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某离子晶体中，阴离子位于立方晶胞的顶点，阳离子位于晶胞体心，且该结构沿三个方向周期重复。下列关于其结构模型的判断正确的是 A. 属于氯化铯型，每个离子最近邻的异号离子有8个 B. 属于体心立方单质型，每个离子最近邻的同种离子有8个 C. 属于氯化钠型，每个离子最近邻的异号离子有6个 D. 属于硫化锌型，每个离子最近邻的异号离子有4个
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某原子将1个s轨道和3个p轨道全部混合，形成数目相同、能量相近且方向不同的一组杂化轨道。关于这一过程，正确的是：A. 形成3个sp²杂化轨道 B. 形成4个sp³杂化轨道 C. 形成4个sp²杂化轨道 D. 形成3个sp³杂化轨道
25℃时，CaCO₃在水中建立沉淀溶解平衡：CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)。已知该温度下饱和溶液中溶解的CaCO₃浓度为1×10⁻⁴ mol/L，M(CaCO₃)=100 g/mol。则该温度下CaCO₃的溶度积常数Ksp及以g/L计的溶解度（近似）分别为（不考虑水的电离及水解影响）A. Ksp=1×10⁻⁸，溶解度1×10⁻² g/L B. Ksp=1×10⁻⁴，溶解度1×10⁻² g/L C. Ksp=1×10⁻⁸，溶解度1×10⁻⁴ g/L D. Ksp=2×10⁻⁸，溶解度1×10⁻⁴ g/L
25 ℃时，将等体积的0.10 mol·L⁻¹ NH₄Cl溶液与0.010 mol·L⁻¹ HCl溶液混合，忽略体积变化。已知NH₄⁺的水解可忽略，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（ ）A. [Cl⁻]＞[NH₄⁺]＞[H₃O⁺]＞[OH⁻] B. [NH₄⁺]＞[Cl⁻]＞[H₃O⁺]＞[OH⁻] C. [Cl⁻]＞[H₃O⁺]＞[NH₄⁺]＞[OH⁻] D. [Cl⁻]＞[NH₄⁺]＞[OH⁻]＞[H₃O⁺]
已知在某温度下，1 mol N₂O₄(g)完全分解为NO₂(g)时吸收57.2 kJ热量。下列表示生成2 mol N₂O₄(g)的热化学方程式，正确的是（ ）A. 4NO₂(g)→2N₂O₄(g) ΔH=−114.4 kJ B. 4NO₂(g)→2N₂O₄(g) ΔH=+114.4 kJ C. 2NO₂(g)→N₂O₄(g) ΔH=−114.4 kJ D. 4NO₂(g)→2N₂O₄(g) ΔH=−57.2 kJ
制作宣传海报时，小组核对四条说法：①回收利用可减少对原生资源的消耗；②回收利用可减少需末端处理的垃圾量，从而减轻环境负担；③垃圾分类回收后，所有垃圾都能直接利用，不再需要处理；④只要开展回收利用，环境污染就会消失。哪些说法准确体现了垃圾回收利用的意义？A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
为研究影响物质溶解性的因素，需比较两组条件中仅有一个因素不同的溶解情况。下列哪组比较可考查溶剂种类对碘溶解性的影响？A. 相同温度下，分别测定碘在水和乙醇中的溶解情况 B. 分别测定蔗糖在冷水和热水中的溶解情况 C. 相同温度下，分别测定食盐和蔗糖在水中的溶解情况 D. 相同温度下，分别测定不同压强时二氧化碳在水中的溶解情况
某工厂要在钢制零件表面镀一层致密铜膜，并尽量保持电镀液中Cu²⁺浓度基本不变。下列电解装置方案正确的是（ ）。A.钢制零件接电源负极，纯铜片接正极，电镀液用CuSO₄溶液 B.钢制零件接电源正极，纯铜片接负极，电镀液用CuSO₄溶液 C.钢制零件接电源负极，石墨接正极，电镀液用CuSO₄溶液 D.钢制零件接电源负极，纯铜片接正极，电镀液用Na₂SO₄溶液
某便携设备的电池标注为“不可充电”。放电时，锌在负极发生氧化，二氧化锰在正极参与反应，电解质为氢氧化钾溶液。该电池属于哪类常见化学电源？A. 碱性锌锰电池 B. 普通锌锰干电池 C. 铅蓄电池 D. 锂离子电池
某温度下用锌与稀硫酸反应，测得初始阶段氢气生成速率。除注明条件外，各组锌的质量、硫酸体积及其他条件均相同：A组用1.0 mol·L⁻¹硫酸和锌粒，速率为2.0 mL·s⁻¹；B组改用2.0 mol·L⁻¹硫酸，速率为4.0 mL·s⁻¹；C组将温度升高10 ℃，速率为3.0 mL·s⁻¹；D组改用锌粉，速率为6.0 mL·s⁻¹。与A组相比，哪项改变使反应速率提高的倍数最大？ A. 提高硫酸浓度 B. 升高温度 C. 增大锌的表面积 D. 三项改变提高的倍数相同
