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将铜片插入 1.0 mol·L⁻¹ CuSO₄ 溶液，铂片插入含 1.0 mol·L⁻¹ Fe³⁺ 和 1.0 mol·L⁻¹ Fe²⁺ 的溶液，两溶液以盐桥连接构成原电池。已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.77 V。(1) 指出正、负极，写出两电极反应；(2) 写出该电池的电池符号（负极在左）；(3) 计算标准电动势 E°；(4) 判断该反应在标准态下能否自发正向进行。
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已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V。将铜片和锌片分别插入各自金属离子浓度为 1 mol/L 的盐溶液中，用盐桥连接构成原电池。（1）指出正、负极，写出两电极反应式；（2）按电池符号规范（负极在左）写出该原电池的符号；（3）计算该电池的标准电动势 E°，并据此判断反应 Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺ 在标准态下能否自发正向进行。
向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 各 0.010 mol·L⁻¹ 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。（1）通过计算判断哪种离子先沉淀；（2）计算当 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时溶液中 Ag⁺ 的浓度；（3）求此时溶液中残留的 Cl⁻ 浓度，并判断此时 Cl⁻ 沉淀百分率是否已超过 99.9%（保留两位有效数字）。
某学生为描述原子中一个电子的运动状态，写出了四组量子数组合：A(n=3, l=1, m=0, ms=+1/2)；B(n=2, l=2, m=-1, ms=-1/2)；C(n=4, l=0, m=1, ms=+1/2)；D(n=3, l=2, m=-2, ms=-1/2)。请回答：(1) 逐一判断哪几组量子数组合是合法的，并指出非法组合各自的错误原因；(2) 在合法组合所对应的主量子数 n 中，取 n 最大者，写出该 n 对应的原子轨道总数及最多可容纳的电子数。
有三种主族元素 A、B、C：A 位于第三周期 ⅦA 族；B 是第四周期元素，其基态原子的价层电子排布为 4s²4p³；C 是第二周期元素，其原子半径在该周期主族元素中除稀有气体外最大。请回答：（1）写出 A、B、C 的元素符号；（2）比较三元素电负性由大到小的顺序；（3）指出三元素第一电离能最大者，并结合核外电子排布说明理由。
已知标准电极电势：φ°(Zn²⁺/Zn) = −0.76 V，φ°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V。将锌片和铜片分别插入各自金属离子的溶液（浓度均为 1 mol·L⁻¹）组成标准原电池，用盐桥连接两溶液。请写出：(1) 该原电池的电池符号（负极在左，用 | 表示相界面，∥ 表示盐桥）；(2) 负极和正极的电极反应式（注明电子得失数）；(3) 电池反应式；(4) 该电池的标准电动势 E°，并根据 E° 的符号判断该反应在标准态下能否自发正向进行。
将铜片插入 1 mol·L⁻¹ CuSO₄ 溶液，锌片插入 1 mol·L⁻¹ ZnSO₄ 溶液，用盐桥连接构成原电池（铜锌原电池）。已知 E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn) = −0.76 V。（1）写出该电池的正、负电极反应式；（2）按电池符号规定（负极在左）写出该原电池的电池符号；（3）计算该电池的标准电动势 E°，并据此判断反应进行的方向。
向含有 0.010 mol/L Cl⁻ 与 0.010 mol/L CrO₄²⁻ 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。问：(1) 哪种离子先沉淀？通过计算说明；(2) 当 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时，溶液中残留的 Cl⁻ 浓度是多少 mol/L？
