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在某温度下，合成氨反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 的平衡常数 K=0.5。现于体积为 1 L 的密闭容器中充入 2 mol N₂、6 mol H₂ 和 6 mol NH₃。（1）计算此时的浓度商 Q；（2）依据勒夏特列原理判断反应将向哪个方向进行，并说明理由；（3）若仅增大体系总压（温度不变），判断平衡移动方向。
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已知298 K时：① C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol；② CO(g)+(1/2)O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283.0 kJ/mol。根据盖斯定律，反应 C(石墨)+(1/2)O₂(g)=CO(g) 的焓变ΔH为（ ） A. -110.5 kJ/mol B. +110.5 kJ/mol C. -676.5 kJ/mol D. +676.5 kJ/mol
NH₃ 分子中中心原子 N 的价层电子对数为 4（3 个成键电子对与 1 个孤对电子），据此判断：N 原子采取的杂化类型为 ____ 杂化；由于存在孤对电子，该杂化属于 ____ 杂化（填“等性”或“不等性”）；NH₃ 分子的空间构型为 ____。
请运用能量最低原理、Pauli 不相容原理和 Hund 规则，写出下列微粒的电子排布式（用完整形式，不用稀有气体简写）：（1）Cr 原子（Z=24）；（2）Cu 原子（Z=29）；（3）Fe³⁺ 离子（Z=26）。并简要说明：Cr 的价层电子排布为何不是机械按构造原理得到的 3d⁴4s²，而是 3d⁵4s¹。
已知某原子轨道的 n=3、l=1、m=0。试确定处于该轨道的电子自旋量子数 ms 的可能取值，并统计 n=3 主层中全部原子轨道的总数（不含自旋）。
基态铬（Z=24）原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶____。按构造原理本应排为 3d⁴4s²，但实际排布偏离此式，其原因是等价轨道处于____状态时能量更低、体系更稳定；在此排布中，3d 能级上未成对电子数为____。
将反应 2Fe³⁺ + Sn²⁺ → 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺ 设计成原电池。已知 E°(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0.77 V，E°(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = +0.15 V。（1）写出正、负极的电极反应；（2）按负极在左的规则书写该电池的符号；（3）计算该电池的标准电动势 E°，并判断标准态下反应能否自发正向进行。
将铜片插入 1.0 mol·L⁻¹ CuSO₄ 溶液，铂片插入含 1.0 mol·L⁻¹ Fe³⁺ 和 1.0 mol·L⁻¹ Fe²⁺ 的溶液，两溶液以盐桥连接构成原电池。已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.77 V。(1) 指出正、负极，写出两电极反应；(2) 写出该电池的电池符号（负极在左）；(3) 计算标准电动势 E°；(4) 判断该反应在标准态下能否自发正向进行。
已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V。将铜片和锌片分别插入各自金属离子浓度为 1 mol/L 的盐溶液中，用盐桥连接构成原电池。（1）指出正、负极，写出两电极反应式；（2）按电池符号规范（负极在左）写出该原电池的符号；（3）计算该电池的标准电动势 E°，并据此判断反应 Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺ 在标准态下能否自发正向进行。
向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 各 0.010 mol·L⁻¹ 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。（1）通过计算判断哪种离子先沉淀；（2）计算当 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时溶液中 Ag⁺ 的浓度；（3）求此时溶液中残留的 Cl⁻ 浓度，并判断此时 Cl⁻ 沉淀百分率是否已超过 99.9%（保留两位有效数字）。
