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1
概念
下列热化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．H₂(g) + O₂(g) = H₂O(l) ΔH = −285.8 kJ·mol⁻¹
B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = −571.6 kJ·mol⁻¹
C．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g) ΔH = −285.8 kJ·mol⁻¹
D．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = −285.8 kJ·mol⁻¹
2
概念
已知反应①：C(s)＋O₂(g)→CO₂(g)，ΔH₁＝−393.5 kJ·mol⁻¹；反应②：CO(g)＋1/2O₂(g)→CO₂(g)，ΔH₂＝−283.0 kJ·mol⁻¹。由盖斯定律，反应C(s)＋1/2O₂(g)→CO(g)的ΔH为（ ）A．−110.5 kJ·mol⁻¹ B．＋110.5 kJ·mol⁻¹ C．−676.5 kJ·mol⁻¹ D．＋676.5 kJ·mol⁻¹
3
概念
关于原电池工作原理的说法，正确的是（ ）A．电子经电解质溶液从负极移向正极 B．负极发生氧化反应，正极发生还原反应 C．原电池工作时，正极材料一定发生溶解 D．原电池将电能转化为化学能
4
概念
关于将化学能转化为电能的装置，下列说法正确的是（ ）A．原电池可将化学能转化为电能 B．原电池将电能转化为化学能
5
概念
关于电解池的工作原理，下列说法正确的是（ ）A．电解池将电能转化为化学能，阳极发生还原反应 B．电解池将化学能转化为电能，阴极发生氧化反应 C．电解池将电能转化为化学能，阴极发生还原反应 D．电解池将化学能转化为电能，阳极发生还原反应
6
概念
关于金属腐蚀与防护，下列说法正确的是（ ）A．铁表面镀锌后，锌只能隔绝空气和水，不能保护铁 B．将铁制品与锌片连接，可利用牺牲阳极的阴极保护法减缓铁的腐蚀 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁元素被还原 D．涂油漆可使铁表面形成原电池，从而减缓腐蚀
7
概念
下列有关热化学方程式的说法中，正确的是（ ）A．热化学方程式中的化学计量数只表示微粒个数，不能表示物质的量；B．书写热化学方程式时，必须注明各物质的聚集状态，因为聚集状态不同时反应的焓变不同；C．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH>0；D．同一反应的正反应与逆反应的焓变数值相等
8
概念
已知热化学方程式：2A(g)＋B(g)→2C(g) ΔH＝−80 kJ。根据盖斯定律，反应A(g)＋1/2B(g)→C(g)的ΔH为（ ）A. −160 kJ B. −80 kJ C. −40 kJ D. ＋40 kJ
9
用语
某化学兴趣小组将锌片和铜片插入稀硫酸中，并用导线通过一个电流计将两金属片连接起来，构成原电池装置。请回答：（1）该原电池中，锌片是____极（填“正”或“负”），铜片是____极（填“正”或“负”）。（2）写出锌片一极的电极反应式：____。（3）写出铜片一极的电极反应式：____。（4）实验中观察到铜片表面有气泡产生，该气体是____（填化学式），电流计指针发生偏转，说明____。
10
用语
氢氧燃料电池以多孔铂作电极，电解质溶液为KOH溶液，工作时负极通入H₂，正极通入O₂。请写出该电池负极的电极反应式，并指出放电过程中化学能主要转化为什么形式的能。
11
用语
用惰性电极电解熔融氯化镁，写出阴极和阳极的电极反应式及总反应的化学方程式。
12
用语
海港码头的钢质护桩（主要成分铁）长期浸泡在海水中，发生吸氧腐蚀而锈蚀。请写出铁作负极时被腐蚀的电极反应式，并写出一项常用的电化学防护措施。
13
实验
某实验小组用简易量热计测定稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热。下列操作规范且能使测定结果更准确的是（ ）
A．量热计的保温杯盖子上开一个小孔，便于插入温度计，无需塞紧
B．酸碱溶液分别用量筒量取后，直接混合并立即开始计时测温
C．温度计应留在溶液中持续读数，不得用作搅拌器搅动溶液
D．实验时需多次重复测定，取最高温度值作为实验结果
14
实验
某实验小组在实验室用简易量热计测定中和热，所用仪器有量热计（含保温杯、杯盖、温度计、环形玻璃搅拌棒）、50 mL量筒两个。实验时先量取50 mL 0.50 mol/L盐酸倒入保温杯中测量初始温度，再量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测其温度后一次倒入保温杯中，盖好杯盖，用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动，记录最高温度。下列说法正确的是（ ）
A．NaOH溶液稍过量的目的是保证盐酸中的H⁺完全被中和
B．环形玻璃搅拌棒可用金属搅拌棒代替，以增强搅拌效果
C．温度计可用来搅拌溶液，以便更快测得最高温度
D．分多次缓慢倒入NaOH溶液，可使反应更充分，结果更准确
15
实验
某同学用烧杯、导线、电流计和盐桥组装双液原电池：甲烧杯盛硫酸锌溶液并插入锌片，乙烧杯盛稀硫酸并插入石墨片，盐桥内含氯化钾。连接后电流计指针偏转。请回答：（1）锌片是该原电池的____极（填“正”或“负”），该电极上发生的反应类型是____反应（填“氧化”或“还原”）。（2）石墨片是____极，其表面观察到的现象是____。（3）电子的流向是由锌片经____（填“导线”或“盐桥”）流向石墨片。
16
计算
甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，工作时负极通入CH₄，正极通入O₂，将化学能直接转化为电能。已知负极上1 mol CH₄被氧化生成CO₃²⁻时转移8 mol电子。若该电池工作过程中电路中共转移0.8 mol电子，请计算：（1）消耗CH₄的物质的量；（2）消耗CH₄的质量（相对分子质量：CH₄为16）。
17
计算
用惰性电极电解足量的硫酸铜溶液，电路中通过电子的物质的量为0.2 mol。已知Cu的相对原子质量为64，O的相对原子质量为16。（1）指出阴极和阳极分别发生什么变化；（2）计算阴极析出铜的质量；（3）计算阳极产生气体的质量。
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