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关于NaCl和H₂的形成过程及化学键，下列说法正确的是（电子式中的“·”表示价电子）：A. Na·与Cl（周围有7个·）形成NaCl时共用一对电子，形成共价键；B. Na·将一个电子转移给Cl（周围有7个·），形成[Na]⁻和[Cl]⁺，二者以离子键结合；C. H·与·H形成H₂时共用一对电子，形成共价键；D. NaCl由Na⁺和Cl⁻以共价键结合形成
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恒压条件下，反应体系与外界水浴仅发生热量交换。实验Ⅰ中水浴温度降低，实验Ⅱ中水浴温度升高。下列判断正确的是（ ）A. 实验Ⅰ为放热反应，ΔH＜0；实验Ⅱ为吸热反应，ΔH＞0 B. 实验Ⅰ为吸热反应，ΔH＞0；实验Ⅱ为放热反应，ΔH＜0 C. 两个实验均为放热反应，ΔH均小于0 D. 两个实验均为吸热反应，ΔH均大于0
用简易量热计测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热，下列操作中合理的是（ ）。A. 将两种溶液混合后敞口静置，待温度稳定再读数 B. 将两种溶液调至相同温度，迅速混合并盖好量热计，搅拌后记录温度变化 C. 先测量混合液温度，再分别加入两种溶液 D. 为使温度变化明显，使用浓溶液并不必记录溶液初温
向盛有FeSO₄溶液的试管中滴加几滴氯水，溶液变黄；再向其中加入足量铁粉，充分反应后过滤。下列关于整个过程中铁元素转化及检验的说法正确的是 A. 加氯水后Fe²⁺被氧化，可用KSCN溶液检验变黄后的溶液含Fe³⁺ B. 加铁粉发生的反应说明Fe³⁺的氧化性弱于Fe²⁺ C. 过滤后滤液中主要含Fe³⁺，滴加KSCN溶液变红 D. 整个过程说明铁粉是氧化剂，氯水是还原剂
下列关于化学键形成的表述，正确的是（ ）A. NaCl形成时，Na原子失去一个电子，Cl原子得到一个电子，形成的Na⁺与Cl⁻之间存在静电作用 B. HCl形成时，H原子将一个电子转移给Cl原子，形成离子键 C. Cl₂形成时，一个Cl原子将一个电子转移给另一个Cl原子，形成共价键 D. MgO形成时，Mg原子与O原子通过共用电子对形成共价键
M、N两种固体的溶解度均随温度升高而增大。M的溶解度曲线较陡，N的溶解度曲线较平缓。t₁℃时两曲线相交于点P，此时M的溶解度为40 g；t₂℃（高于t₁℃）时M的溶解度为110 g。下列说法正确的是（ ） A. t₁℃时，M和N的溶解度不相同 B. 温度由t₁℃升高到t₂℃时，M的溶解度增大的幅度比N大 C. 任意温度下M的溶解度都大于N的溶解度 D. t₂℃时，N的溶解度一定也大于100 g
某溶液先滴加KSCN溶液，未见明显变化；再滴加少量氯水，溶液变为红色。下列判断正确的是（ ）A. 原溶液含Fe³⁺，氯水使其转化为Fe²⁺ B. 原溶液含Fe²⁺，氯水将其氧化为Fe³⁺ C. 原溶液含Fe³⁺，KSCN使其转化为Fe²⁺ D. 原溶液含Fe²⁺，KSCN使其转化为Fe³⁺
某同学分别将氯气通入冷的稀氢氧化钠溶液和水中，所得溶液均作如下检验：加入紫色石蕊试液，前者不变色，后者先变红后褪色；再分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，两者均出现白色沉淀。下列判断正确的是（ ）A. 前者不变色说明氯气未与氢氧化钠反应 B. 氯水使石蕊褪色是因为其中的盐酸具有漂白性 C. 两种溶液均含有氯离子，氯水的漂白性来自次氯酸 D. 硝酸酸化的硝酸银溶液可检验氯水中的次氯酸
将 0.4 mol 氯化钾固体完全溶解于水，配制成 500 mL 溶液，所得溶液中 KCl 的物质的量浓度为（ ） A. 0.2 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.8 mol/L D. 2.0 mol/L
某份钠样品含有9.03×10²³个Na原子。已知阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol⁻¹，该样品中Na原子的物质的量为多少？ A. 0.50 mol B. 1.0 mol C. 1.5 mol D. 2.0 mol
下列电离方程式书写正确的是（ ） A. H₂SO₄ = H₂⁺ + SO₄²⁻ B. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻ C. NaOH = Na⁺ + OH⁻² D. CaCl₂ = Ca²⁺ + Cl₂⁻
某均一、稳定的液体混合物由水和可溶性固体M组成；将其中的水蒸去后，得到固体M。下列判断正确的是（ ）A. 水是溶质，固体M是溶剂 B. 水和固体M都是溶质 C. 固体M是溶质，水是溶剂 D. 固体M是溶液，水是溶质
冬天用煤炉取暖时，房间通风不良易发生煤气中毒，使人中毒的气体是（ ）A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 甲烷 D. 氮气
对金刚石、石墨和C₆₀的结构与性质进行判断，下列说法正确的是（ ）A. C₆₀由许多碳原子构成的分子组成，每个分子含有60个碳原子 B. 石墨中每个碳原子都与四个碳原子相连，因而硬度很大 C. 金刚石由层状碳原子构成，层与层之间容易滑动 D. 三者都是碳单质，因此物理性质完全相同
某实验小组要从含泥沙和可溶性盐的水样中获得较纯净的水。先用过滤除去泥沙后，若要进一步除去水中的可溶性盐，最合适的方法是（ ）A. 静置沉淀 B. 继续过滤 C. 蒸馏 D. 加入明矾
某反应的实验记录表明：2 mol 气态氨完全分解为氮气和氢气时，吸收 92.4 kJ 热量。下列热化学方程式正确的是（ ）A. 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) ΔH = −92.4 kJ·mol⁻¹ B. 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) ΔH = +92.4 kJ C. NH₃(g) → 1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) ΔH = +92.4 kJ D. 2NH₃(l) → N₂(g) + 3H₂(g) ΔH = +92.4 kJ
下列金属中，最适宜采用电解其熔融化合物的方法冶炼的是（ ） A. Fe B. Cu C. Na D. Hg
下列各组微粒中，互为同位素的是（ ）A. ¹²₆C和¹⁴₆C B. ¹²₆C和¹²₇N C. ¹⁶₈O和¹⁸₉F D. ¹⁴₇N和¹⁶₈O
下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）A. 铁在空气中燃烧生成氧化铁（Fe₂O₃） B. 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁（Fe₃O₄）和氢气 C. 氧化亚铁（FeO）是红棕色固体 D. 向含Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色
将过量稀盐酸加入碳酸钠溶液中，反应后有气体生成。下列离子方程式正确的是（ ）A. CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O B. CO₃²⁻ + H⁺ = HCO₃⁻ C. Na₂CO₃ + 2H⁺ = 2Na⁺ + CO₂↑ + H₂O D. CO₃²⁻ + 2Cl⁻ = CO₂↑ + H₂O