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某地下钢质输水管道处于含水、近中性的土壤中。为比较两种防护方案，方案甲将镁块与管道电连接并埋入土壤；方案乙用直流电源保护管道。下列说法正确的是：A. 方案甲中镁作阴极，优先得到保护；B. 方案甲中镁作阳极，镁失去电子而被消耗；C. 方案乙应将管道接直流电源正极，使管道成为阴极；D. 两种方案都使管道成为阳极，靠管道表面生成氧化膜防护
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某锌银纽扣电池以锌为负极、氧化银为正极，电解质为氢氧化钾溶液，放电总反应为 Zn＋Ag₂O＋H₂O→Zn(OH)₂＋2Ag。下列说法正确的是（ ）A. 放电时锌失去电子，电子经电解质溶液流向氧化银电极 B. 放电时负极反应为 Zn＋2OH⁻→Zn(OH)₂＋2e⁻ C. 该电池属于二次电池，充电时总反应与放电总反应相同 D. 放电时正极反应为 Ag＋e⁻→Ag⁻
将铁片插入FeSO₄溶液、银片插入AgNO₃溶液，两溶液以盛有KNO₃溶液的盐桥相连，铁片与银片用导线连接成原电池。下列关于装置工作时的说法正确的是（ ）A. 铁片为正极，电子经导线由银片流向铁片 B. 银片为负极，NO₃⁻经盐桥移向银片一侧 C. 铁片为负极，电子经导线由铁片流向银片，K⁺经盐桥移向银片一侧 D. 银片为正极，K⁺经盐桥移向铁片一侧
铁制工具长期放置在潮湿空气中，表面逐渐生锈，这一过程主要属于 ___。
在恒温恒容密闭容器中发生反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0。某同学将正、逆反应速率随时间的变化情况记录如下：0～t₁ 阶段 v正＝v逆且保持不变；t₁ 时刻升高温度，v正、v逆均瞬间增大，且此后 v逆＞v正；至 t₂ 时刻达到新平衡。下列判断正确的是（ ） A. t₁ 时刻若改为缩小容器容积，也能出现相同的速率相对关系 B. 新平衡中 NH₃ 的体积分数比原平衡大 C. 0～t₁ 阶段反应尚未达到化学平衡状态 D. t₁～t₂ 阶段 NH₃ 的百分含量逐渐减小
一定温度下，将少量BaSO4固体放入盛有蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后静置，烧杯底部有未溶解的BaSO4固体。此时体系中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s) ⇌ Ba²⁺(aq) + SO4²⁻(aq)。该平衡建立过程中，当v(溶解)___v(沉淀)（填“>”“<”或“=”）时，达到平衡状态；达到平衡后，溶液中的c(Ba²⁺)___（填“增大”“减小”或“不变”）。
将镁片和铝片用导线连接后同时插入足量NaOH溶液中构成原电池。工作时，铝片是___极（填“正”或“负”），其电极反应式为___；若导线中转移0.6 mol电子，则正极生成气体的物质的量为___ mol。
25 ℃时，CaCO₃的溶度积Ksp=2.8×10⁻⁹。某废水中c(Ca²⁺)=2.8×10⁻⁶ mol·L⁻¹，向其中逐滴加入Na₂CO₃溶液（体积变化忽略）。当c(CO₃²⁻)恰好达到多少 mol·L⁻¹时，开始析出CaCO₃沉淀？ A. 2.8×10⁻³ B. 1.0×10⁻³ C. 1.0×10⁻⁴ D. 2.8×10⁻⁵
泡沫灭火器中，硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后可产生二氧化碳。关于盐类水解及其影响因素，下列说法正确的是（ ）A. 稀释硫酸铝溶液会促进Al³⁺水解，升高温度通常也会促进水解 B. 向硫酸铝溶液中加入少量盐酸会促进Al³⁺水解 C. 降低温度会促进Al³⁺水解 D. 泡沫灭火器产生二氧化碳与盐类水解无关
