在线预览（题目节选）
1
用语
符号"N"在不同的语境中含义不同。请回答：（1）"N"表示氮元素，其中"氮"的偏旁为"气"字头，说明氮在通常情况下呈____态；（2）"N"微观上还可表示一个氮____；（3）用元素符号表示：镁元素____、银元素____、钠元素____；（4）"2N"表示两个氮____，与"N₂"的含义____（填"相同"或"不同"）。
2
用语
将一粒高锰酸钾溶解于水后，紫色在水中逐渐扩散，最终整杯水变为均匀的紫红色。据此回答：（1）这一现象说明分子具有的基本性质是________（填“分子在不停运动”或“分子间有间隔”）。（2）从分子的角度看，扩散过程中发生变化的量是（ ）A．分子的体积变大 B．分子的数目增多 C．分子间的间隔变大 D．分子的种类改变。
3
用语
已知某原子的原子序数为13，相对原子质量为27，原子核内有14个中子。请回答：（1）该原子的原子核内质子数为____；（2）核外电子数为____；（3）原子核带____电；（4）若某原子的质子数为12，核外电子数为10，该粒子是原子还是离子？它带____个单位____电荷（填"正"或"负"）。
4
用语
某实验室贴错标签的三瓶气体，实际分别是氧气、氮气和二氧化碳中的一种。已知：①三种物质各由一种或两种元素组成，其中氮元素符号为N；②每个二氧化碳分子中碳、氧原子个数比为1:2；③每个氧分子和每个氮分子均由2个原子构成。请回答：（1）写出这三种物质的化学式：氧气____、氮气____、二氧化碳____；（2）写出一个二氧化碳分子的构成：____；（3）符号"N₂"除表示氮气这种物质外，还可表示____。
5
用语
已知下列元素在化合物中的化合价：镁显+2价，铝显+3价，硫酸根（SO₄）显-2价，硝酸根（NO₃）显-1价。请回答：(1) 写出硝酸根中氮元素与氧元素共构成的整个原子团的符号：____。(2) 根据化合价规则，写出镁元素与硝酸根组成的化合物的化学式：____。(3) 某化合物仅由铝元素和硫酸根构成，则其化学式为____；该化合物中铝原子与硫酸根原子团的个数比为____。
6
用语
化学符号是学习化学的工具。请按要求作答：（1）写出下列元素的符号：①硅____；②钾____；③锰____。（2）元素符号"Fe"宏观上表示铁元素，微观上还能表示一个铁____。（3）元素符号"Ne"与"Fe"不同，"Ne"不能表示一个氖____，原因是氖由____直接构成。
7
用语
将一瓶香水盖打开，不远处的人很快就能闻到香味。请用分子的观点回答：（1）这一现象说明分子具有的基本性质是________；（2）闻到香味的过程中，构成香水的主要粒子是________（填“分子”“原子”或“离子”），它们在空气中不停地________，逐渐扩散到周围空气中。
8
用语
已知某原子的原子核内有17个质子、18个中子。请回答：（1）该原子的核外电子数为____；（2）原子核带____电（填“正”或“负”）；（3）用文字表达该原子核由哪些粒子构成：____。
9
实验
化学实验室里，某同学整理试剂瓶时需要补写三张标签上的化学式。已知相关元素化合价：钠为+1价，钙为+2价，氧为-2价，氯为-1价。（1）一瓶食盐（氯化钠）的标签应写：____；（2）一瓶生石灰（氧化钙）的标签应写：____；（3）补写标签属于药品取用前的准备环节，标签应贴在试剂瓶的____（填'正面中央'或'瓶底'），便于取用时识别药品名称；（4）若标签上化学式书写错误，可能导致取用药品时发生实验事故，因此书写化学式必须遵循的依据是________。
10
实验
实验室配制溶液后需贴标签。某同学配制了三种溶液，标签上化合价与化学式部分污损，已知：氯化镁中氯元素显-1价、镁元素显+2价；氧化铝中铝元素显+3价、氧元素显-2价；碳酸钠中钠元素显+1价、碳酸根显-2价。请回答：（1）标签上氯化镁的化学式应为________；（2）标签上氧化铝的化学式应为________；（3）标签上碳酸钠的化学式中钠原子与碳酸根的个数比为________；（4）书写时化合物中各元素正负化合价的代数和必须等于________。
11
实验
化学实验室中，某组试剂瓶的标签被污染，只能辨认出元素符号。已知瓶①标签上有“Mg”，瓶②标签上有“S”，瓶③标签上有“Na”，瓶④标签上有“He”。请回答：（1）写出四种元素的名称：①____；②____；③____；④____。（2）这四种元素中，属于金属元素的有____种。（3）元素符号“Mg”宏观上表示镁元素，微观上还可表示一个镁____。
12
实验
密封的玻璃容器中间用可移动的无摩擦隔板分成左右两室，左室充入氮气，右室充入等质量的氧气。氮分子和氧分子的质量之比为7:8。抽去隔板后两种气体分子均匀混合。请回答：（1）从分子角度看，抽去隔板后气体能自动混合均匀，是因为分子____________；（2）混合过程中分子本身____________（填“改变”或“不改变”）；（3）若左室氮分子数目为n，则右室氧分子数目为____________（用含n的式子表示）；（4）整个过程中容器内气体总体积____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
13
计算
某原子的相对原子质量为23，原子核内有12个中子，核外电子分布在多个电子层上运动。请回答：（1）该原子的原子核内质子数为____；（2）核外电子总数为____；（3）原子核带正电，是因为原子核内存在带正电的质子，已知每个质子带1个单位正电荷，则该原子核共带____个单位正电荷；（4）若某原子中质子数为a、中子数为b，用含a、b的式子表示其相对原子质量约为____。
14
计算
碳酸钙是常见物质，其化学式为CaCO₃，其中钙显+2价，碳酸根（CO₃）显-2价。请计算：（1）CaCO₃的相对分子质量；（2）CaCO₃中钙、碳、氧三种元素的质量比；（3）CaCO₃中氧元素的质量分数（结果保留一位小数）。相对原子质量：Ca—40，C—12，O—16。
完整版式、参考答案与解析请下载 PDF 查看。