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某食品每100 g含钠0.48 g。小周一次食用25 g，若按食盐质量约为钠质量的2.5倍估算，这份食品相当于摄入食盐多少克？A. 0.12 g B. 0.30 g C. 1.20 g D. 3.00 g
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某工业园区推行"清洁生产+末端治理"相结合的大气污染防治方案。下列对各项措施作用的分析完全正确的是（ ）A. 燃煤锅炉改用天然气，主要是为了减少噪声污染 B. 烟气脱硫装置可减少二氧化硫排放，从而降低酸雨发生概率 C. 汽车加装尾气催化转化装置，主要是为了减少二氧化碳排放以缓解温室效应 D. 建筑工地洒水降尘，主要是为了减少二氧化氮排放
某饮品标签标明每100 mL含维生素C 24 mg，小雨喝了150 mL；当天还从水果中摄入维生素C 18 mg。若该年龄段每日维生素C参考摄入量为60 mg，小雨当天摄入量占参考量的___%。
某反应可表示为：2个AB分子与1个C₂分子反应，生成1个A₂C₂分子和1个B₂分子。对该反应中质量守恒的微观解释，正确的是（ ）A. 反应前后分子的种类和数目都不变 B. 反应前后A、B、C原子的种类和数目分别不变，只是原子重新组合 C. 反应前后分子数相同，所以总质量不变 D. 反应中部分A、B原子转变成了C原子
实验桌上有甲、乙两瓶待测液。用洁净玻璃棒分别蘸取少量液体滴在干燥的pH试纸上，甲对应的颜色与标准比色卡中pH=3的色块最接近，乙对应pH=9的色块最接近。另有一张试纸曾接触过乙液，随后用它测甲液，颜色与pH=6的色块最接近。甲液的规范测定结果为pH=___，其酸碱性为___。
生活中处处有化学材料。制造自行车支架的铝合金属于金属材料，塑料车筐属于合成材料，橡胶轮胎属于________材料（填"有机合成"或"天然"）。请将下列材料与类别配对：纯棉布属于________材料，玻璃钢属于________材料。
生活中常见的下列物质里，其主要成分不属于盐的是（ ） A. 食盐的主要成分——氯化钠 B. 纯碱的主要成分——碳酸钠 C. 石灰石的主要成分——碳酸钙 D. 铁锈的主要成分——氧化铁
实验室要干燥氧气，选用的液体干燥剂需能吸收水分且不与氧气反应。下列哪种常见酸适合？A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 稀盐酸
两种新型陶瓷中，X由硅、碳原子按1∶1构成，常用作高温电热元件；Y由硅、氮原子按3∶4构成，可用于发动机高温部件。X、Y的化学式分别为 ___、___。
已知某化学反应中，断裂反应物中的化学键共吸收能量 436 kJ，形成生成物中的化学键共释放能量 930 kJ。下列说法正确的是（ ） A. 该反应为吸热反应，吸收能量 494 kJ B. 该反应为放热反应，放出能量 494 kJ C. 该反应为吸热反应，吸收能量 1366 kJ D. 该反应为放热反应，放出能量 1366 kJ
某反应中，断开反应物中的化学键需吸收 680 kJ 能量，形成生成物中的化学键可释放 725 kJ 能量。仅根据化学键能量变化判断，该反应属于哪一类？A. 放热反应，反应放出 45 kJ 能量 B. 吸热反应，反应吸收 45 kJ 能量 C. 放热反应，反应放出 1405 kJ 能量 D. 吸热反应，反应吸收 1405 kJ 能量
将 32 mL NO 和 O₂ 的混合气体通入倒立于水槽的容器中，充分反应后，容器内剩余 4 mL 无色气体，且经检验该气体能使带火星的木条复燃。则原混合气体中 NO 的体积为（气体均在同温同压下测定）A. 8 mL B. 16 mL C. 20 mL D. 24 mL
某装备厂需选用新型陶瓷：甲部件用于制作磨料，要求材料硬度高；乙部件用于高温发动机，要求材料具有较高强度和耐高温性能。甲、乙部件分别宜选用的材料是___、___。
将盛有NO和NO₂混合气体的容器倒扣在足量水中，充分反应后，在相同条件下测得剩余气体体积为原混合气体体积的一半。则原混合气体中NO与NO₂的体积比为______。
某柔性显示器需要兼具透光性和导电性的薄膜。下列关于碳纳米材料的判断，最合理的是（ ）A.选用石墨烯，它是由碳原子构成的单层平面蜂窝状结构，可用于制备柔性导电薄膜 B.选用石墨烯，它是多层碳原子构成的中空管状结构 C.选用碳纳米管，它是单层平面蜂窝状结构，主要用于制备透明薄膜 D.选用碳纳米管，它是由碳原子构成的实心球状结构
某工厂的原料记录显示：一种传统硅酸盐材料以石灰石和黏土为主要原料，经加工后可用于建筑工程中的黏结。该材料是（ ）A. 陶瓷 B. 普通玻璃 C. 水泥 D. 光导纤维
某无色溶液可能含有SO₄²⁻，并含CO₃²⁻、SO₃²⁻中的一种或两种。为检验SO₄²⁻，下列操作及现象判断正确的是（不考虑其他离子干扰） A. 先加入过量稀盐酸，充分反应后再加入BaCl₂溶液；若有不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明含SO₄²⁻ B. 先加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀即说明含SO₄²⁻ C. 先加入稀硫酸，再加入BaCl₂溶液；若有白色沉淀，说明含SO₄²⁻ D. 先加入稀盐酸，再加入AgNO₃溶液；若有白色沉淀，说明含SO₄²⁻
某可燃物的着火点为 60 ℃。将一小块该可燃物放入盛有氧气的密闭容器中，加热到 55 ℃ 并保持恒温，容器内的可燃物始终没有燃烧。此时该可燃物没有燃烧的原因是 ___；若要使它在密闭容器中燃烧起来，除保持与氧气充分接触外，容器内的温度至少应达到 ___ ℃。
铜片与足量硝酸反应，生成的含氮还原产物仅为NO₂。若将硝酸改为稀硝酸，且其他条件不变，生成的含氮还原产物仅为NO。下列对两种情况下硝酸作用的判断正确的是（ ）A. 浓、稀硝酸均只表现酸性 B. 浓硝酸只表现氧化性，稀硝酸只表现酸性 C. 浓、稀硝酸均表现酸性和氧化性 D. 浓硝酸只表现酸性，稀硝酸只表现氧化性
某无色溶液中可能含有 SO₄²⁻。某同学设计如下检验方案：先向少量该溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入少量 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有___（填离子符号）。第一步加盐酸的目的是排除___（填离子符号）等离子的干扰；若省略第一步而直接加入 BaCl₂ 溶液，产生的白色沉淀可能不能证明该离子存在，原因是溶液中可能含有___（填离子符号），它也能与 BaCl₂ 反应生成白色沉淀。