原电池的工作原理 — 化学选择题

按下列装置实验。甲装置：锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中；乙装置：锌片插入ZnSO₄溶液、铜片插入CuSO₄溶液，两池用盐桥连接，锌片与铜片用导线相连。当甲、乙两装置导线中均通过0.2 mol电子时，下列说法正确的是 A. 甲中铜片为正极，电极反应为Cu - 2e⁻ = Cu²⁺ B. 乙中盐桥内的K⁺向ZnSO₄溶液一侧移动 C. 甲中负极减少的质量与乙中正极增加的质量之和为12.9 g D. 乙中电子由铜片经导线流向锌片