大学物理化学上册《多组分系统热力学》练习题

1. 在温度 T、压力 p 下，由组分 A 和 B 组成的均相系统中，组分 B 的偏摩尔量 G_B 的定义是（　）。A. 系统的吉布斯函数 G 除以组分 B 的物质的量 n_B，即 G/n_B　B. 在 T、p 及除 B 外其余组分的物质的量不变的条件下，系统的吉布斯函数 G 对 n_B 的偏导数，即 (∂G/∂n_B)_{T,p,n_C≠n_B}　C. 在温度 T 不变的条件下，系统的吉布斯函数 G 对 n_B 的偏导数 (∂G/∂n_B)_T　D. 在压力 p 不变的条件下，系统的吉布斯函数 G 对 n_B 的偏导数 (∂G/∂n_B)_p

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2. 将 90 g 葡萄糖（M = 180 g/mol）溶于 500 g 水中，形成理想稀溶液。已知水的凝固点降低常数 Kf = 1.86 K·kg/mol，纯水凝固点为 0 ℃。该溶液的凝固点最接近于多少？ A. −1.86 ℃　B. −0.93 ℃　C. −3.72 ℃　D. −1.00 ℃

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3. 对均相多组分系统，广义化学势 μ 的表达式为 μ = (∂X/∂n_B)_(T,p,n_(C≠B))，其中 X 为某热力学广延量。当特征变量取 T 和 p 时，X 应为吉布斯函数 G，此时 μ_B 即偏摩尔吉布斯函数。由此判断：温度和压力恒定的封闭系统中，B 组分的化学势 μ_B 等于下列哪个偏摩尔量？ A. 偏摩尔焓 B. 偏摩尔亥姆霍兹函数 C. 偏摩尔吉布斯函数 D. 偏摩尔热容

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4. 在恒温恒压下，某由水和乙醇（分别记作组分1和组分2）组成的二元溶液中，含 水 4 mol、乙醇 2 mol。已知该组成下水的偏摩尔体积 V₁ = 17.5 cm³/mol，溶液总体积 V = 95 cm³。由偏摩尔量的集合公式，乙醇的偏摩尔体积 V₂ 为多少？ A. 10.0 cm³/mol B. 12.5 cm³/mol C. 15.0 cm³/mol D. 25.0 cm³/mol

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5. 将 0.050 mol 葡萄糖（非电解质）与 0.050 mol NaCl（完全解离）同时溶于 500 g 水中。已知水的凝固点下降常数 Kf = 1.86 K·kg·mol⁻¹，纯水凝固点为 0 ℃，求该稀溶液的凝固点（℃）。A. −0.186　B. −0.279　C. −0.372　D. −0.558

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