既加快反应速率又使平衡正向移动 B. 增大压强，使平衡正向移动且反应速率加快 C. 使用催化剂，提高NH₃的平衡产率 D. 及时分离出NH₃，可提高NH₃的平衡产率
某纯净晶体固态时不导电，熔融后能导电。仅依据这一现象，下列判断最合理的是（ ）A. 晶体中没有带电微粒 B. 晶体中离子在固态时不能自由移动，熔融后能自由移动 C. 熔融后晶体中的离子键全部增强 D. 晶体固态时离子可以自由移动
在一定条件下，将35 mL乙烯与50 mL氢气混合，使乙烯完全反应；恢复到反应前的温度和压强后，所得气体总体积及其通过足量溴水时的现象是（ ）A. 15 mL，溴水褪色 B. 35 mL，溴水褪色 C. 50 mL，溴水不褪色 D. 85 mL，溴水不褪色
卤代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解属于取代反应。下列关于该反应的说法正确的是：A. 反应中碳卤键断裂，羟基取代卤原子生成醇；B. 反应必须在醇溶液中进行；C. 卤代烃分子中的卤原子被氢原子取代；D. 该反应类型为消去反应。
某工艺拟将甲酸丁酯转化为甲酸甲酯，要求先利用酯的水解获得甲酸，再进行酯化。下列操作顺序正确的是（ ）A. 甲酸丁酯与足量NaOH溶液共热，所得溶液酸化后加入甲醇，在浓硫酸作用下加热 B. 甲酸丁酯与足量NaOH溶液共热，所得溶液不经酸化直接加入甲醇，在浓硫酸作用下加热 C. 甲酸丁酯与水共热，所得溶液加入甲醇，在NaOH作用下加热 D. 甲酸丁酯与足量NaOH溶液共热，所得溶液酸化后加入甲醇，在NaOH作用下加热
1,2-二氯乙烯的两个碳原子均连接一个氢原子和一个氯原子，且分子共平面。若两个氯原子位于碳碳双键两侧，称为反式；若位于同侧，称为顺式。下列判断正确的是（ ）A. 顺式分子中键偶极矩相互抵消，分子为非极性分子 B. 反式分子中键偶极矩相互抵消，分子为非极性分子 C. 顺式与反式分子均为非极性分子 D. 顺式与反式分子均为极性分子
某密闭容器中进行气体反应，反应物均为气体，加入的惰性气体不参与反应；除所述操作外，其余条件均不变。下列操作中，不会使反应速率增大的是（ ）A. 在恒容条件下增加一种反应物的量 B. 升高反应体系的温度 C. 在恒容条件下充入惰性气体 D. 加入适宜的催化剂
用0.1200 mol·L⁻¹盐酸滴定25.00 mL待测NaOH溶液，恰好中和时消耗盐酸18.75 mL。若盐酸滴定管使用前未用盐酸润洗，而管内残留少量蒸馏水，关于测定结果的判断正确的是（假设其他操作均无误）：A. NaOH浓度为0.0900 mol·L⁻¹，测定值偏高 B. NaOH浓度为0.0900 mol·L⁻¹，测定值偏低 C. NaOH浓度为0.0900 mol·L⁻¹，测定值不变 D. NaOH浓度为0.1800 mol·L⁻¹，测定值偏高
在恒温恒容密闭容器中，研究气态反应物 X 与固体 Y 的反应速率。实验甲将一定量块状 Y 与浓度为 c 的 X 混合；实验乙将等量块状 Y 与浓度为 2c 的 X 混合；实验丙将等量粉末状 Y 与浓度为 c 的 X 混合；实验丁将等量块状 Y 与浓度为 c 的 X 混合并升高温度。四组实验中，除所述条件外其余条件相同。下列判断正确的是（ ）A. 乙的反应速率一定是甲的 2 倍 B. 丙的反应速率大于甲 C. 丁的反应速率小于甲 D. 甲与乙的反应速率相同
用1L烧瓶收集一瓶含氮气（体积分数为20%）与氨气的混合气体，将烧瓶倒置于盛水的水槽中并打开止水夹，充分喷泉后液体不再进入。若氮气不溶于水且不与水反应，则进入烧瓶的液体体积约为（ ） A. 1L B. 0.8L C. 0.5L D. 0.2L
t₂℃时，KNO₃的溶解度为110 g/100 g水；t₁℃时降为30 g/100 g水。某同学在t₂℃时配制了210 g KNO₃饱和溶液，将其冷却至t₁℃并保持该温度至结晶完全（不考虑水分蒸发）。则析出的KNO₃晶体质量为（ ） A. 80 g B. 60 g C. 40 g D. 100 g
下列关于化学键参数的说法中，正确的是（ ） A. 键能越大，表示该共价键越牢固，含该键的分子越稳定，破坏该键时释放能量 B. H—H键键长为0.074 nm，H—Cl键键长为0.127 nm，故H—H键键能一定大于H—Cl键键能 C. 水分子中两个O—H键的键角约为104.5°，说明水分子不是直线形分子 D. 双原子分子中，键长越短，键能越小，键越不稳定
某反应按指定方向在恒压、仅做体积功的条件下进行时，体系向环境放出 8.4 kJ 热量。关于该反应及其逆反应，下列说法正确的是（忽略温度对焓变的影响） A. 正反应的 ΔH = +8.4 kJ，逆反应的 ΔH = −8.4 kJ B. 正反应的 ΔH = −8.4 kJ，逆反应的 ΔH = +8.4 kJ，催化剂不改变正反应的 ΔH C. 正反应的 ΔH = −8.4 kJ，逆反应的 ΔH = −8.4 kJ D. 正反应的 ΔH = −8.4 kJ，逆反应的 ΔH = +8.4 kJ，催化剂使正反应的 ΔH 改变
某链烃分子含7个碳原子，碳骨架及碳碳键为：C₁≡C₂—C₃—C₅—C₆=C₇，其中C₃还与C₄以单键相连，其余未标明的碳碳键均为单键。若每个碳原子均满足通常的成键特点（碳原子形成4个共价键），该分子中氢原子的总数为（ ）A. 10 B. 11 C. 12 D. 14
某同学用焰色试验检验一份盐样：他用铂丝蘸取稀盐酸后在酒精灯火焰上灼烧，火焰仍呈明显黄色，他未作进一步处理即蘸取样品灼烧，观察到火焰呈黄色；再透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色（已知钴玻璃可滤去黄光，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色）。下列结论正确的是（ ） A．样品中只含钾盐，一定不含钠盐 B．因铂丝未灼烧至火焰无色，样品中是否含钠盐无法确定，但样品中一定含钾盐 C．样品中只含钠盐，一定不含钾盐 D．样品中既不含钠盐也不含钾盐