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将镁片和铝片用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，构成一个原电池。工作时，镁片表面有气泡产生，铝片逐渐溶解。请回答：该原电池中，______是负极，负极上发生______反应（填“氧化”或“还原”），电子由______极经导线流向______极（填“正”或“负”）。
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某小组在制作模型时设计了一张“学说答辩卡”：卡片上写着“我认为构成气体的粒子不是原子本身，而是先由原子结合成一种新粒子，气体由这种新粒子构成，这样能解释气体间反应的体积关系。”提出这一观点的科学家及其学说是（ ）A. 道尔顿——原子学说 B. 阿伏加德罗——分子学说 C. 汤姆孙——电子的发现 D. 卢瑟福——原子核模型
某燃煤烟气脱硫过程中，含SO₂的烟气先通入Na₂SO₃溶液被吸收生成NaHSO₃，随后加入石灰乳将其转化为CaSO₃沉淀，最后通入空气氧化制得石膏（CaSO₄·2H₂O）。下列说法正确的是（ ） A. 吸收SO₂时硫元素的化合价发生改变 B. 通入空气氧化时，硫元素被还原 C. 整个过程中硫元素最终以+4价存在 D. 制石膏的那一步反应中O₂作氧化剂
实验室取出一小块保存在煤油中的钠，擦去表面煤油后投入滴有酚酞的冷水中。钠浮在水面上，熔成小球并迅速游动，产生的气体点燃时发出轻微爆鸣，溶液变红。该气体是___，溶液中的主要溶质是___。
实验室保存少量金属钠时，需同时考虑它易与空气中的氧气和水蒸气反应、且能与水剧烈反应等性质。下列保存方法最合适的是（ ）A. 浸没在水中 B. 敞口放在空气中 C. 浸没在煤油中并密封 D. 放在潮湿的滤纸上
将一块冰从-10℃缓慢加热，历经三个阶段：①冰升温至0℃；②冰完全熔化为0℃的水；③水升温并完全汽化为100℃的水蒸气（整个过程压强恒定，物质无损失）。请回答：（1）阶段②中，体系吸收热量但温度保持不变，吸收的能量主要用于克服水分子间的________（填"共价键"或"氢键"），该过程水分子间的平均距离________（填"增大""减小"或"不变"）；（2）阶段③中，水分子间的平均距离________（填"增大""减小"或"不变"）。
在只考虑分子间范德华力和氢键的模型中，液体A与液体B的分子形状、相对分子质量及范德华力强弱均相同；A分子间能形成氢键，B分子间不能形成氢键。两者沸点的高低关系为：___。
某气态烃2.8 g恰好能与0.1 mol H₂完全加成，生成物为C₂H₆。该烃是___（填名称），其分子式为___，与足量溴水加成所得产物的名称为___。
某实验小组比较三种铁制品在不同环境中的腐蚀情况：甲置于干燥空气中，乙浸没在煮沸后迅速冷却并密封的蒸馏水中，丙置于含少量食盐的潮湿空气中。下列判断正确的是（ ）A. 甲腐蚀最快，因为空气中氧气充足 B. 乙腐蚀最快，因为铁与水接触面积最大 C. 丙腐蚀最快，因为水和氧气共同存在且食盐能增强溶液导电性 D. 三者腐蚀速率相同，因为材料都是铁
恒温下，反应 A(g)+B(g)⇌2C(g)。容器甲容积为2 L，起始加入A、B各3 mol、C为0 mol，达到平衡时A为1 mol。容器乙容积为4 L，起始加入A、B各3 mol及C为x mol。若两容器达到平衡后各组分的浓度分别相同，则x=___ mol。
将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中继续加热，得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是：A. 用一束强光照射可观察到一条光亮的通路，说明其属于胶体 B. 该液体中分散质粒子直径小于1 nm C. 向该液体中加入硫酸钠溶液，红褐色加深且更稳定 D. 该液体久置后分层，出现明显沉淀
实验室欲配制 250 mL 0.20 mol·L⁻¹ 的碳酸钠溶液。若碳酸钠的摩尔质量为 106 g·mol⁻¹，则需称取碳酸钠 ___ g；用量筒量取约 ___ mL 蒸馏水用于初步溶解碳酸钠（选填：30、100、250）。
25 ℃时，Mg(OH)₂在水中达到溶解平衡：Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq)，其溶度积Ksp=5.6×10⁻¹²。忽略溶解的离子对体积的影响，则Mg(OH)₂饱和溶液中[OH⁻]为（ ）A. 1.1×10⁻⁴ mol·L⁻¹ B. 2.2×10⁻⁴ mol·L⁻¹ C. 5.6×10⁻⁴ mol·L⁻¹ D. 1.7×10⁻⁴ mol·L⁻¹
某社区发布低碳行动公告，其中两句话为：第一句：“到2035年，本社区通过光伏发电、绿色出行等措施，使二氧化碳排放量达到历史峰值，此后只降不升”；第二句：“到2050年，通过扩大绿地碳汇与碳捕集技术，使一定时期内人为排放的二氧化碳与人为吸收移除的二氧化碳相互抵消”。第一句体现的概念是___，第二句体现的概念是___（均填“碳达峰”或“碳中和”）。若将两句的目标时间顺序颠倒表述，则违背了我国“先___、后___”的减碳路径（后两空填“碳达峰”或“碳中和”）。
密闭容器中发生反应 A(g) ⇌ 2B(g)，起始时有 A 0.50 mol、无 B；某时测得 A 0.30 mol、B 0.40 mol，且此时体系已达平衡。下列判断正确的是（ ）A. A 已完全转化为 B B. 该反应已停止 C. 达平衡时正、逆反应仍在进行 D. 达平衡时 A 与 B 的物质的量必相等
某小组制作“原子结构探索历程”模型，需要在展板上为卢瑟福的卡片配一句说明。下列说明中，最能体现对原子结构认识比汤姆孙时期更进一步的是（ ） A. 原子内部有很小的原子核，电子在核外空间运动 B. 原子由更小的微粒构成，其中含有带负电的电子 C. 原子是构成物质的一种微小粒子，质量很小 D. 原子是不能再分割的实心小球体
某救援队评估简易供氧器方案，要求产氧快慢可调，反应容器不因出气受阻而积压气体，储气袋能收集氧气。下列方案最符合要求的是（ ）A. 用分液漏斗控制过氧化氢溶液滴入装有二氧化锰的容器，导气管通入储气袋且不夹闭 B. 将过氧化氢溶液一次倒入容器，夹紧导气管调节袋内氧气量 C. 将反应容器和储气袋都密封，反应结束后再打开 D. 用有孔布袋替代储气袋，并持续加入过氧化氢溶液
某固体加热至一定温度后开始熔化，熔化过程中温度保持不变。该固体属于___。
某电子的状态示意中，等体积小区域甲的电子云点比区域乙密集，旁标“↑”。下列解释正确的是（ ）A. 该电子在甲区域出现的概率密度较大 B. 该电子沿着甲区域内一条固定轨迹运动 C. “↑”表示电子像小球一样绕自身轴逆时针转动 D. 电子云点表示电子在各处出现的确定位置
已知 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol。下列说法正确的是： A. 该反应的焓变为-571.6 kJ B. 生成1 mol H₂O(l)时放出285.8 kJ热量 C. H₂(g)的燃烧热为-571.6 kJ/mol D. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量