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向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 均为 0.010 mol/L 的混合溶液中逐滴加入稀 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²（浓度单位 mol/L）。则先沉淀的是____（填化学式）；当 Ag₂CrO₄ 恰好开始沉淀时，溶液中 c(Ag⁺)=____ mol/L，此时残留的 c(Cl⁻)=____ mol/L（结果保留两位有效数字）。
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某理想气体在恒压（100 kPa）下从环境吸收热量 500 J，同时体积膨胀对外做功 120 J。按化学热力学符号约定，下列判断正确的是：Q、W、ΔU 分别为（系统吸热为正、对环境做功为负） A. Q=+500 J，W=−120 J，ΔU=+380 J B. Q=+500 J，W=+120 J，ΔU=+620 J C. Q=−500 J，W=−120 J，ΔU=−620 J D. Q=+500 J，W=−120 J，ΔU=+620 J
某第四周期元素基态原子因等价轨道处于半充满状态而具有特殊稳定性，其电子排布不符合构造原理的机械填充顺序。已知该原子的 M 层（n=3）电子数为 13，则该元素的元素符号为____，其价层电子排布式为____。
将铜片插入 c(Cu²⁺)=0.10 mol·L⁻¹ 的 CuSO₄ 溶液，锌片插入 c(Zn²⁺)=1.0 mol·L⁻¹ 的 ZnSO₄ 溶液，组成原电池（298 K）。已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V。（1）写出该电池的正、负极电极反应式并指出哪种金属作负极；（2）按负极在左的规范写出电池符号；（3）计算标准电动势 E°；（4）用 Nernst 方程计算此条件下的电动势 E（要求写出计算式，取 0.0592 V）。
将铜片插入 1 mol·L⁻¹ CuSO₄ 溶液，银片插入 1 mol·L⁻¹ AgNO₃ 溶液，两溶液用盐桥连接，组成原电池。已知 E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V，E°(Ag⁺/Ag) = +0.80 V。写出该电池的电极反应、电池总反应与电池符号，并计算标准电动势 E°，指出哪种金属作负极。
将反应 2Fe³⁺ + Sn²⁺ → 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺（标准态下正向自发）设计成原电池。已知 E°(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0.77 V，标准电动势 E° = 0.62 V，下列说法正确的是 A. 电池符号为（+）Pt | Fe³⁺,Fe²⁺ || Sn²⁺,Sn⁴⁺ | Pt（−） B. Sn²⁺/Sn⁴⁺ 电对作正极，Fe³⁺/Fe²⁺ 电对作负极 C. E°(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = +0.15 V D. E° 代数值越大的电对，其还原型物质的还原性越强
向含 c(Cl⁻)=0.010 mol/L 与 c(CrO₄²⁻)=0.010 mol/L 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²。则首先沉淀的是____（填化学式）；当 Ag₂CrO₄ 恰好开始沉淀时，溶液中 c(Ag⁺)=1.4×10⁻⁵ mol/L，此时残留的 c(Cl⁻)≈____ mol/L（保留两位有效数字）。
向含有 0.010 mol/L Cl⁻ 和 0.010 mol/L CrO₄²⁻ 的混合溶液中缓慢滴加 AgNO₃ 溶液，无体积变化。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²。开始生成 AgCl 沉淀所需 c(Ag⁺)=____ mol/L；开始生成 Ag₂CrO₄ 沉淀所需 c(Ag⁺)=____ mol/L；因此____先沉淀（填化学式）。
在恒温恒容条件某时刻，合成氨反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 已达平衡。现将体系体积压缩至原来的一半（温度保持不变），则平衡向______（填"正反应方向"或"逆反应方向"）移动，此时该反应的平衡常数 K 将______（填"增大""减小"或"不变"）；若随后向体系中加入高效催化剂，平衡将______（填"正向移动""逆向移动"或"不移动"）。
已知某固体分解反应 A(s) → B(s) + C(g)，测得 ΔrHm° = +180.0 kJ/mol，ΔrSm° = +150.0 J/(mol·K)，且二者随温度变化可忽略。根据 ΔG = ΔH - TΔS 判断，该反应在标准压强下恰好达到平衡（ΔG° = 0）的温度为多少？低于该温度时反应的自发性如何？ A. 1200 K，低温下不自发、高温下自发 B. 1200 K，低温下自发、高温下不自发 C. 833 K，低温下不自发、高温下自发 D. 1200 K，任何温度下都不自发
