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加热时，硫与浓硫酸反应生成二氧化硫和水：S＋2H₂SO₄(浓) → 3SO₂↑＋2H₂O。该反应中，浓硫酸体现的特性是___。
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实验室用浓硫酸干燥氧气，利用的是浓硫酸的 ___ 性；将浓硫酸滴在蔗糖上使其变黑，利用的是浓硫酸的 ___ 性。
加热时，浓硫酸与铜反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水。下列关于该反应的化学方程式及浓硫酸所体现性质的判断，正确的是（ ）A. Cu＋2H₂SO₄(浓) → CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O；强氧化性 B. Cu＋H₂SO₄(浓) → CuSO₄＋H₂↑；强氧化性 C. Cu＋2H₂SO₄(浓) → CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O；脱水性 D. Cu＋2H₂SO₄(浓) → CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O；吸水性
加热时，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。下列对该反应的化学方程式及浓硫酸所体现性质的判断，正确的是（ ）A. Cu＋H₂SO₄(浓)→CuSO₄＋H₂，体现酸性 B. Cu＋2H₂SO₄(浓)→CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，体现强氧化性 C. Cu＋H₂SO₄(浓)→CuSO₄＋H₂O，体现脱水性 D. Cu＋2H₂SO₄(浓)→CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，体现吸水性
下列转化中，能通过一步氧化反应实现的是（ ）。A. H₂S→SO₂ B. SO₂→H₂S C. H₂SO₄→SO₂ D. S→H₂S
常温下，将0.20 mol/L的某弱酸HA溶液与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液pH=5.0。则该温度下HA的电离常数Ka约为（ ）A. 1.0×10^-5 B. 2.0×10^-5 C. 1.0×10^-6 D. 5.0×10^-6
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四种氯代甲烷。若生成的这四种氯代甲烷的物质的量之比依次为1:2:3:4，且反应生成HCl的物质的量为6.0 mol，则生成的CCl₄的物质的量为___mol。
实验室用0.1000 mol/L盐酸标准液滴定20.00 mL某NaOH溶液，甲基橙作指示剂，滴至终点耗盐酸20.00 mL，测得c(NaOH)=0.1000 mol/L。下列操作（其他步骤均正确）会导致所测NaOH浓度偏低的是：A.滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失；B.滴定过程中部分待测NaOH溶液溅出锥形瓶外；C.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数；D.滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴酸液未滴入锥形瓶即读数
用0.1000 mol/L NaOH标准液滴定未知浓度盐酸，下列操作中会导致所测盐酸浓度偏高的是（ ）A. 锥形瓶洗净后未干燥，直接加入待测盐酸 B. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D. 滴定过程中锥形瓶内少量溶液溅出
25 ℃时，取1.00 mL 0.100 mol·L⁻¹的NaOH溶液，加水稀释至100.0 mL，假设NaOH完全电离且忽略水的电离。所得溶液的pH为___。
用 NaOH 标准溶液滴定待测盐酸，若选用酚酞作指示剂，达到滴定终点时溶液的颜色变化为由无色变为___。
在密闭容器中，反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 达到平衡，正反应吸热。保持温度不变，先在恒容条件下通入少量惰性气体；随后升高温度，待平衡后再减小容器体积。各步操作后平衡移动方向依次为哪一项？A. 不移动、正向、逆向 B. 正向、正向、逆向 C. 不移动、逆向、正向 D. 逆向、正向、不移动
某一元弱酸 HA 的电离过程 HA(aq) ⇌ H⁺(aq) + A⁻(aq) 为吸热过程。保持温度不变，将其溶液加水稀释，待平衡后再加入少量强酸，待平衡后再升高温度。依次操作时，电离平衡移动方向为 ___、___、___。
室温下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。若向该溶液中加入少量蒸馏水稀释，则平衡向___方向移动，c(H⁺)___（填“增大”“减小”或“不变”）；若改用冰醋酸配制相同浓度醋酸溶液并适当升温，电离平衡向___方向移动。
在恒温恒容的密闭容器中发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)。下列事实能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A. 气体的总压强保持不变 B. v正(H₂)=v逆(HI) C. 气体的平均相对分子质量保持不变 D. 混合气体中c(H₂)保持不变
恒温恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)已达平衡。依次进行下列操作，每次操作后均待体系重新达到平衡：①通入少量Ar(g)；②压缩容器体积；③升高温度。已知该反应正向为放热反应。三步操作引起的平衡移动方向依次为___、___、___。
某一元弱酸HA在一定温度下达到电离平衡时，[H⁺]=[A⁻]=2.0×10⁻³ mol·L⁻¹，[HA]=0.20 mol·L⁻¹。该温度下HA的电离平衡常数为（ ）。A. 2.0×10⁻⁵ B. 1.0×10⁻³ C. 2.0×10⁻² D. 4.0×10⁻²
取两份蛋白质溶液，分别进行下列操作：甲加入少量浓硝酸并微热，乙加热至凝固。冷却后，甲呈黄色，乙仍为凝固状态。甲发生的特征反应称为蛋白质的___，乙所体现的性质称为蛋白质的___。
某反应的 ΔH＞0、ΔS＞0，且在温度 T 下能够自发进行。设 T₀＝ΔH/ΔS，则下列判断必然正确的是（ ）A. T＞T₀ B. T＜T₀ C. T＝T₀ D. 该反应在任何温度下均不能自发进行
恒温恒容密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，反应已达平衡。若此时再充入少量N₂，其他条件不变，则平衡向___方向移动，NH₃的物质的量将___（填“增大”“减小”或“不变”）。