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某化工厂废水中滴入紫色石蕊溶液变红。回答：(1) 该废水显___性（填“酸”或“碱”），其溶液的pH___7（填“＜”“＞”或“＝”）；(2) 用pH试纸测定时，若先用蒸馏水将试纸润湿，则测得的pH将偏___（填“大”或“小”）；(3) 向该废水中不断加水稀释，溶液的pH将逐渐变___（填“大”或“小”），但始终___7（填“＜”“＞”或“＝”）。
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卤素单质性质随原子序数递增呈规律性变化。已知氧化性：Cl₂>Br₂>I₂。向盛有NaBr和KI混合溶液的试管中通入足量Cl₂，充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最终残留的固体中一定含有的溶质（盐类）是___；该实验说明卤素单质氧化性由强到弱的顺序为___。
碳元素能组成多种单质。现有三种碳单质：甲是天然存在的最硬物质，可用于切割玻璃；乙是深灰色、有金属光泽的细鳞片状固体，质软、有滑腻感，可用于制铅笔芯和电极；丙的分子形似足球，一个分子由60个碳原子构成。请回答：甲的化学式为___，乙的名称为___，丙的化学式为___；甲、乙物理性质差异很大的根本原因是它们中的碳原子___不同。
实验室有甲、乙两份氯化钠溶液。甲溶液质量为100g，溶质质量分数为20%；乙溶液是由10g氯化钠完全溶解在90g水中配成的。现将甲、乙两份溶液全部混合，则混合后溶液中含氯化钠的质量为___g，混合后溶液的溶质质量分数为___%。
在盐酸和硫酸中，实验室要为氧气除去少量水蒸气，应选用浓___（填化学式）；这是利用了它的吸水性。
实验室收集到一瓶无色无味的气体X。将X通入灼热的氧化铜粉末，黑色粉末逐渐变红，反应后的气体能使澄清石灰水变浑浊；另取X点燃，观察到蓝色火焰，生成的气体也能使澄清石灰水变浑浊。则气体X是___（写化学式）；在X与氧化铜的反应中，X表现出还原性，作___剂；由于X有毒且与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃X之前必须先___。
在某温度、101 kPa下，2.3 g 乙醇（C₂H₅OH，摩尔质量46 g/mol）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出68.35 kJ热量。请写出乙醇完全燃烧的热化学方程式：___。据此判断，热化学方程式 C₂H₅OH(l)+3O₂(g)→2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=−1367 kJ/mol（填“正确”或“错误”）。
某晶体在70℃和20℃时的溶解度分别为80g和25g。将50g该晶体加入100g水中，充分溶解后在70℃蒸发掉20g水，再冷却至20℃，析出晶体的质量为___g。
园艺小组用pH试纸测土壤酸碱性：甲直接把试纸插入湿土，乙将土样与蒸馏水混合、静置后用玻璃棒蘸上层清液滴在试纸上，丙把土样与水混合后立即取浑浊液滴在试纸上。只有操作规范的一组是___；若比色卡显示该组测得pH为5，则土壤呈___性。
铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种黑色固体（四氧化三铁），反应条件为点燃。请写出该反应的化学方程式：___（注明反应条件），该化学方程式中铁单质的化学计量数为___，氧气的化学计量数为___。
实验室用过氧化氢分解制取氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑。若完全分解 34 g 过氧化氢，可生成氧气多少克？（相对分子质量：H₂O₂为34，O₂为32）则生成氧气的质量为___g。
实验室用氯酸钾制取氧气时加入少量二氧化锰作催化剂。某同学取4.0g二氧化锰与一定量氯酸钾混合加热，充分反应后冷却、称量剩余固体中二氧化锰的质量仍为4.0g；多次补充氯酸钾重复实验，二氧化锰的质量与化学性质均保持不变。这说明二氧化锰在该反应中起___作用，它能改变化学反应的___，但其本身的___和___在反应前后保持不变。
在某温度下的2.0 L恒温恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。初始时只充入1.0 mol SO₂和0.6 mol O₂，达到平衡时测得SO₃为0.8 mol。则该温度下反应的平衡常数K=___，SO₂的转化率为___。
氧气是由氧分子构成的，每个氧分子中含有2个氧原子，这些氧原子的核内质子数均为8。由此可知，氧气是由同一种___组成的；该元素的名称是氧，其元素符号为___。
某有机物A的分子式为C₃H₆O₂。红外光谱显示A含有酯基；¹H NMR谱只有δ=2.1和3.7两个信号，积分面积比为1∶1，且均为单峰。综合这些结构测定信息，A的结构简式为___。
某元素的前三级电离能分别为 I₁=738 kJ·mol⁻¹、I₂=1451 kJ·mol⁻¹、I₃=7733 kJ·mol⁻¹。由电离能的递变特点判断，该元素原子的最外层电子数为 ___。
在恒温恒容密闭容器中，某可逆反应已达到化学平衡。此时逆反应速率为 18 mmol·L⁻¹·s⁻¹，则正反应速率为 ___ mol·L⁻¹·s⁻¹。
某反应在恒压、且体系只做体积功的条件下进行一次，体系吸收了 4.8×10³ J 热量。该过程的反应热 qₚ 与焓变 ΔH 均为 ___ kJ。
实验时，小组需取用固体和液体试剂、辨别试剂气味并处理剩余药品。下列操作中，唯一不规范的一项是第___项：①取用粉末状固体用药匙；②取少量液体用胶头滴管；③闻气体气味时将鼻子凑近瓶口直接嗅闻；④剩余药品按要求放入指定容器。
某原子的核外电子排布被写作“2、9、1”，表示电子依次分布在由内向外的三个电子层中。依据核外电子排布规律，这种写法___。