将铜片插入 c(Cu²⁺)=0.10 mol·L⁻¹ 的 CuSO₄ 溶液，锌片插入 c(Zn²⁺)=1.0 mol·L⁻¹ 的 ZnSO₄ 溶液，组成原电池（298 K）。已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V。（1）写出该电池的正、负极电极反应式并指出哪种金属作负极；（2）按负极在左的规范写出电池符号；（3）计算标准电动势 E°；（4）用 Nernst 方程计算此条件下的电动势 E（要求写出计算式，取 0.0592 V）。
将铜片插入 1 mol·L⁻¹ CuSO₄ 溶液，银片插入 1 mol·L⁻¹ AgNO₃ 溶液，两溶液用盐桥连接，组成原电池。已知 E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V，E°(Ag⁺/Ag) = +0.80 V。写出该电池的电极反应、电池总反应与电池符号，并计算标准电动势 E°，指出哪种金属作负极。
某温度 T=300 K 下，在 2.0 L 恒容密闭容器中充入 0.40 mol N₂O₄，发生反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)。达到平衡时测得容器中 N₂O₄ 为 0.10 mol。（1）写出该反应的平衡常数 Kc 表达式，并求其数值；（2）利用 Kp = Kc(RT)^Δn（R = 8.314 kPa·L·mol⁻¹·K⁻¹）计算该温度下的 Kp，注明单位。
在某密闭容器中发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，某温度下达到平衡。现分别单独进行如下操作：（1）向容器中再充入少量 N₂（温度、体积不变）；（2）将容器体积压缩为原来的一半（温度不变）；（3）向容器中充入惰性气体 Ar 使总压增大（温度、体积不变）；（4）加入高效催化剂；（5）升高温度（已知正反应为放热反应）。请逐一判断平衡移动的方向（正向移动、逆向移动或不移动），并说明判断依据。
已知X原子的相对原子质量为56，原子核内有30个中子；Y原子的原子核内有11个质子，核外电子数为11。请回答：（1）X原子的原子核内质子数为____，核外电子数为____；（2）X原子与Y原子的质子数之和为____；（3）X原子的原子核带正电荷，原因是________________；（4）若Z原子的质子数比Y原子多5个，则Z原子的原子序数为____，其核外电子数为____。
某原子的相对原子质量为23，原子核内有12个中子，核外电子分布在多个电子层上运动。请回答：（1）该原子的原子核内质子数为____；（2）核外电子总数为____；（3）原子核带正电，是因为原子核内存在带正电的质子，已知每个质子带1个单位正电荷，则该原子核共带____个单位正电荷；（4）若某原子中质子数为a、中子数为b，用含a、b的式子表示其相对原子质量约为____。
葡萄糖是人体重要的供能物质，其化学式为 C₆H₁₂O₆。请计算：（1）葡萄糖的相对分子质量；（2）葡萄糖中碳元素与氧元素的质量比；（3）某次运动中，人体内被氧化分解的葡萄糖共提供碳元素 7.2 g，则被分解的葡萄糖的质量是多少克？
用惰性电极电解足量的硫酸铜溶液，电路中通过电子的物质的量为0.2 mol。已知Cu的相对原子质量为64，O的相对原子质量为16。（1）指出阴极和阳极分别发生什么变化；（2）计算阴极析出铜的质量；（3）计算阳极产生气体的质量。
甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，工作时负极通入CH₄，正极通入O₂，将化学能直接转化为电能。已知负极上1 mol CH₄被氧化生成CO₃²⁻时转移8 mol电子。若该电池工作过程中电路中共转移0.8 mol电子，请计算：（1）消耗CH₄的物质的量；（2）消耗CH₄的质量（相对分子质量：CH₄为16）。
有一种镁原子的原子序数为12，其原子核内有12个质子、12个中子。请回答：（1）一个该原子的原子核外电子数为____；（2）该原子核所带的电荷数为____；（3）原子中质量主要集中在哪个部分？答：____。
化学式是用元素符号表示物质组成的式子。已知铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，四氧化三铁的化学式可由铁、氧两种元素的符号写出。（1）写出铁元素和氧元素的元素符号；（2）计算四氧化三铁（Fe₃O₄）的相对分子质量。
硝酸铵（NH₄NO₃）是一种常见氮肥。已知 N—14、H—1、O—16。请计算：（1）硝酸铵的相对分子质量；（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比；（3）80 g 硝酸铵中氮元素的质量。