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卤素单质性质随原子序数递增呈规律性变化。已知氧化性：Cl₂>Br₂>I₂。向盛有NaBr和KI混合溶液的试管中通入足量Cl₂，充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最终残留的固体中一定含有的溶质（盐类）是___；该实验说明卤素单质氧化性由强到弱的顺序为___。
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学校准备制作垃圾分类宣传海报，哪句话最能说明垃圾回收利用的意义？A. 回收利用能节约资源、减轻环境负担 B. 分类后垃圾都能直接变成新产品 C. 垃圾回收利用会增加自然资源消耗 D. 生活垃圾都不需要处理
碳元素能组成多种单质。现有三种碳单质：甲是天然存在的最硬物质，可用于切割玻璃；乙是深灰色、有金属光泽的细鳞片状固体，质软、有滑腻感，可用于制铅笔芯和电极；丙的分子形似足球，一个分子由60个碳原子构成。请回答：甲的化学式为___，乙的名称为___，丙的化学式为___；甲、乙物理性质差异很大的根本原因是它们中的碳原子___不同。
实验室有甲、乙两份氯化钠溶液。甲溶液质量为100g，溶质质量分数为20%；乙溶液是由10g氯化钠完全溶解在90g水中配成的。现将甲、乙两份溶液全部混合，则混合后溶液中含氯化钠的质量为___g，混合后溶液的溶质质量分数为___%。
小明查阅了海水淡化的常用方法后，对下列说法进行了判断，其中正确的是（ ） A. 蒸馏法是利用海水沸点与盐分不同而将盐留下、水蒸出的 B. 膜分离法（反渗透）是让盐分子透过膜而水被截留的 C. 结冰法淡化海水的原理是海水结冰时盐分大部分留在未结冰的盐水中 D. 只要降低海水的温度使其冷却，盐就会自动析出，从而得到淡水
在盐酸和硫酸中，实验室要为氧气除去少量水蒸气，应选用浓___（填化学式）；这是利用了它的吸水性。
下列关于盐酸和硫酸的说法中，正确的是（ ）A. 浓硫酸敞口放置质量减小，说明其具有吸水性 B. 盐酸用于金属除锈，是因为盐酸能与金属铁直接反应将其溶解 C. 浓硫酸可用来干燥氧气，但不能干燥氨气 D. 稀硫酸与铁反应生成硫酸铁和氢气
实验室收集到一瓶无色无味的气体X。将X通入灼热的氧化铜粉末，黑色粉末逐渐变红，反应后的气体能使澄清石灰水变浑浊；另取X点燃，观察到蓝色火焰，生成的气体也能使澄清石灰水变浑浊。则气体X是___（写化学式）；在X与氧化铜的反应中，X表现出还原性，作___剂；由于X有毒且与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃X之前必须先___。
厨房炒菜时油锅突然起火，下列应急处理措施及其原理解释均正确的是（ ）A. 立即向锅内倒水——降低油的着火点灭火 B. 用锅盖沿水平方向迅速盖严——隔绝氧气灭火 C. 端起油锅放到冰箱冷冻室——降低可燃物灭火 D. 向锅内撒大量食盐并搅拌——降低油的着火点灭火
某实验室发生小范围酒精灯火灾，现场可用干燥沙土、湿抹布或扇子。为尽快灭火且避免火势扩大，最合适的做法及其原理是（ ）A. 用扇子扇风，降低可燃物温度 B. 用干燥沙土覆盖，隔绝空气 C. 用湿抹布擦拭，增加可燃物 D. 移到通风处，减少空气供应
厨房里的油锅不慎起火，最适宜的灭火方法是（ ）A. 立即用水浇灭 B. 盖上锅盖 C. 打开排油烟机 D. 用扇子扇风
某小组用红磷在集气瓶中燃烧测定空气中氧气的含量，实验后冷却至室温打开止水夹，进入瓶内水的体积约占瓶内空气体积的1/5。下列关于该实验的分析正确的是：A.红磷燃烧产生大量白烟，说明生成了五氧化二碘气体 B.若红磷量不足，进入瓶内水的体积会偏小 C.未冷却至室温就打开止水夹，进入瓶内水的体积会偏大 D.木炭可以代替红磷完成该实验
常温下，取4.4 g某饱和一元醛（RCHO）加入足量银氨溶液中水浴加热，充分反应后测得析出单质银21.6 g；冷却后再向反应混合液中滴加石蕊试液，溶液变红。则该醛及其与氢气完全加成产物（用系统命名法）分别是（ ） A. 甲醛和甲醇 B. 乙醛和乙醇 C. 丙醛和1-丙醇 D. 丁醛和1-丁醇
某植物油经催化加氢后，常温下由液态变为半固态。下列判断正确的是（ ）A. 加氢使油脂分子中的酯基转化为羟基 B. 加氢消耗氢气的部位是油脂分子中的碳碳双键 C. 该变化说明植物油原本不含碳碳双键 D. 加氢后所得物质不再属于油脂
某海水管道由钢制成，工程人员希望在涂层局部破损后仍能减缓钢管腐蚀。下列措施中，最符合牺牲阳极保护原理的是（ ）A. 将镁块与钢管绝缘，并一同浸入海水 B. 用导线将镁块与钢管连接，并使二者接触海水 C. 用导线将铜块与钢管连接，并使二者接触海水 D. 仅在钢管表面涂覆一层绝缘漆
一段埋在潮湿土壤中的钢管，外层涂膜有一处破损。为减缓破损处钢铁的腐蚀，维修方案中最合理的是（ ）A. 用导线将铜块与钢管连接，使铜块作牺牲阳极 B. 用导线将锌块与钢管连接，使锌块优先被腐蚀 C. 在破损处覆盖锡层，利用锡比铁更活泼来保护铁 D. 将破损处打磨光亮，避免其与土壤中的水接触
在某温度、101 kPa下，2.3 g 乙醇（C₂H₅OH，摩尔质量46 g/mol）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出68.35 kJ热量。请写出乙醇完全燃烧的热化学方程式：___。据此判断，热化学方程式 C₂H₅OH(l)+3O₂(g)→2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=−1367 kJ/mol（填“正确”或“错误”）。
某晶体在70℃和20℃时的溶解度分别为80g和25g。将50g该晶体加入100g水中，充分溶解后在70℃蒸发掉20g水，再冷却至20℃，析出晶体的质量为___g。
工业上用溶质质量分数为25%的某盐溶液配制10%的稀溶液。若取该浓溶液50 g，需加入水的质量为（ ） A. 50 g B. 75 g C. 100 g D. 125 g
园艺小组用pH试纸测土壤酸碱性：甲直接把试纸插入湿土，乙将土样与蒸馏水混合、静置后用玻璃棒蘸上层清液滴在试纸上，丙把土样与水混合后立即取浑浊液滴在试纸上。只有操作规范的一组是___；若比色卡显示该组测得pH为5，则土壤呈___性。