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在恒温密闭容器中进行可逆反应 M(g)＋N(g) ⇌ P(g)。下列关于反应状态的判断，正确的是（ ）A. 反应物完全转化为生成物时，反应达到平衡 B. 正、逆反应速率相等且均不为零时，反应达到平衡 C. 反应物与生成物的浓度相等时，反应达到平衡 D. 反应达到平衡后，正、逆反应均停止
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某社区准备开展盐类用途展示，四种物质分别为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。下列用途与物质对应正确的是（ ）A. 氯化钠——配制生理盐水 B. 碳酸钠——治疗胃酸过多 C. 碳酸氢钠——制造玻璃 D. 碳酸钙——用作食品调味剂
将一小瓶浓硫酸敞口放置一段时间，假设过程中只有水蒸气被吸收、硫酸没有损失，瓶中浓硫酸的质量由25.0 g增至26.8 g。被吸收的水的物质的量为多少？（H₂O的摩尔质量为18.0 g·mol⁻¹）A. 0.010 mol B. 0.10 mol C. 1.0 mol D. 18 mol
某转化路线为 SO₂→S→H₂S：第一步向 SO₂ 中通入适量 H₂S，生成 S 和 H₂O；第二步使 S 与 H₂在加热条件下反应。第一步中 SO₂ 作 ___，其中硫元素的价态由 ___ 变为 ___；第二步中硫元素的价态由 ___ 变为 ___。
锌银二次电池放电时总反应为 Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag。下列有关该电池的说法正确的是（ ）。A. 放电时锌作正极，发生氧化反应 B. 放电时电子由锌极经外电路流向银极 C. 充电时该电池将化学能全部转化为电能 D. 放电时电解质溶液中 OH⁻ 向银极移动
日常生活中常见的三类传统硅酸盐材料分别是陶瓷、玻璃和水泥。其中，以纯碱、石灰石和石英砂为原料，经高温熔融制得，且具有良好透明性、常用于制作器皿的材料是___；以黏土为主要原料，经高温烧结制得、常用于制作碗碟等餐具的材料是___。
用FeCl3固体配制0.1 mol/L FeCl3溶液并探究其水解。(1) 配制时先将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，目的是___。(2) 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最终得到的固体是___（填化学式）。(3) 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体，产生红褐色沉淀和气泡，反应的离子方程式为___。
已知下列热化学方程式：① H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol；② H₂O(g) = H₂(g) + 1/2 O₂(g) ΔH = +241.8 kJ/mol。则反应 H₂O(l) = H₂O(g) 的 ΔH 为（ ） A. +44.0 kJ/mol B. -44.0 kJ/mol C. +527.6 kJ/mol D. -527.6 kJ/mol
某温度下，水的离子积 Kw = 1×10⁻¹³。该温度下，pH = 2 的 H₂SO₄ 溶液中，由水电离出的 c(H⁺) 为（ ） A. 10⁻¹¹ mol/L B. 10⁻² mol/L C. 10⁻¹³ mol/L D. 10⁻⁷ mol/L
在某2 L恒容密闭容器中发生反应 H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，起始时加入1 mol H₂和1 mol I₂，达到平衡时测得HI为1.6 mol。该温度下反应的平衡常数K为（ ） A. 16 B. 32 C. 64 D. 256
某温度下，弱酸 HA 的电离过程为吸热过程。对该温度下 HA 溶液的电离平衡，下列说法正确的是 A. 加水稀释后，平衡向电离方向移动，电离平衡常数增大 B. 加入少量 HA 后，平衡向电离方向移动，电离程度增大 C. 加入少量盐酸后，平衡向生成 HA 的方向移动 D. 升高温度后，平衡向生成 HA 的方向移动
在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应 N₂+3H₂⇌2NH₃，起始时c(N₂)=2 mol/L，c(H₂)=6 mol/L，10 s时测得c(H₂)=3.6 mol/L。则该10 s内用H₂表示的平均反应速率为___，用NH₃表示的平均反应速率为___ mol/(L·s)。
25 ℃时，AgCl在纯水中的饱和溶液中，Ag⁺和Cl⁻均仅由AgCl溶解产生。若AgCl的物质的量溶解度为2.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹，则该温度下AgCl的Ksp为（ ）A. 2.0×10⁻⁵ B. 4.0×10⁻¹⁰ C. 2.0×10⁻¹⁰ D. 4.0×10⁻⁵
一定温度下，反应 A(g)＋B(s) ⇌ C(g)＋D(l) 达到平衡。起始时容器中有 A 0.40 mol，B 过量，未加入 C；容器体积为 2.0 L，平衡常数 Kc＝4。该反应的 Kc 表达式为 ___，A 的平衡转化率为 ___。
在2 L密闭容器中发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)。起始时N₂的物质的量为4.0 mol，2 s后测得N₂的物质的量为3.6 mol。用N₂表示该反应在0~2 s内的平均速率为 A. 0.1 mol/(L·s) B. 0.2 mol/(L·s) C. 0.4 mol/(L·s) D. 0.05 mol/(L·s)
在恒温恒容条件下，反应 A→B 进行 10 s，A 的浓度由 0.80 mol·L⁻¹ 降至 0.60 mol·L⁻¹。该时间段内 A 的平均消耗速率为 ___ mol·L⁻¹·s⁻¹。
氢气在氧气中燃烧生成液态水时，断裂反应物中化学键吸收的总能量为1376 kJ，形成生成物中化学键释放的总能量为1852 kJ。该反应中反应物具有的总能量___（填“高于”“低于”或“等于”）生成物具有的总能量，该反应为___（填“放热”或“吸热”）反应，反应热ΔH___0（填“>”“<”或“=”）。
已知在相同条件下：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)，ΔH=−393.5 kJ·mol⁻¹；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)，ΔH=−283.0 kJ·mol⁻¹。利用盖斯定律，写出C(s，石墨)与O₂(g)生成CO(g)的热化学方程式：___
一定温度下，ZnS和CuS的溶度积分别为2.0×10⁻²⁵和8.0×10⁻³⁷。将足量ZnS固体加入含Cu²⁺、Zn²⁺各0.10 mol·L⁻¹的溶液中，忽略体积变化。关于沉淀转化，下列说法正确的是（ ）A. ZnS转化为CuS，净离子方程式为ZnS(s)＋Cu²⁺(aq) ⇌ CuS(s)＋Zn²⁺(aq) B. CuS转化为ZnS，因Zn²⁺浓度与Cu²⁺浓度相等 C. 两种沉淀不能相互转化，因为ZnS和CuS均难溶 D. ZnS转化为CuS是因为Cu²⁺浓度大于Zn²⁺浓度
下列热化学方程式书写正确的是（ ） A. H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol B. H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g) ΔH = -285.8 kJ/mol C. H₂ + 1/2O₂ = H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol D. 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol A. A B. B C. C D. D