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某反应 A + B → 产物，实验测得速率方程为 r = k·c(A)·c(B)²。在 25℃ 时，当 c(A) = 0.10 mol/L、c(B) = 0.20 mol/L 时，反应速率 r = 1.0×10⁻³ mol/(L·s)。已知温度每升高 10℃，该反应速率增大到原来的 2 倍（活化能在此温度区间内近似不变）。现将温度升至 55℃，同时使 c(A) 增大到原来的 2 倍、c(B) 增大到原来的 3 倍（其他条件不变）。求此时该反应的速率。
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在标准状况下，将 4.48 L 氮气通入足量金属锂中充分反应，生成氮化锂（Li₃N）。已知反应方程式为 6Li + N₂ → 2Li₃N，Li 的摩尔质量为 7 g/mol，N 的摩尔质量为 14 g/mol。求：(1) 消耗金属锂的质量；(2) 生成 Li₃N 的质量。
已知 298 K 时某反应 A(s) → B(s) + C(g)，该反应的 ΔH = 120 kJ/mol，ΔS = 250 J/(mol·K)。试通过计算判断该反应在 298 K 及 500 K 下能否自发进行。
已知某电子层的主量子数 n=4。请依次回答：(1) 写出该壳层中角量子数 l 的全部允许取值及对应亚层符号；(2) 写出其中 d 亚层（l=2）磁量子数 m 的全部允许取值，并指出该亚层包含的原子轨道数目及最多可容纳的电子数；(3) 计算该壳层中除 d 亚层以外其余原子轨道的总数目（不含自旋，只要求数出轨道个数）。
第二周期元素Li、Be、B、C、N、O、F、Ne的第一电离能依次为520、899、801、1086、1402、1314、1681、2081（单位 kJ/mol）。已知数据满足：同周期从左到右总体增大，但Be、N因全充满/半充满稳定而高于下一元素。现规定：原子序数为偶数的元素（Be、C、O、Ne）的电离能之和记为A，原子序数为奇数的元素（Li、B、N、F）的电离能之和记为B。求差值A−B，并说明该结果为何为正。
某原子核外电子处于主量子数 n=4 的电子层。（1）写出该电子层中角量子数 l 的全部可能取值；（2）根据轨道总数公式，计算 n=4 电子层包含的原子轨道总数；（3）计算该电子层最多可容纳的电子数。
某主量子数为 n 的电子层中，角量子数 l 取最大值的亚层所包含的原子轨道数目为 7。求该电子层对应的主量子数 n。
向含 c(Cl⁻)=0.010 mol/L 与 c(CrO₄²⁻)=0.10 mol/L 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.12×10⁻¹²。忽略加入溶液的体积变化。(1) 通过计算判断哪种沉淀先析出；(2) 当第二种沉淀开始析出时，计算溶液中先沉淀离子的剩余浓度。
向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 的混合溶液中缓慢滴加 AgNO₃ 溶液，已知 c(Cl⁻)=0.010 mol/L，c(CrO₄²⁻)=0.010 mol/L，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。通过计算判断哪种离子先沉淀；当 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时，溶液中 c(Ag⁺) 为多少，此时 Cl⁻ 是否已沉淀完全（认为 c≤1.0×10⁻⁵ mol/L 即沉淀完全）？
某温度下，于刚性容器中发生反应：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，该温度下平衡常数 Kc = 10.0。平衡时容器中 c(NO₂) = 0.20 mol/L，c(N₂O₄) = 1.0 mol/L。现将体积压缩至原来的一半（温度保持不变），分别计算压缩瞬间 NO₂ 与 N₂O₄ 的浓度以及浓度商 Qc，据此判断平衡移动的方向，并写出压缩达新平衡后 Kc 的值。
某第四周期元素 X 的基态原子核外电子排布不遵循构造原理（因等价轨道半充满更稳定而调整），且其未成对电子总数为 6。（1）求 X 的原子序数 Z；（2）写出 X 的基态电子排布式；（3）按构造原理机械填充时应得到的排布式是什么？说明 X 实际排布偏离构造原理的原因。
