人教版·化学（高中）高一下册《第六章化学反应与能量》练习题

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本单元考点（6 个）

化学能与热能的转化与吸放热反应判断热化学方程式的书写原电池的构成条件与工作原理化学电源的原理与应用化学反应速率及其影响因素化学反应限度与可逆反应

题目预览（5/18 题）

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1. 密闭容器中发生反应 A(g) ⇌ 2B(g)，起始时有 A 0.50 mol、无 B；某时测得 A 0.30 mol、B 0.40 mol，且此时体系已达平衡。下列判断正确的是（　）A. A 已完全转化为 B　B. 该反应已停止　C. 达平衡时正、逆反应仍在进行　D. 达平衡时 A 与 B 的物质的量必相等

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2. 将镁片和铝片用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，构成一个原电池。工作时，镁片表面有气泡产生，铝片逐渐溶解。请回答：该原电池中，______是负极，负极上发生______反应（填“氧化”或“还原”），电子由______极经导线流向______极（填“正”或“负”）。

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3. 恒压条件下，某反应正向进行时，体系向外界放出18 kJ热量。若逆向反应在相同条件下进行，下列判断正确的是（）。A. 逆向反应吸收18 kJ热量，热能转化为化学能 B. 逆向反应放出18 kJ热量，化学能转化为热能 C. 逆向反应吸收18 kJ热量，化学能转化为热能 D. 逆向反应放出18 kJ热量，热能转化为化学能

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4. 某原电池放电时，下列关于其工作原理的说法正确的是（　　）A. 负极发生还原反应，电子流向正极 B. 负极发生氧化反应，电子经外电路流向正极 C. 正极发生氧化反应，电子经外电路流向负极 D. 电池将电能转化为化学能

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5. 恒温密闭容器中发生反应 H₂(g)＋I₂(g) ⇌ 2HI(g)。起始时加入 H₂、I₂ 各 1.0 mol，不加入 HI；达到平衡时测得 HI 为 1.2 mol。此时 H₂ 的转化率为 ___，正、逆反应速率关系为 ___。

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