在恒温恒容密闭容器中，加入足量固体碳和一定量水蒸气，发生反应：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是（ ） A. 容器内气体总压强不再变化 B. 容器内气体密度不再变化 C. 每消耗1 mol H₂O(g)的同时生成1 mol CO(g) D. 容器内固体碳的质量不再变化
25 ℃时，将pH为4的盐酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH为___；继续将该溶液再稀释100倍（即总体积为最初的10000倍），所得溶液的pH约为___（已知 Kw=1×10⁻¹⁴，稀酸溶液无限稀释时不能忽略水的电离）。
向 NaF 溶液中加入少量盐酸后，忽略溶液体积变化。已知 F⁻ 可与水发生水解：F⁻＋H₂O ⇌ HF＋OH⁻。盐酸提供的 H⁺消耗 OH⁻，因此该水解平衡向 ___ 移动。
用0.0800 mol/L NaOH标准溶液滴定25.00 mL盐酸，恰好完全反应时消耗NaOH溶液18.75 mL。该盐酸的物质的量浓度为___ mol/L。
在一定温度下，某反应的反应物分子在单位时间内共发生 5.0×10⁵ 次碰撞，其中取向合适的碰撞占碰撞总数的 1/4。若单位时间内发生 5.0×10⁴ 次有效碰撞，则碰撞分子中能量不低于活化能的分子所占的百分比为 ___。
25 ℃时，将20.0 mL 0.100 mol·L⁻¹盐酸与10.0 mL 0.100 mol·L⁻¹氢氧化钠溶液混合，再加水稀释至1.00 L。假设两种物质均完全电离，忽略水的电离，所得溶液的pH为（ ）A. 2.00 B. 3.00 C. 11.00 D. 7.00
某研究性学习小组用两种试剂鉴别三种无色溶液（分别含麦芽糖、蔗糖、淀粉中的一种）。已知麦芽糖能与新制Cu(OH)₂悬浊液共热生成砖红色沉淀，蔗糖无还原性，碘遇淀粉显蓝色。方案如下：取样，各滴加碘水，显蓝色的原溶液含___（填物质名称）；另取剩余两种溶液，分别与新制Cu(OH)₂悬浊液共热，生成砖红色沉淀的原溶液含___；蔗糖在稀硫酸催化下水解的产物为葡萄糖和___（填物质名称）。
葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆，属于___（填“单糖”或“二糖”）；取90 g葡萄糖，其中含碳元素的质量为___ g；检验某溶液中是否含葡萄糖，可取少量样品与新制氢氧化铜悬浊液共热，若生成___色沉淀，则说明样品中含有葡萄糖。
某无色溶液只含葡萄糖、蔗糖、淀粉中的一种。取样滴加碘水未显蓝色；另取样与新制氢氧化铜悬浊液共热，未生成砖红色沉淀；再取样经酸催化水解、充分中和后，与新制氢氧化铜悬浊液共热，生成砖红色沉淀。该溶液所含物质是（ ）。A. 葡萄糖，因为水解后能生成葡萄糖 B. 蔗糖，因为水解前后检验结果不同 C. 淀粉，因为水解后能生成葡萄糖 D. 葡萄糖，因为碘水未显蓝色
某化学小组取4.6 g无水乙醇与足量钠充分反应，共收集到标准状况下气体1.12 L。回答：（1）由此实验可知，1个乙醇分子中被钠置换的氢原子数为___，说明乙醇分子中___（填"羟基"或"烃基"）上的氢原子较活泼；（2）另取等质量该乙醇在铜催化下与O₂充分反应，生成物的结构简式为___，该反应中乙醇发生的是___（填"氧化"或"取代"）反应。
厨房中既有食醋（主要成分为乙酸）又有料酒（含乙醇）。某同学用二者做家庭小实验，下列判断正确的是（ ）A. 乙酸溶液滴入紫色石蕊试液变蓝 B. 乙酸与乙醇的酯化反应不可逆 C. 酯化时浓硫酸只起催化作用 D. 乙酸能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