某学生为描述原子中一个电子的运动状态，写出了四组量子数组合：A(n=3, l=1, m=0, ms=+1/2)；B(n=2, l=2, m=-1, ms=-1/2)；C(n=4, l=0, m=1, ms=+1/2)；D(n=3, l=2, m=-2, ms=-1/2)。请回答：(1) 逐一判断哪几组量子数组合是合法的，并指出非法组合各自的错误原因；(2) 在合法组合所对应的主量子数 n 中，取 n 最大者，写出该 n 对应的原子轨道总数及最多可容纳的电子数。
有三种主族元素 A、B、C：A 位于第三周期 ⅦA 族；B 是第四周期元素，其基态原子的价层电子排布为 4s²4p³；C 是第二周期元素，其原子半径在该周期主族元素中除稀有气体外最大。请回答：（1）写出 A、B、C 的元素符号；（2）比较三元素电负性由大到小的顺序；（3）指出三元素第一电离能最大者，并结合核外电子排布说明理由。
基态铬（Cr，Z=24）原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶____，它偏离构造原理（3d⁴4s²）的原因是 3d 轨道处于____状态时能量更低、更稳定。
下列基态原子的电子排布式中，符合能量最低原理、Pauli 不相容原理和 Hund 规则，且体现等价轨道半充满稳定结构的是（ ） A. Cr：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s² B. Cr：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ C. Cu：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s² D. Fe：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s⁰
已知标准电极电势：φ°(Zn²⁺/Zn) = −0.76 V，φ°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V。将锌片和铜片分别插入各自金属离子的溶液（浓度均为 1 mol·L⁻¹）组成标准原电池，用盐桥连接两溶液。请写出：(1) 该原电池的电池符号（负极在左，用 | 表示相界面，∥ 表示盐桥）；(2) 负极和正极的电极反应式（注明电子得失数）；(3) 电池反应式；(4) 该电池的标准电动势 E°，并根据 E° 的符号判断该反应在标准态下能否自发正向进行。
将铜片插入 1 mol·L⁻¹ CuSO₄ 溶液，锌片插入 1 mol·L⁻¹ ZnSO₄ 溶液，用盐桥连接构成原电池（铜锌原电池）。已知 E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn) = −0.76 V。（1）写出该电池的正、负电极反应式；（2）按电池符号规定（负极在左）写出该原电池的电池符号；（3）计算该电池的标准电动势 E°，并据此判断反应进行的方向。
298 K 标准态下，已知 MnO₄⁻+8H⁺+5e⁻=Mn²⁺+4H₂O 的 E°=+1.51 V，Fe³⁺+e⁻=Fe²⁺ 的 E°=+0.77 V。将二者组成原电池时，电子流出的一极是____极（填“正”或“负”），该电池的标准电动势 E°=____ V，其电池符号中书写在左侧（双线之前）的电极对应电对为____（填电对氧化型/还原型，如 A/B 形式）。
向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻（浓度均为 0.010 mol/L）的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²。开始沉淀时所需 c(Ag⁺) 较小者先沉淀，则先沉淀的是（ ） A. Ag₂CrO₄，因为其 Ksp 较小 B. AgCl，因其所需 c(Ag⁺)=1.8×10⁻⁸ mol/L，小于 Ag₂CrO₄ 所需的 1.4×10⁻⁵ mol/L C. 两者同时沉淀 D. Ag₂CrO₄，因其所需 c(Ag⁺)=2.0×10⁻¹⁰ mol/L
向含有 0.010 mol/L Cl⁻ 与 0.010 mol/L CrO₄²⁻ 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。问：(1) 哪种离子先沉淀？通过计算说明；(2) 当 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时，溶液中残留的 Cl⁻ 浓度是多少 mol/L？
向含 0.010 mol/L Cl⁻ 和 0.010 mol/L CrO₄²⁻ 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。开始沉淀时，先生成哪种沉淀？开始析出该沉淀时所需 Ag⁺ 浓度是多少？ A. AgCl 先沉淀，c(Ag⁺)=1.8×10⁻⁸ mol/L B. Ag₂CrO₄ 先沉淀，c(Ag⁺)=1.0×10⁻⁵ mol/L C. AgCl 先沉淀，c(Ag⁺)=1.0×10⁻⁵ mol/L D. Ag₂CrO₄ 先沉淀，c(Ag⁺)=1.1×10⁻¹⁰ mol/L