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反应 Mg＋Cl₂→MgCl₂ 中，双线桥表示电子转移及氧化剂、还原剂均正确的是（ ）A. Mg→MgCl₂：失2e⁻；Cl₂→MgCl₂：得2e⁻；氧化剂是Mg，还原剂是Cl₂ B. Mg→MgCl₂：失2e⁻；Cl₂→MgCl₂：得2e⁻；氧化剂是Cl₂，还原剂是Mg C. Mg→MgCl₂：得2e⁻；Cl₂→MgCl₂：失2e⁻；氧化剂是Cl₂，还原剂是Mg D. Mg→MgCl₂：失1e⁻；Cl₂→MgCl₂：得1e⁻；氧化剂是Cl₂，还原剂是Mg
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反应2Al＋3CuO→Al₂O₃＋3Cu中，关于化合价变化、电子转移及氧化剂和还原剂的判断正确的是（电子数均指该反应中转移的总数）A. Al：0→＋3，失6e⁻；Cu：＋2→0，得6e⁻；CuO是氧化剂，Al是还原剂 B. Al：0→＋3，得6e⁻；Cu：＋2→0，失6e⁻；Al是氧化剂，CuO是还原剂 C. Al：0→＋3，失3e⁻；Cu：＋2→0，得3e⁻；CuO是氧化剂，Al是还原剂 D. Al：0→＋3，失6e⁻；Cu：＋2→0，得6e⁻；Al是氧化剂，CuO是还原剂
将两支燃着的短蜡烛分置于阶梯形支架的低处与高处，一起放入烧杯，沿杯壁缓慢倾倒二氧化碳，观察到低处蜡烛先熄灭、高处蜡烛后熄灭。该现象不能说明二氧化碳具有的性质是（ ）A. 密度比空气大 B. 不能燃烧 C. 不支持燃烧 D. 能与蜡烛发生反应
某固体X的溶解度曲线经过以下数据点：20 ℃时为15 g，40 ℃时为30 g，60 ℃时为50 g，80 ℃时为75 g。下列说法正确的是（ ）A. 20 ℃时，X的溶解度为30 g。B. 40 ℃时，X的溶解度为30 g。C. 60 ℃时，X的溶解度为75 g。D. 80 ℃时，X的溶解度为50 g。
某器件由纯铜改用铜锌合金后，耐磨性提高，但导电性有所下降。下列判断最合理的是（ ）A. 铜锌合金的硬度通常高于纯铜，适合制作更耐磨的器件 B. 铜锌合金是由铜、锌两种元素组成的纯净物 C. 铜锌合金的导电性一定高于纯铜 D. 加入锌后，铜锌合金仍是纯铜
某物质甲的化学式为M₂N₃，物质乙的化学式为MN₂。已知M、N的相对原子质量分别为24和16，则甲的相对分子质量比乙大多少？ A. 24 B. 32 C. 40 D. 48
对水进行电解，生成了氢气和氧气。由此可知，水是由什么组成的？A. 氢元素和氧元素 B. 氢气和氧气 C. 氢元素和氮元素 D. 氧元素和碳元素
某同学进行焰色试验时，将洗净的铂丝在盐酸中蘸取某样品溶液后置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色；随后又用另一洁净铂丝蘸取另一未知样品灼烧，直接透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。下列判断正确的是：A.前一操作不规范，应先用稀硫酸清洗铂丝；B.黄色火焰说明样品中只含钠元素，不含其他金属元素；C.透过蓝色钴玻璃观察是为了滤去黄光，便于观察钾的紫色火焰；D.两份样品灼烧时可共用同一支未清洗的铂丝，不影响结果。
在酸性溶液中，反应 MnO₄⁻＋Fe²⁺＋H⁺→Mn²⁺＋Fe³⁺＋H₂O 中，关于氧化还原反应的判断正确的是（双线桥表示反应前后元素化合价变化及电子转移）A. Mn元素化合价降低，MnO₄⁻是还原剂，得到5e⁻ B. Fe元素化合价升高，Fe²⁺是还原剂，每个Fe²⁺失去1e⁻ C. 每个MnO₄⁻得到1e⁻，每个Fe²⁺失去5e⁻ D. MnO₄⁻与Fe²⁺均是氧化剂
反应2FeCl₂＋Cl₂→2FeCl₃中，关于电子转移及氧化剂、还原剂的判断，正确的是（双线桥箭头表示化合价变化，括号内标出电子得失总数）：A. Fe：＋2→＋3（失2e⁻）；Cl：0→−1（得2e⁻），Cl₂是氧化剂，FeCl₂是还原剂。 B. Fe：＋2→＋3（得2e⁻）；Cl：0→−1（失2e⁻），FeCl₂是氧化剂，Cl₂是还原剂。 C. Fe：＋2→＋3（失1e⁻）；Cl：0→−1（得1e⁻），Cl₂是氧化剂，FeCl₂是还原剂。 D. Fe：＋2→＋3（失2e⁻）；Cl：0→−1（得2e⁻），FeCl₂是氧化剂，Cl₂是还原剂。