某白色固体样品遇碘液不显蓝色，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热无明显变化；经稀酸水解、调至中性后，再进行相同检验，出现砖红色沉淀。该样品最可能是（ ）A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 葡萄糖 D. 鸡蛋蛋白
某未知溶液的焰色反应呈黄色；另取少量溶液，加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸。关于该溶液中金属离子的判断，正确的是（焰色反应均未透过钴玻璃观察）A. 只含钠离子 B. 只含钾离子 C. 一定含钠离子，是否含钾离子不能确定 D. 一定含钾离子，是否含钠离子不能确定
海洋化工厂从浓海水中提溴：先通入适量氯气将Br⁻氧化为Br₂，用热空气吹出后以SO₂水溶液吸收富集，再经Cl₂氧化得产品。下列说法正确的是A. 吹出Br₂利用了溴的氧化性B. SO₂吸收Br₂时，硫元素被氧化C. 第二次通Cl₂的目的是将HBr还原为Br₂D. 整个流程中氯气均作还原剂
制作分类海报时，小岚要给四种物品贴标签：干净的玻璃饮料瓶、择菜产生的菜叶、过期药片、破碎的陶瓷碗。下列分类及分类依据表述正确的是（ ）。A. 依次为其他垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、可回收物；按物品是否完整分类 B. 依次为可回收物、其他垃圾、厨余垃圾、有害垃圾；按垃圾产生地点分类 C. 依次为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、其他垃圾；主要依据成分、危害性及回收利用价值分类 D. 依次为可回收物、厨余垃圾、其他垃圾、有害垃圾；按垃圾的体积大小分类
某燃煤电厂周边地区常降酸性雨水，土壤酸化、金属护栏锈蚀加快。下列关于酸雨形成与危害的说法正确的是（ ）A. 酸雨是大气中二氧化碳溶于雨水直接形成的 B. 煤燃烧排放的二氧化硫在空气中发生转化并溶于雨水，使雨水酸性明显增强形成酸雨 C. 酸雨只会危害植物，对建筑物和金属材料没有影响 D. 正常雨水pH约为7，呈中性
某地新建景观步道拟铺设地面材料。方案一：普通塑料板材，价格低，但常年日晒雨淋后易老化碎裂，碎屑混入土壤难以回收；方案二：木塑复合材料，由木粉与回收塑料制成，使用寿命长，破损后可破碎再加工。从材料使用与环境的关系看，下列说法正确的是（ ）A. 应选方案一，因为价格低就是最环保 B. 应选方案二，因其利用废弃物且耐用、可再加工，全周期环境影响较小 C. 两种方案都会老化，说明材料使用必然污染环境 D. 只要材料是新产品，就对环境没有影响
某水样加入肥皂水振荡后泡沫丰富且无浮渣。将其分成两份，一份加热煮沸并冷却，另一份不处理，再分别加入等量肥皂水振荡。下列判断正确的是（ ）A. 原水是硬水，煮沸后变软水 B. 原水是软水，煮沸后变硬水 C. 原水是硬水，煮沸后仍是硬水 D. 原水是软水，煮沸后仍是软水
实验室要配制60 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，其他操作均正确。下列操作会导致所得溶液溶质质量分数偏低的是（ ）A. 量取水时俯视量筒读数 B. 称量时砝码与药品位置放反且使用了游码 C. 将量好的水倒入烧杯时有少量水溅出 D. 配好的溶液倒入试剂瓶时有少量溶液洒出
下列关于苯的叙述中，正确的一组是（ ） ①苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，键长介于碳碳单键与碳碳双键之间；②苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应而褪色；③苯在一定条件下能与液溴发生取代反应，与氢气发生加成反应；④苯分子是平面正六边形结构，所有原子共平面；⑤苯的邻位二元取代物只有一种，说明苯环上碳碳键完全相同。 A. ①③④⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①②⑤
研究锌与盐酸反应的速率，四组实验均使用等质量锌和相同体积盐酸。Ⅰ：锌粉、1.0 mol/L盐酸、25 ℃；Ⅱ：锌粒、1.0 mol/L盐酸、25 ℃；Ⅲ：锌粒、0.5 mol/L盐酸、25 ℃；Ⅳ：锌粒、0.5 mol/L盐酸、40 ℃。已知Ⅰ比Ⅱ快、Ⅱ比Ⅲ快、Ⅳ比Ⅲ快。下列判断正确的是（ ）A. Ⅰ与Ⅱ的比较说明温度影响反应速率 B. Ⅱ与Ⅲ的比较说明锌的表面积影响反应速率 C. Ⅲ与Ⅳ的比较说明升高温度能加快反应 D. Ⅰ与Ⅳ的比较说明增大盐酸浓度能加快反应