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物质的量的单位名称是___，单位符号是___。
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HF的沸点（19.5℃）远高于HCl（-85℃），而HCl是极性分子。请完成下列填空：HF沸点反常偏高的原因是HF分子间除范德华力外还存在______；HF是______分子（填“极性”或“非极性”）；同温同压下，范德华力越强，物质的熔沸点一般越______。
干冰晶体熔化时主要克服分子间作用力，因此干冰属于___晶体。
现代实验证明，苯分子为平面正六边形结构，六个碳原子完全等价。若将苯分子中任一碳原子标记为1号位并沿环编号，则不论从哪个碳开始编号，所写出的结构式都___（填“相同”或“不同”），这说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的___交替结构；苯的分子式为C₆H₆，分子中6个碳原子与6个氢原子共处于同一___内，碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊化学键。
25 ℃时，将30.0 mL、0.20 mol·L⁻¹的盐酸与50.0 mL、0.10 mol·L⁻¹的氢氧化钠溶液混合，假设混合后溶液体积等于两溶液体积之和。混合液中各离子浓度由大到小的顺序为 ___。
已知 1 mol H₂(g)与 O₂(g)完全反应生成 H₂O(l)时放出 285.8 kJ 热量。请写出该反应的热化学方程式：___
某社区清理河道时发现有居民将生活污水直接排入河中。为减少水体污染，最恰当的治理措施是 ___。
实验室用排水法收集氧气：集气瓶中应先___，将瓶口向下倒扣入水槽；待气泡___冒出时再开始收集，这样得到的氧气更纯；当看到瓶口有大气泡向外冒出时，说明气体已___。
为减少班级日常活动产生的碳排放，同学们从出行、用电和物品使用等方面设计低碳行动方案。请填写一项具体、可执行且有助于减少碳排放的行动：班级短途集体出行时，优先选择 ___。
某材料研究小组制备了两种新型样品：样品甲在外观上呈浑浊态，加热到某一温度后变为透明各向同性的液体，且甲兼具液体的流动性和晶体的光学各向异性；样品乙由粒径约为10 nm的颗粒构成，测试发现乙的熔点明显低于同种物质大块晶体的熔点，且颗粒越小，熔点降低越显著，同时其表面原子比例大、活性高。下列说法：甲所处的聚集状态属于___（填“液晶态”“固态度”或“液态度”）；乙属于___（填“纳米材料”或“普通材料”），判断乙为该类材料的主要依据是其颗粒尺寸达到___（填单位：m）量级；乙熔点降低的原因是其表面原子比例大，表面效应显著，使颗粒表面的原子更___（填“容易”或“难以”）脱离原有位置。
观察甲、乙两种固体：甲有规则的几何外形，受热时在一定温度范围内逐渐软化；乙外形不规则，受热时在固定温度下熔化。甲、乙中属于晶体的是___。
某配合物的化学式为 [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂。已知 NH₃ 为中性配体，配合物整体呈电中性。该配合物中中心离子的电荷为 ___，配位数为 ___。
两个氢原子各提供一个电子，形成共用电子对；其1s轨道沿两核连线方向重叠形成的共价键属于 ___ 键。
某中性原子有26个电子。按构造原理排布电子，写出其电子排布式；该原子最高能层的能层序数为___，最后填入电子的能级是___。
同一周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈___趋势，电负性总体呈___趋势。
25 ℃时，将弱酸 HA 的钠盐 NaA 配成溶液。不断加水稀释，忽略水的自偶电离对判断的影响，则 A⁻ 的水解程度将 ___。
第三周期元素X、Y、Z，原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙。已知甲是强碱，丙是强酸，且乙既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（两性）。据此回答：X的元素符号为___，Y的元素符号为___，同周期内三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱、酸性依次增强，这体现了元素金属性随原子序数增大而___、非金属性随原子序数增大而___的递变规律。
将铁片和银片用导线连接后插入硝酸银溶液，形成原电池。该电池工作时，外电路中的电子由___流向___。
乙烯分子中，两个碳原子通过___相连；乙烯与氢气发生加成反应，生成物的分子式为___。
甲、乙均为纯净物，且均由分子构成；甲的每个分子只含同一种非金属元素的原子，乙的每个分子含两种不同非金属元素的原子，分子内原子均以共价键结合。只有乙所属的物质属于___。