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取用液体药品时，若试剂瓶上的标签没有朝向手心，倾倒后残液流下可能腐蚀标签；倾倒完毕后，应立即将瓶塞______并把试剂瓶放回原处，使标签朝外。
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铝与氯气反应生成氯化铝，请配平化学方程式：___Al＋___Cl₂＝___AlCl₃。
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。某同学写出的化学方程式为 Fe + O₂ →点燃 Fe₃O₄，该式存在配平和条件标注两方面的不规范之处。请完善：配平后各物质的化学计量数依次为 ___、___、___（按 Fe、O₂、Fe₃O₄ 顺序填写），该反应的反应条件应标注为 ___。
某密闭容器内发生化学反应，反应前后的分子种类和数目发生了变化，但容器内物质的总质量不变。从微观角度看，反应前后保持不变的是原子的______、______和______。
实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，请写出该反应的化学方程式：___；该反应的基本反应类型是___反应；反应中锌、硫酸两种物质的质量比为___（填最简整数比）。
某小组探究水温是否影响食盐溶解快慢，准备使用不同水温的水进行实验。为使实验结论可靠，除水温外，食盐质量、水量和搅拌方式等条件应保持___。
小敏取两瓶等体积的气体，一瓶为吸入的空气，一瓶为呼出的气体，分别滴入等量澄清石灰水并振荡，发现盛呼出气体那瓶石灰水变浑浊，另一瓶无明显变化。这说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中___（填“高”或“低”）。
制作模拟发热袋时，将某固体加入水中并搅拌，测得溶解后水温高于溶解前。由此判断，该固体溶解时向水中___能量。
实验室有一瓶溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。现从中取出50g，向其中加入___g水，可将溶质质量分数稀释为10%；稀释前后，溶液中氯化钠的质量为___g。
常温下有甲、乙两杯硝酸钾溶液。分别向两杯中加入少量硝酸钾固体并充分搅拌：甲杯中固体全部溶解；乙杯中固体几乎不溶解，杯底仍有剩余。则甲杯原溶液是___溶液，乙杯原溶液是___溶液（均填“饱和”或“不饱和”）。这种向原溶液中加入少量原溶质、观察其能否继续溶解的方法，是判断溶液是否饱和的___（填“可靠”或“不可靠”）方法。
小红想自制一个发热袋，她选用铁粉、活性炭、食盐和水作为原料。将混合物装入透气的无纺布袋中，使用时打开包装接触空气即可持续放热。这是因为铁粉与空气中的___发生缓慢氧化放出热量；加入食盐的作用是___，从而加快放热速率；无纺布袋透气而不漏料，是为了保证___能不断进入袋内。
小林进行粗盐初步提纯，过滤后未洗涤滤纸和玻璃棒，导致最终得到的精盐质量偏少，产率偏低。造成这一现象的原因是滤纸和玻璃棒上残留了部分___。
实验室有一瓶100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。完成下列填空：（1）该溶液中含溶质氯化钠___g；（2）若将该溶液恒温蒸发40g水，无晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为___%（结果保留一位小数）；（3）若改用加水稀释的方法，将原100g溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加入水的质量为___g。
用托盘天平称取氯化钠时，用于放置称量纸的是___；量取所需水时，用于读取液体体积的是___。
在一定温度下，向一份澄清的硫酸铜溶液中加入少量硫酸铜晶体并充分搅拌，若晶体仍有剩余，则该溶液是___溶液。
将60 g溶质质量分数为25%的溶液加水稀释，溶质质量不变。要使所得溶液的溶质质量分数为15%，需加水___g。
将 80 g 质量分数为 15% 的硝酸钾溶液加水稀释，配成质量分数为 6% 的溶液，需加水 ___ g。
小科在保温杯中加入50 mL水，测得水温为20 ℃，再加入一种白色固体并搅拌至完全溶解，发现杯内溶液温度降到14 ℃。请回答：该固体溶解时___热量（填“吸收”或“放出”）；若再加入适量相同固体使其继续溶解，溶液温度将进一步___（填“升高”或“降低”）；已知硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠三种物质中，该白色固体不可能是___。
小宁把少量硝酸铵加入水中，充分搅拌后，烧杯外壁变凉。这说明硝酸铵溶解时会 ___ 热量。
一瓶均匀的240克氯化钠溶液，溶质质量分数为15%。取出80克溶液后，再加入40克水并充分混匀，所得溶液中溶质的质量分数为___。