某反应 298 K 下 ΔrH°m=-100.0 kJ/mol，ΔrS°m=-250 J/(mol·K)，且二者近似不随温度变化。求该反应在 T=500 K 时的标准平衡常数 K°（R=8.314 J/(mol·K)）。 A. 约 2.4×10³ B. 约 2.4×10⁻³ C. 约 4.1×10² D. 约 1.0×10⁻²
将电极 Cu²⁺(1.0 mol·L⁻¹)/Cu 与 Zn²⁺(1.0 mol·L⁻¹)/Zn 组成原电池。已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V。该电池的标准电动势 E°=____ V；放电时，Zn²⁺/Zn 电极发生____反应（填"氧化"或"还原"），作____极（填"正"或"负"）；在电池符号中，该电极应写在____侧（填"左"或"右"）。
向含 c(Cl⁻)=0.010 mol/L 与 c(CrO₄²⁻)=0.10 mol/L 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。下列判断正确的是： A. AgCl 先沉淀，虽然 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag₂CrO₄)，但因所需 c(Ag⁺) 更低 B. Ag₂CrO₄ 先沉淀，因为其 Ksp 更小 C. 两种沉淀同时生成 D. Ag₂CrO₄ 先沉淀，因其阴离子电荷更高
向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 浓度均为 0.010 mol/L 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液，已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²，先沉淀的是（ ） A. Ag₂CrO₄，因为其 Ksp 更小 B. AgCl，因为其 Ksp 更小 C. AgCl，因为开始沉淀所需 Ag⁺ 浓度更低 D. 两者同时沉淀
用 HAc（pKa=4.74）和 NaAc 配制 pH=4.74 的缓冲溶液。若缓冲液中 c(NaAc)=0.20 mol·L⁻¹，则由 Henderson-Hasselbalch 公式 pH=pKa+lg(c盐/c酸) 可得 c(HAc)=____ mol·L⁻¹。此比值下缓冲容量最大，因为此时 c盐____ c酸（填>、<或=）。若将两组分浓度各加倍而比值不变，则缓冲溶液的抗酸抗碱能力将____（填增强、减弱或不变）。
用浓度均为 0.20 mol·L⁻¹ 的 HAc 溶液和 NaAc 溶液配制 pH=4.75 的缓冲溶液（已知 HAc 的 pKa=4.75）。欲使该缓冲溶液对酸和碱的缓冲能力都尽可能大，且总体积为 100 mL，则应取 HAc 溶液和 NaAc 溶液的体积分别是多少？ A. 50 mL 和 50 mL B. 25 mL 和 75 mL C. 75 mL 和 25 mL D. 40 mL 和 60 mL
某温度下，反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 在密闭容器中已达平衡。若保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，则平衡向____方向移动（填'正反应'或'逆反应'），此时平衡常数K____（填'增大'、'减小'或'不变'）；若再加入催化剂，平衡____移动（填'向右'、'向左'或'不'）。
某温度 T=300 K 下，在 2.0 L 恒容密闭容器中充入 0.40 mol N₂O₄，发生反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)。达到平衡时测得容器中 N₂O₄ 为 0.10 mol。（1）写出该反应的平衡常数 Kc 表达式，并求其数值；（2）利用 Kp = Kc(RT)^Δn（R = 8.314 kPa·L·mol⁻¹·K⁻¹）计算该温度下的 Kp，注明单位。
用 HAc（pKa=4.75）和 NaAc 配制 pH=4.75 的缓冲溶液。若溶液中 c(HAc)=0.10 mol/L，则应保持 c(NaAc)=____ mol/L；此时缓冲体系抗酸能力与抗碱能力相当。若将 c(HAc) 和 c(NaAc) 均增大到原来的 3 倍（比值不变），溶液的 pH____（填“变大”“变小”或“不变”），缓冲能力____（填“增强”“减弱”或“不变”）。
在某密闭容器中发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，某温度下达到平衡。现分别单独进行如下操作：（1）向容器中再充入少量 N₂（温度、体积不变）；（2）将容器体积压缩为原来的一半（温度不变）；（3）向容器中充入惰性气体 Ar 使总压增大（温度、体积不变）；（4）加入高效催化剂；（5）升高温度（已知正反应为放热反应）。请逐一判断平衡移动的方向（正向移动、逆向移动或不移动），并说明判断依据。