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两份待测盐样仅可能含钠盐、钾盐或二者。用洁净的铂丝分别进行焰色试验：甲样品的火焰肉眼观察呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色；乙样品的火焰肉眼观察呈紫色，透过蓝色钴玻璃观察仍呈紫色。下列判断正确的是（ ）A. 甲只含钠盐，乙只含钾盐 B. 甲含钠盐和钾盐，乙只含钾盐 C. 甲只含钾盐，乙含钠盐和钾盐 D. 甲、乙均只含钠盐
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海水提溴时，用氯气将溴离子氧化为溴单质，反应后溴单质经吹出、吸收，回收率为80%。若最终得到12.8 g Br₂，则原海水中参加反应的Br⁻为___ mol。（Br₂的摩尔质量为160 g·mol⁻¹）
有机物X的分子式为C₅H₁₀O₂，能在NaOH溶液中加热发生水解，水解产物经酸化后得到乙酸和醇Y。已知Y不能被催化氧化生成醛。则Y的结构简式为___，X的结构简式为___，X在NaOH溶液中水解的化学方程式中，有机产物的钠盐为___（写名称）。
工业废水中含Cr₂O₇²⁻，可加入Na₂SO₃将其还原为Cr³⁺（硫酸作介质），同时SO₃²⁻被氧化为SO₄²⁻。反应中，氧化剂是___，还原剂是___，每消耗1 mol Na₂SO₃，转移电子的物质的量为___mol。
一定温度下，反应PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)达到平衡时，三种物质的浓度依次为0.40、0.20、0.20 mol·L⁻¹。随后将容器体积迅速压缩至原来的一半，温度不变。下列判断正确的是（假设压缩前后均可视为气体平衡体系） A. Kc=0.10，平衡向左移动 B. Kc=0.10，平衡向右移动 C. Kc=0.20，平衡向左移动 D. Kc=0.20，平衡向右移动
以乙烯为唯一有机原料（无机试剂任选），拟制备乙二酸（HOOC—COOH）。下列合成路线中，能较可靠地得到目标产物的是（各步中间产物均可分离）：A. 乙烯先与溴加成得1,2-二溴乙烷，再在稀碱水溶液中水解得乙二醇，最后经催化氧化制乙二酸；B. 乙烯直接与溴化氢加成得溴乙烷，再水解得乙醇，最后氧化制乙二酸；C. 乙烯与水加成得乙醇，再氧化为乙醛，最后与氢气加成还原；D. 乙烯先与氢气加成得乙烷，再光照下氯代后水解。
我国科研人员研发出一种新型功能材料：样品P在一定温度范围内能像液体一样流动，其光学性质在不同方向上表现不同，施加微弱电场时其分子排列可发生有序改变；样品Q由粒径约5 nm的颗粒构成，与同种成分的普通块体材料相比，在熔点、表面活性、光学性能等方面出现明显反常。下列判断正确的是：①样品P处于液晶态，兼具液体的流动性与晶体的各向异性；②样品P的分子排列随电场改变，说明其对外界条件敏感，可用于显示器件；③样品Q的反常性质源于其颗粒尺寸进入纳米尺度，表面原子比例显著增大；④样品Q的熔点一定高于同种成分的普通块体材料。A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
某纯物质在恒定压强下缓慢冷却，冷却过程中温度先在64 ℃保持不变，此时气态与液态共存；随后液态温度降至12 ℃，并在12 ℃保持不变，此时液态与固态共存。该物质在30 ℃时呈___态；64 ℃平台上发生的物态变化是___。
按构造原理，电子填入能级的先后顺序为1s→2s→2p→3s→3p→___→3d→4p（填能级符号）。某中性原子核外共有20个电子，其电子排布中最高能层的能层序数为___，该能层含有的能级符号为___。
