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某实验小组向乙酸溶液中加入碳酸氢钠，观察到有气泡产生；再用乙酸和乙醇制取乙酸乙酯，反应达到平衡后加入少量浓硫酸。前一实验产生的气体是___；后一反应中浓硫酸既作___，又可通过吸收水使平衡向___方向移动。
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乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变___；乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下生成乙酸乙酯和水，该反应属于___反应。
某气态烃仅含两个碳原子，与氢气按物质的量之比1∶1恰好完全反应，生成乙烷。该烃是乙烯，以下关于乙烯的判断正确的是（ ）A. 分子中碳原子间以单键结合 B. 与氢气的反应属于加成反应 C. 与氢气反应后碳原子数减少 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
某包装材料以聚乙烯为主要成分；另一种材料以聚酯纤维为主要成分，可用于制作衣物。按有机高分子材料的类别，后一种材料属于___。
光照下，乙烷与氯气反应，乙烷分子中仅有一个氢原子被氯原子取代。该反应的化学方程式为：CH₃CH₃ + Cl₂ ___ CH₃CH₂Cl + ___；反应类型为___。
在光照条件下，乙烷（CH₃CH₃）与氯气发生取代反应，乙烷分子中的1个氢原子被氯原子取代，生成一氯乙烷。请完成该反应的化学方程式：CH₃CH₃ + Cl₂ →（光照）___ + ___。该反应属于___反应（填反应类型）。
关于有机物中碳原子的成键特点，下列说法正确的是（ ）A. 碳原子通常表现为四价，碳原子之间既能形成不同类型的共价键，也能连接成链状或环状骨架。B. 碳原子通常表现为四价，但碳原子之间只能形成单键。C. 碳原子之间能形成不同类型的共价键，但碳原子不能相互连接成环状骨架。D. 碳原子通常表现为四价，因此每个碳原子都必须与四个不同的原子相连。
在容积为2 L的密闭容器中发生反应 N₂+3H₂⇌2NH₃，起始时加入1.0 mol N₂和3.0 mol H₂。反应进行4 min后，测得NH₃的物质的量为0.8 mol。则该时间段内，用NH₃表示的平均反应速率为___ mol·L⁻¹·min⁻¹；用H₂表示的平均反应速率为___ mol·L⁻¹·min⁻¹；两速率之比 v(NH₃):v(H₂)=___。
下列各组物质中，互为同系物的是（ ）A. C₂H₆和C₄H₁₀ B. C₂H₆和C₂H₄ C. C₃H₈和C₃H₆ D. C₄H₈和C₅H₁₂
硫元素常见价态有−2、0、+4、+6。下列转化：①H₂S→S；②S→H₂S；③SO₂→H₂SO₄；④浓H₂SO₄→SO₂。其中硫元素被氧化、必须加入氧化剂才能实现的是___（填序号）；硫元素被还原、必须加入还原剂才能实现的是___（填序号）。
某实验室核对新型陶瓷材料档案，要求材料名称、组成和典型用途均相符。下列档案正确的是（ ）。A. 碳化硅（SiC），常用作高温电热元件；氮化硅（Si₃N₄），可用于制造发动机高温部件。B. 碳化硅（Si₃N₄），常用作高温电热元件；氮化硅（SiC），可用于制造发动机高温部件。C. 碳化硅（SiC），常用作发动机高温部件；氮化硅（Si₃N₄），可用于制造电热元件。D. 碳化硅（SiC），常用作高温电热元件；氮化硅（Si₄N₃），可用于制造发动机高温部件。
某研究小组比较三个反应：甲反应中断开反应物化学键吸收 510 kJ，形成生成物化学键释放 470 kJ；乙反应中相应数据为吸收 620 kJ、释放 700 kJ；丙反应中相应数据为吸收 540 kJ、释放 540 kJ。仅从化学键能量变化判断，哪项分类正确？A. 甲放热、乙吸热、丙吸热 B. 甲吸热、乙放热、丙既不吸热也不放热 C. 甲吸热、乙吸热、丙放热 D. 甲放热、乙放热、丙既不吸热也不放热
某可逆反应达到平衡后，若要提高目标产物的产率，同时加快反应达到平衡的速度，下列措施最合理的是（ ）A. 只加入催化剂 B. 及时移出目标产物，并使用适宜催化剂 C. 降低反应物浓度，并移出目标产物 D. 只延长反应时间
某化学反应过程中，断裂反应物中全部化学键共吸收能量1250 kJ，形成生成物中全部化学键共释放能量1176 kJ。从化学键角度判断，该反应（ ）A．释放74 kJ能量，是放热反应 B．吸收74 kJ能量，是吸热反应 C．释放1176 kJ能量，是放热反应 D．吸收1250 kJ能量，是吸热反应
下列关于碳纳米材料的描述，正确的是（ ）A. 石墨烯是由碳原子构成的球形笼状结构 B. 碳纳米管可用于增强复合材料 C. 石墨烯不导电，不能用于电子器件 D. 碳纳米管是由硅、氧原子构成的管状材料
某反应中，反应物化学键断裂吸收的能量小于生成物化学键形成释放的能量。该反应属于（ ）A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 既不吸热也不放热 D. 无法判断
实验室用氯化铵与足量熟石灰共热制取氨气：NH₄Cl + Ca(OH)₂ →(Δ) CaCl₂ + NH₃↑ + H₂O（未配平）。若取10.7 g NH₄Cl充分反应，理论上生成NH₃在标准状况下的体积为___ L；将该NH₃全部溶于水配成1 L溶液，所得氨水（溶质按NH₃计）的物质的量浓度为___ mol/L；用湿润的红色石蕊试纸检验该气体，试纸变___。
传统硅酸盐材料中，常用于制作窗户、具有透明特性的材料是___。
关于NO和NO₂的性质，下列说法正确的是（ ）A. NO是无色气体，能与空气中的O₂反应生成NO₂。B. NO₂是无色气体，能与水反应生成硝酸和NO。C. NO和NO₂均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。D. NO₂与O₂混合后通入水中，只生成NO。
实验室制取氨气时，因氨气密度小于空气且易溶于水，通常用___法收集；验满时，将___试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已满。