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用铂电极电解硫酸铜溶液一段时间，发现电极X表面析出红色固体，电极Y产生能使带火星木条复燃的气体。电极X是___极，电极Y是___极；电解过程中溶液中Cu²⁺浓度___，酸性___。
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在恒压条件下，反应 2A(g)+B(g)→2C(g) 的热化学方程式为 ΔH=−184 kJ。若 0.50 mol A 与足量 B 完全反应，则该反应体系的焓变及反应过程属于哪种类型？A. −46 kJ，放热反应 B. +46 kJ，放热反应 C. −92 kJ，吸热反应 D. +92 kJ，吸热反应
用惰性电极电解 CuCl₂ 溶液，通电时阴极发生的反应为___，阳极发生的反应为___。
在铁钥匙表面镀铜时，下列做法正确的是（ ） A. 铁钥匙作阳极，铜片作阴极，用硫酸铜溶液作电镀液 B. 铜片作阳极，铁钥匙作阴极，用硫酸铜溶液作电镀液 C. 铁钥匙作阳极，铜片作阴极，用硫酸亚铁溶液作电镀液 D. 铜片作阳极，铁钥匙作阴极，用硫酸亚铁溶液作电镀液
下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是：A. 钢铁在潮湿的中性土壤中主要发生化学腐蚀 B. 海轮船体上镶嵌锌块，锌作阴极被腐蚀，从而保护船体 C. 采用外加电流的阴极保护法时，被保护的钢铁设备应与电源正极相连 D. 牺牲阳极法与外加电流阴极保护法的共同点是均使被保护金属成为阴极而不被腐蚀
将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，构成铜锌原电池。工作时，锌片是___极（填“正”或“负”），该电极上发生的反应是锌失去电子被___（填“氧化”或“还原”），电子由锌片经导线流向___片；溶液中氢离子在铜片表面得到电子生成___（填化学式），其电极反应式为2H⁺+2e⁻=___。
汽车铅酸蓄电池放电时，铅板为负极，二氧化铅板为正极，电解质为硫酸溶液。正极反应式为 ___。
某原电池以铜片和锌片为电极，稀硫酸为电解质溶液，工作一段时间后锌片逐渐溶解。下列关于该电池电极反应式的书写正确的是（ ） A. 负极：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺ B. 正极：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺ C. 负极：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑ D. 正极：Cu - 2e⁻ = Cu²⁺
在一定温度下，向足量AgCl固体中加入蒸馏水，充分搅拌后静置。下列关于该体系中沉淀溶解平衡的叙述，正确的是：A. 静置后上层清液中已无AgCl，说明AgCl完全溶解了 B. 溶解过程一旦停止，沉淀溶解平衡随即建立，且不再变化 C. 平衡建立后，AgCl仍在溶解和生成，只是速率相等 D. 升高温度时，AgCl的溶解平衡会被彻底破坏，不再存在溶解过程
在一定温度下，AgCl 的 Ksp=1.0×10⁻¹⁰。某溶液中 Ag⁺ 与 Cl⁻ 的浓度分别为 2.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹ 和 4.0×10⁻⁶ mol·L⁻¹，溶液中尚无 AgCl 固体。向溶液中加入 NaCl 固体并充分溶解，忽略体积变化；当 Cl⁻ 浓度恰为 1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹ 时，溶液中 Ag⁺ 的浓度为 ___ mol·L⁻¹，且此时是否有 AgCl 沉淀生成？
某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作时持续通入H₂和O₂。下列关于该电池放电时电极反应的组合正确的是（ ）A. 负极：H₂－2e⁻→2H⁺；正极：O₂＋4H⁺＋4e⁻→2H₂O B. 负极：H₂＋2OH⁻－2e⁻→2H₂O；正极：O₂＋2H₂O＋4e⁻→4OH⁻ C. 负极：O₂＋2H₂O＋4e⁻→4OH⁻；正极：H₂＋2OH⁻－2e⁻→2H₂O D. 负极：H₂＋2e⁻→2H⁺；正极：O₂＋2H₂O＋4e⁻→4OH⁻
碳纳米管可由石墨烯片卷曲而成。若某中空管状碳纳米材料的管壁由三层石墨烯片同轴卷曲构成，层间以范德华力结合，则该材料属于（ ）A. 单壁碳纳米管 B. 多壁碳纳米管 C. 石墨烯 D. 富勒烯
25 ℃时，BaSO₄的Ksp为5.0×10⁻¹⁰。将100 mL 2.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹ BaCl₂溶液与100 mL 1.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹ Na₂SO₄溶液混合，忽略体积变化。混合后离子积Q与Ksp之比为___，因此混合液将___。
某盐溶于水后，只有其三价金属阳离子发生水解。若只写该阳离子的第一步水解离子方程式，方程式为 ___。
向含有 ZnS 固体的悬浊液中加入少量 CuSO₄溶液，观察到 ZnS 逐渐转化为 CuS。下列解释正确的是（ ）A. CuS 的溶解度小于 ZnS，沉淀转化向生成 CuS 的方向进行 B. ZnS 的溶解度小于 CuS，沉淀转化向生成 CuS 的方向进行 C. Cu²⁺使 ZnS 的溶解平衡停止，因而直接生成 CuS D. ZnS 与 CuS 的溶解度相同，转化仅由搅拌引起
Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻与水作用生成HCO₃⁻和 ___，使水的电离平衡正向移动。
室温下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。下列操作中，能使该电离平衡向逆反应方向移动的是（ ） A. 加入少量醋酸钠固体 B. 加入少量蒸馏水稀释 C. 加入少量碳酸钠固体 D. 升高溶液温度
某同学整理盐类水解笔记，以下哪项中的离子方程式书写正确？A. KNO₃：NO₃⁻＋H₂O ⇌ HNO₃＋OH⁻ B. NH₄Cl：NH₄⁺＋H₂O ⇌ NH₃·H₂O＋H⁺ C. NaF：F⁻＋H₂O ⇌ HF＋H⁺ D. AlCl₃：Cl⁻＋H₂O ⇌ HCl＋OH⁻
某温度下，纯水中 c(H⁺)=2.0×10⁻⁷ mol/L；在该温度下，另一水溶液中 c(H⁺)=5.0×10⁻⁴ mol/L。该温度下水的离子积 Kw=___；另一溶液中 c(OH⁻)=___ mol/L。
下列盐的水解离子方程式书写正确的是（ ）A. NaCl：Cl⁻＋H₂O ⇌ HCl＋OH⁻ B. NH₄NO₃：NH₄⁺＋H₂O ⇌ NH₃·H₂O＋H⁺ C. CH₃COONa：CH₃COO⁻＋H₂O ⇌ CH₃COOH＋H⁺ D. Na₂CO₃：CO₃²⁻＋H₂O ⇌ HCO₃⁻＋H⁺