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实验室收集一瓶气体后，小宁取少量气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；随后他要判断集气瓶是否已收满。验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条___，则说明二氧化碳已收满。
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某洞穴救援装置可短时加热，但不能携带液体或接入电源；仓内备有氯酸钾和二氧化锰，要求启动后制取氧气。应选择的制氧原理是氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解，反应生成氯化钾和氧气，即 ___。
氢气在氧气中燃烧生成水，请写出并配平该反应的化学方程式：___。
电解水实验结束后，两支试管中收集到的气体总体积为30 mL。已知与电源负极相连试管中的气体体积是正极试管中的2倍，则正极试管中气体的体积为 ___ mL；该实验说明水由氢元素和氧元素组成。
微型空气质量“检测站”记录到：空气中颗粒物浓度升高时，风从东侧粮食仓储点吹向检测站；仓储点正进行露天装卸粮食，西侧道路车流量平稳，附近餐馆使用电磁炉。此次颗粒物升高最可能来自___。
用惰性电极电解熔融PbBr₂时，电极P上的电子经导线流入直流电源。则P与电源的___极相连，P上发生___反应。
将一小块铜片加入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、无色气体和水。该反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。若该反应中消耗了0.8 mol H⁺，则被还原的HNO₃的物质的量为___mol，反应中表现酸性的硝酸与表现氧化性的硝酸的物质的量之比为___。
某一元弱酸 HA 的电离度为 10%，其电离平衡常数 Ka=1.0×10⁻⁵。忽略水的电离，则 HA 的起始浓度为 ___ mol·L⁻¹。
恒温恒容下，向2L密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡。若改变起始投料，仍能通过与原平衡相同的等效平衡状态，则应充入的投料为___（填一种即可）。
在密闭容器中进行可逆反应 X(g) ⇌ 2Y(g)。连续一段时间内，X、Y 的浓度均保持不变，且正、逆反应仍在进行。该反应在这段时间内处于 ___ 状态。
某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作时a极通入氢气，b极通入氧气。则通入氢气的a极为___极（填“正”或“负”），该极发生___反应（填“氧化”或“还原”）；电子由a极经外电路流向___极；正极的电极反应式为___。
乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应，生成___和水。
某反应在两组实验中除温度外条件相同。甲组反应物浓度在60 s内由0.48 mol·L⁻¹降至0.24 mol·L⁻¹；乙组在30 s内发生相同浓度变化。乙组的平均反应速率是甲组的___倍。
能源利用与化学密切相关。煤、石油、天然气等化石能源在地球上的储量有限，短期内无法再生，属于___能源（填“可再生”或“不可再生”）；氢气燃烧的产物只有水，不会污染环境，且热值高，被认为是目前最清洁的燃料，其燃烧的化学方程式为___；生活中提倡“绿色出行”、随手关灯等做法，从能源角度看是为了___（填“节约能源”或“增加能源”）。
某可燃固体的着火点为260°C，燃烧时温度为315°C。若只通过降低温度灭火，并以温度降到着火点以下1°C作为判定界限，则需将温度降到___°C，至少降低___°C。
实验时，甲、乙两份澄清石灰水分别通入等量气体：甲中液体变浑浊，乙中仍澄清。已知乙通入的是不含二氧化碳的气体。甲中生成的白色沉淀是___。
反应的化学方程式为 N₂ + 3H₂ → 2NH₃。按粒子个数关系读该方程式，___个氮分子与___个氢分子反应，生成___个氨分子；其中系数“3”表示氢分子的个数，不表示氢原子的个数。
某简易供氧器的原料仓只能装入高锰酸钾，启动时可用加热装置，且不加入液体反应物。该供氧器应采用的制氧原理是 ___。
某水质检测表的指标分为感官指标和理化指标两类，其中颜色、浑浊度、气味属于感官指标，pH、硬度属于理化指标。小林测得一份水样的浑浊度、气味和硬度，按上述分类，这份记录中的理化指标有___项。
舞台上常用干冰制造云雾效果，干冰是固态二氧化碳。干冰升华时会___热量，使周围温度降低；二氧化碳密度比空气___，且不能燃烧也不支持燃烧，因此可用于___。