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铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种黑色固体（四氧化三铁），反应条件为点燃。请写出该反应的化学方程式：___（注明反应条件），该化学方程式中铁单质的化学计量数为___，氧气的化学计量数为___。
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实验室用过氧化氢分解制取氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑。若完全分解 34 g 过氧化氢，可生成氧气多少克？（相对分子质量：H₂O₂为34，O₂为32）则生成氧气的质量为___g。
实验室用氯酸钾制取氧气时加入少量二氧化锰作催化剂。某同学取4.0g二氧化锰与一定量氯酸钾混合加热，充分反应后冷却、称量剩余固体中二氧化锰的质量仍为4.0g；多次补充氯酸钾重复实验，二氧化锰的质量与化学性质均保持不变。这说明二氧化锰在该反应中起___作用，它能改变化学反应的___，但其本身的___和___在反应前后保持不变。
在某温度下的2.0 L恒温恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。初始时只充入1.0 mol SO₂和0.6 mol O₂，达到平衡时测得SO₃为0.8 mol。则该温度下反应的平衡常数K=___，SO₂的转化率为___。
氧气是由氧分子构成的，每个氧分子中含有2个氧原子，这些氧原子的核内质子数均为8。由此可知，氧气是由同一种___组成的；该元素的名称是氧，其元素符号为___。
小林用试管加热少量液体，实验后要洗净试管。下列操作顺序正确的是：A. 试管外壁擦干并夹在距管口约1/3处→用酒精灯火焰直接集中加热→趁热用冷水冲洗→用水冲净 B. 试管夹夹在距管口约1/3处→试管口对着同伴加热→冷却后用试管刷刷洗→擦干内壁 C. 试管外壁擦干并夹在距管口约1/3处→先均匀预热再集中加热且管口不对人→冷却后倒去废液并冲洗，必要时用试管刷刷洗→再冲洗至内壁附着均匀水膜且无水滴 D. 试管外壁擦干并夹在试管底部→先均匀预热再集中加热→冷却后用纸巾擦净内壁→用水冲洗
某有机物A的分子式为C₃H₆O₂。红外光谱显示A含有酯基；¹H NMR谱只有δ=2.1和3.7两个信号，积分面积比为1∶1，且均为单峰。综合这些结构测定信息，A的结构简式为___。
某油脂由甘油与2 mol油酸（C₁₇H₃₃COOH）和1 mol硬脂酸（C₁₇H₃₅COOH）酯化形成。取1 mol该油脂，判断下列说法正确的是（不考虑副反应）A. 每个油脂分子中含有3个酯基和2个碳碳双键 B. 完全加氢时每摩尔该油脂消耗1 mol H₂ C. 完全皂化时每摩尔该油脂消耗2 mol NaOH D. 完全水解时每摩尔该油脂生成2 mol甘油
某元素的前三级电离能分别为 I₁=738 kJ·mol⁻¹、I₂=1451 kJ·mol⁻¹、I₃=7733 kJ·mol⁻¹。由电离能的递变特点判断，该元素原子的最外层电子数为 ___。
关于反应热与焓变，下列说法正确的是（ ）。A. 焓变是描述化学反应热效应的物理量，任何条件下反应吸收或放出的热量都等于焓变；B. 放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值；C. 反应热就是反应放出的热量，恒为正；D. 焓变的单位是kJ，反应热的单位是J。
在恒温恒容密闭容器中，某可逆反应已达到化学平衡。此时逆反应速率为 18 mmol·L⁻¹·s⁻¹，则正反应速率为 ___ mol·L⁻¹·s⁻¹。
某反应在恒压、且体系只做体积功的条件下进行一次，体系吸收了 4.8×10³ J 热量。该过程的反应热 qₚ 与焓变 ΔH 均为 ___ kJ。
硝酸钾在80℃时的溶解度为160g，在30℃时的溶解度为40g。现有50g水在80℃时恰好配成硝酸钾的饱和溶液，将该溶液冷却至30℃，析出晶体的质量为（ ）A. 80g B. 40g C. 60g D. 120g
取0.20 mol乙醇与足量金属钠反应，充分反应后在标准状况下收集气体。下列判断正确的是（ ）A. 乙醇的结构简式为CH₃—O—CH₃，生成氢气0.20 mol B. 乙醇分子中所有氢原子均可被钠置换，生成氢气0.40 mol C. 乙醇的羟基氢可被钠置换，生成氢气0.10 mol，体积为2.24 L D. 乙醇分子中的氧原子被钠置换，生成氢气0.10 mol，体积为2.24 L
实验时，小组需取用固体和液体试剂、辨别试剂气味并处理剩余药品。下列操作中，唯一不规范的一项是第___项：①取用粉末状固体用药匙；②取少量液体用胶头滴管；③闻气体气味时将鼻子凑近瓶口直接嗅闻；④剩余药品按要求放入指定容器。
下列关于铵盐及NH₄⁺检验的叙述中，正确的是 A. 取少量铵盐于试管中加热，全部残留于管底 B. 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH₄⁺ C. 检验NH₄⁺时，用湿润蓝色石蕊试纸置于管口即可 D. 碳酸氢铵受热分解只生成一种气体
其他条件相同时，向同体积、同浓度的盐酸中分别加入大小相同的镁条，实验甲在20 ℃进行，实验乙在40 ℃进行。下列判断正确的是（ ）A. 甲中反应较快 B. 乙中反应较快 C. 两者反应速率相同 D. 温度不影响反应速率
某原子的核外电子排布被写作“2、9、1”，表示电子依次分布在由内向外的三个电子层中。依据核外电子排布规律，这种写法___。
某小型农场计划利用新能源，为温室提供热量。下列方案中，能源利用方式与其主要特点对应正确的是（ ）A. 用太阳能集热器加热水——将太阳能转化为热能 B. 用风力发电机供热——风能直接转化为化学能 C. 用沼气灶烧水——沼气燃烧不需要氧气 D. 用氢气作燃料——氢气属于可再生能源，制取时不消耗其他能源
某小组要判断储水桶中的水是否为硬水，并把它软化。取三份等量水样，分别加入等量肥皂水并振荡：原水泡沫少、有浮渣；经滤纸过滤的水仍泡沫少、有浮渣；煮沸、冷却后的水泡沫丰富。下列判断与处理正确的是（ ）A. 原水是软水，过滤可使水变软 B. 原水是硬水，过滤不能使水变软，煮沸可使水变软 C. 原水是硬水，过滤可使水变软，煮沸不能使水变软 D. 原水是软水，煮沸后变成硬水