ds区元素与d区元素对比 — 化学计算题
题目
已知基态Mn原子的价电子构型为3d⁵4s²，基态Zn原子的价电子构型为3d¹⁰4s²。元素的可达最高氧化态等于其ns电子数与(n-1)d中未成对（可参与成键）电子数之和，d¹⁰为全充满、其电子不参与成键。请据此分别计算Mn与Zn的最高氧化态数值，并求出二者之差，据此说明ds区元素与d区元素在氧化态表现上的差异。
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