请运用能量最低原理、Pauli 不相容原理与 Hund 规则，写出下列前四周期元素基态原子的核外电子排布式，并指出其未成对电子数目（用符号 n 表示，如 n=2）： (1) 铬（Z=24）； (2) 铜（Z=29）； (3) 铁（Z=26）。 说明：(1)(2) 两种元素的排布不能机械按构造原理填写，需考虑等价轨道半充满或全充满的额外稳定性。
第三周期元素中，已知原子半径依次减小、第一电离能总体增大，但存在反常。请比较并回答：(1) 将 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 七种元素的原子半径按由大到小的顺序排列；(2) 将 Mg、Al 与 P、S 的第一电离能分别比较，指出其中的反常之处，并用半充满稳定结构解释原因。
298 K 时，已知标准电极电势：Cu²⁺/Cu 的 E° = +0.34 V，Zn²⁺/Zn 的 E° = −0.76 V。将铜片和锌片分别插入各自离子的标准溶液（浓度均为 1 mol·L⁻¹）中，用盐桥连接构成原电池。请完成：(1) 判断正、负极，写出两个电极反应；(2) 按负极在左的规范书写该原电池的电池符号；(3) 计算该电池的标准电动势 E°cell，并据此判断 Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu 在标准态下能否自发正向进行。
某溶液中含 Cl⁻ 0.010 mol/L 和 CrO₄²⁻ 0.10 mol/L，向其中缓慢滴加 AgNO₃ 溶液（体积变化忽略）。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²。试计算：(1) 哪种离子先沉淀？(2) 当 Ag₂CrO₄ 开始析出时，溶液中 c(Ag⁺) 和此时剩余的 c(Cl⁻) 各是多少？(3) 此时 Cl⁻ 的沉淀百分率是多少？据此判断能否用此法使 Cl⁻ 与 CrO₄²⁻ 基本分离（以沉淀率≥99%为标准）。
已知 25 ℃ 时，难溶电解质 A(OH)₂ 饱和水溶液中其溶解度为 S = 5.0×10⁻⁶ mol/L（假设溶解的部分完全电离为 A²⁺ 和 OH⁻）。(1) 求该温度下 A(OH)₂ 的溶度积常数 Ksp；(2) 若向某溶液中同时含有 A²⁺ 和 OH⁻，平衡时 c(A²⁺) = 1.0×10⁻³ mol/L，c(OH⁻) = 1.0×10⁻⁶ mol/L，用溶度积规则判断此时是否有 A(OH)₂ 沉淀生成，并简述理由。
向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液，设加入体积变化忽略不计。已知 c(Cl⁻)=0.010 mol/L，c(CrO₄²⁻)=0.10 mol/L，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²。（1）通过计算判断哪种离子先沉淀；（2）当 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时，溶液中 c(Ag⁺) 为多少？此时先沉淀离子是否已沉淀完全（设剩余离子浓度 ≤1.0×10⁻⁵ mol/L 即认为沉淀完全）？
在某恒温恒容密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)，此时反应已达到平衡。（1）若向容器中再充入少量NO₂（温度不变），判断平衡移动方向；（2）若将容器体积压缩为原来的一半（温度不变），判断平衡移动方向，并说明该温度下的平衡常数是否改变；（3）若向容器中加入高效催化剂，判断平衡是否发生移动。请逐项说明判断依据。
将铜片插入 1.0 mol/L CuSO₄ 溶液，银片插入 1.0 mol/L AgNO₃ 溶液，两溶液用盐桥连接组成原电池（298 K，标准态）。已知 E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V，E°(Ag⁺/Ag) = +0.80 V。(1) 指出正、负极并写出电极反应；(2) 写出该电池的电池符号；(3) 计算标准电动势 E°，并判断反应 Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag 在标准态下能否正向自发进行。
298 K 时，Mg(OH)₂ 的溶度积 Ksp = 5.6×10⁻¹²。已知 Mg(OH)₂ 属于 AB₂ 型难溶电解质，其在纯水中的溶解度 S（单位：mol·L⁻¹）与 Ksp 满足关系 Ksp = 4S³。求该温度下 Mg(OH)₂ 在纯水中的摩尔溶解度 S（结果保留 2 位有效数字）。