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一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率___，反应物和生成物的浓度保持不变。
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用一束光照射淀粉溶胶，从侧面观察到一条明亮的光路，这种现象称为___。
甲醛（HCHO）分子中，碳原子与氧原子间形成碳氧双键。按杂化轨道理论，碳原子的杂化轨道类型为___，碳原子参与杂化的原子轨道数为___个，分子中σ键与π键的数目之比为___。
某冶炼车间电解熔融NaCl制取金属钠，采用惰性电极，通入电流4.825 A，持续4000 s。已知F=96500 C·mol⁻¹，气体摩尔体积按22.4 L·mol⁻¹计，电流全部用于电极反应。阴极生成钠的质量为___，阳极生成氯气的体积为___。
两种线型聚合物的相对分子质量相近，重复结构分别为P：—CH₂—CH₂—；Q：—CH₂—CH(CONH₂)—。已知两者均为干燥样品，则更容易形成分子间氢键的是___，其重复结构中提供氢键作用位点的基团是___。
某有机分子仅含碳、氢两种元素，分子中有两个碳原子，且两个碳原子之间以共价键相连；每个碳原子除与另一个碳原子相连外，还各自与三个氢原子形成共价键。两个碳原子之间的共价键为 ___ 键。
某有机物转化流程中涉及下列反应：① CH₃CH₂OH 与 HBr 反应生成 CH₃CH₂Br 和 H₂O；② CH₂=CH₂ 与 HBr 反应生成 CH₃CH₂Br；③ CH₃CH₂Br 在乙醇溶液中与 KOH 共热生成 CH₂=CH₂、KBr 和 H₂O。按①②③的顺序，反应类型依次为 ___、___、___。
两种纯烃的结构简式分别为A：CH₂=CHCH(CH₃)CH₃，B：CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃。写出A、B的系统名称，并选用溴水鉴别：加入溴水后，能使其褪色的是___（填“A”或“B”）。
某离子晶体中，阴离子按面心立方方式排列，阳离子全部填入阴离子形成的八面体空隙，且阴、阳离子数之比为1∶1。该晶体属于___型结构；每个阳离子的配位数为___。
某主族元素X的中性原子核外共有33个电子，其核外电子按构造原理填充。请回答：（1）X原子的电子排布中，最高能层的能层序数为___；（2）按构造原理，最后填入电子的能级是___（填能级符号）；（3）X原子中未成对电子数为___。
某中性原子的原子核外共有35个电子。按构造原理（能级交错顺序）依次填充电子，其电子排布式中最高能层的能层序数为___，最后填入电子的能级为___，该能级中含有的电子数为___。
某分子中心原子的价层电子对空间构型为四面体，其中一个顶点对应孤电子对，其余顶点均对应成键电子对。该中心原子的杂化方式为___，该分子的空间构型为___。
常温下，Na₂CO₃溶液呈碱性，其原因是CO₃²⁻发生水解。写出该步水解的离子方程式：___。
在元素周期表中，某主族元素X位于第三周期，且X的原子序数恰好比同周期稀有气体元素的原子序数小1。据此回答：X的元素符号为___，X位于元素周期表的第___族（用罗马数字与A表示）。
某烃与溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷；已知该烃分子只含两个碳原子。该烃分子中碳碳键的类型为___，其分子式为___。
某反应表示为 Cl₂＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H₂O。判断该反应是否属于氧化还原反应，并在空格中填写依据：氯元素的化合价由 ___。
下列六种物质：①熔融的KNO₃ ②液态氯化氢 ③蔗糖 ④固体CaCO₃ ⑤氨气（NH₃）⑥铜。其中能导电的是___（填序号）；属于电解质的是___（填序号）；属于非电解质的是___（填序号）。
下列物质中，含有离子键的是___（填化学式）；含有共价键的是___（填化学式）：NaCl、H₂、HCl。
加热碳酸氢钠时，它会分解生成碳酸钠、水和___。
常温下，溶质W是由极性键构成的极性分子，溶质Z是由非极性键构成的非极性分子。现有两种溶剂：水（极性溶剂）和苯（非极性溶剂）。依据相似相溶原理回答：（1）W更易溶于___；（2）Z更易溶于___；（3）若W与Z的混合物需用一种溶剂将Z萃取出来而W留在原溶液中，应选用的溶剂是___。