将250 g溶质质量分数为8%的某溶液加热，蒸发部分水（溶质不挥发），使溶质质量分数变为10%，需要蒸发水多少克？A. 25 g B. 40 g C. 50 g D. 75 g
某金属与氧气反应生成氧化铝，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。下列化学方程式均正确的是（ ）A. 2Al＋O₂点燃→2AlO；Fe＋2HCl→FeCl₂＋H₂↑ B. 4Al＋3O₂点燃→2Al₂O₃；Fe＋2HCl→FeCl₂＋H₂↑ C. 4Al＋3O₂点燃→2Al₂O₃；2Fe＋6HCl→2FeCl₃＋3H₂↑ D. 2Al＋3O₂点燃→Al₂O₃；Fe＋2HCl→FeCl₂＋H₂↑
2024年某科研小组观测发现：大气中二氧化碳含量持续升高，其主要来源于化石燃料的大量燃烧。下列关于二氧化碳对环境影响的说法，正确的是 A. 二氧化碳含量升高会加剧温室效应，导致全球气候变暖 B. 二氧化碳有毒，会直接污染大气，危害人体健康 C. 空气中二氧化碳含量越高越好，有利于所有生物生存 D. 温室效应完全由二氧化碳引起，与其他气体无关
将木炭放在充足氧气中充分燃烧，生成物是二氧化碳。下列化学方程式书写正确的是（ ）A. C＋O₂ 点燃→ CO₂ B. C＋O₂ 点燃→ CO C. 2C＋O₂ 点燃→ 2CO₂ D. C＋2O₂ 点燃→ CO₂
用Hückel分子轨道法处理链状四碳π体系丁二烯 CH₂=CH−CH=CH₂：4个碳原子的2p轨道组成π骨架，库仑积分为α，相邻碳原子间交换积分为β（β<0），解久期方程得四个π分子轨道能级 E₁=α+1.618β、E₂=α+0.618β、E₃=α−0.618β、E₄=α−1.618β。4个π电子按能量从低到高填充（β<0时E₁、E₂最低），若把丁二烯的π电子能量看作两个孤立乙烯（每个乙烯π能量为2α+2β）之和，则丁二烯的离域能（π电子总能量的降低量）为：A. 0.472β B. 0.618β C. 1.236β D. 2β
硝酸根离子 NO₃⁻ 中，N 原子与三个 O 原子在同一个平面内，四个原子的 p 轨道相互平行重叠形成离域 π 键。其中 N 原子提供 2 个电子，三个 O 原子各提供 1 个电子参与共轭。该离域 π 键的类型为（ ） A. Π₂³ B. Π₃⁴ C. Π₄⁶ D. Π₆⁸
下列关于摩尔吸光系数 ε 的叙述中，正确的是： A. ε 表示浓度为 1 mol/L、液层厚度为 1 cm 时溶液在指定波长下的吸光度，是物质吸光能力的量度 B. ε 随溶液浓度增大而线性增大 C. ε 的值与入射光波长无关 D. ε 只能通过实验测定，无法用于判断显色反应的灵敏度
NO 的键级为 2.5，键长为 115 pm，键能约为 625 kJ/mol。对结构相似的物种 NO⁺，其键级为 3。若近似认为键能与键级成正比、键长与键级成反比，估算 NO⁺ 的键能约为（ ） A. 500 kJ/mol B. 625 kJ/mol C. 750 kJ/mol D. 875 kJ/mol
设某微观体系处于哈密顿算符 H 的归一化本征态 ψ₁、ψ₂ 的叠加态 ψ = (1/3)ψ₁ + (2√2/3)ψ₂，两本征态相互正交，对应能量分别为 E₁ = 1 eV、E₂ = 4 eV。若对处于该态的体系进行能量测量，则测量能量的平均值为 A. 5/3 eV B. 11/3 eV C. 3 eV D. 10/3 eV
某理想气体反应在 T=600 K 时达到化学平衡，其标准平衡常数 K°=e²。已知摩尔气体常数 R=8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹，则该反应的标准摩尔吉布斯自由能变 ΔrG°m 为（ ） A. −9.98 kJ·mol⁻¹ B. +9.98 kJ·mol⁻¹ C. −4.99 kJ·mol⁻¹ D. −19.95 kJ·mol⁻¹