氢气被视为理想的清洁能源。已知 H₂ 的燃烧热为 285.8 kJ/mol，即 1 mol H₂ 完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量。某燃料电池车以 H₂ 为动力，行驶一段路程需燃烧标准状况下 44.8 L 的 H₂。则该过程中 H₂ 完全燃烧放出的热量为___kJ，生成的液态水的物质的量为___mol；从能源利用角度看，氢能的主要优点是燃烧产物只有水、不污染环境，且___（填“可再生”或“不可再生”）。
在反应 H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) 中，H–H 键能为 436 kJ/mol，Cl–Cl 键能为 243 kJ/mol，该反应的反应热 ΔH=−183 kJ/mol。据此推算，H–Cl 键的键能应为 A. 431 kJ/mol B. 407 kJ/mol C. 376 kJ/mol D. 862 kJ/mol
某生态系统中，土壤硝酸盐中的氮经过程甲进入大气氮气；大气氮气经过程乙转化为土壤中的铵盐；土壤铵盐再经过程丙转化为硝酸盐。依次写出过程甲、乙、丙：___。
某高分子材料由单体 CH₂=CH—COOCH₃ 经加聚反应制得，其重复单元为 —CH₂—CH(COOCH₃)—，聚合度 n=500。下列关于该高分子的结构与性质的说法正确的是（ ） A. 该高分子为体型高分子，加热时不能软化熔融 B. 该高分子的链节中含酯基，主链由饱和碳链构成，属于线型高分子 C. 该高分子单体经缩聚反应制得，链节中含碳碳双键 D. 该高分子链节式为 —CH₂—CH(COOCH₃)—，相对分子质量为500
某待测样品灼烧时呈黄色火焰，隔着钴玻璃观察时呈紫色火焰。已知钠的焰色为黄色、钾的焰色为紫色，钴玻璃可滤去黄色光。下列判断正确的是（ ）A. 黄色火焰表明样品中含钾元素 B. 紫色火焰表明样品中含钠元素 C. 样品中含钠元素和钾元素 D. 样品中只含钠元素
甲、乙、丙三份待测盐样均含钠盐，其中至多一份还含钾盐。分别用洁净的铂丝蘸取样品进行焰色试验，肉眼观察三份样品的火焰均呈黄色；再透过蓝色钴玻璃观察，只有乙样品的火焰呈紫色。含钾盐的样品是___。
酸性条件下，MnO₄⁻被Fe²⁺还原为Mn²⁺，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺。向含过量Fe²⁺的溶液中加入0.012 mol MnO₄⁻，反应完全。该反应的氧化剂是___，转移电子的物质的量为___ mol。
某塑料受热后能软化，冷却后又变硬，且多次加热仍可重新塑形。若其分子链间没有共价交联，按高分子链的空间结构分类，该塑料属于___结构。
某研究小组分别以 CH₂=CHCOOCH₃ 和 HOOCCH₂COOH、HOCH₂CH₂OH 为原料制备高分子。下列关于两种反应类型及其特点的判断正确的是（ ）A. 前者为加聚反应，不生成小分子；后者为缩聚反应，生成水 B. 前者为缩聚反应，生成水；后者为加聚反应，不生成小分子 C. 两者均为加聚反应，均不生成小分子 D. 两者均为缩聚反应，均生成水
恒温恒容密闭容器中发生可逆反应 H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)。某时刻测得 v正(H₂)=0.1 mol/(L·s)，同时测得 v逆(HI)=0.2 mol/(L·s)。用 HI 浓度变化表示的正反应速率为___ mol/(L·s)，此时该反应___（填"已"或"未"）达到化学平衡状态。
恒压条件下，某反应正向进行时，体系向外界放出18 kJ热量。若逆向反应在相同条件下进行，下列判断正确的是（）。A. 逆向反应吸收18 kJ热量，热能转化为化学能 B. 逆向反应放出18 kJ热量，化学能转化为热能 C. 逆向反应吸收18 kJ热量，化学能转化为热能 D. 逆向反应放出18 kJ热量，热能转化为化学能