分步沉淀与沉淀转化 — 化学计算题
题目
某溶液中含 Cl⁻ 0.010 mol/L 和 CrO₄²⁻ 0.10 mol/L，向其中缓慢滴加 AgNO₃ 溶液（体积变化忽略）。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²。试计算：(1) 哪种离子先沉淀？(2) 当 Ag₂CrO₄ 开始析出时，溶液中 c(Ag⁺) 和此时剩余的 c(Cl⁻) 各是多少？(3) 此时 Cl⁻ 的沉淀百分率是多少？据此判断能否用此法使 Cl⁻ 与 CrO₄²⁻ 基本分离（以沉淀率≥99%为标准）。