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某理想气体在恒压（100 kPa）下从环境吸收热量 500 J，同时体积膨胀对外做功 120 J。按化学热力学符号约定，下列判断正确的是：Q、W、ΔU 分别为（系统吸热为正、对环境做功为负） A. Q=+500 J，W=−120 J，ΔU=+380 J B. Q=+500 J，W=+120 J，ΔU=+620 J C. Q=−500 J，W=−120 J，ΔU=−620 J D. Q=+500 J，W=−120 J，ΔU=+620 J
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将反应 2Fe³⁺ + Sn²⁺ → 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺（标准态下正向自发）设计成原电池。已知 E°(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0.77 V，标准电动势 E° = 0.62 V，下列说法正确的是 A. 电池符号为（+）Pt | Fe³⁺,Fe²⁺ || Sn²⁺,Sn⁴⁺ | Pt（−） B. Sn²⁺/Sn⁴⁺ 电对作正极，Fe³⁺/Fe²⁺ 电对作负极 C. E°(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = +0.15 V D. E° 代数值越大的电对，其还原型物质的还原性越强
已知某固体分解反应 A(s) → B(s) + C(g)，测得 ΔrHm° = +180.0 kJ/mol，ΔrSm° = +150.0 J/(mol·K)，且二者随温度变化可忽略。根据 ΔG = ΔH - TΔS 判断，该反应在标准压强下恰好达到平衡（ΔG° = 0）的温度为多少？低于该温度时反应的自发性如何？ A. 1200 K，低温下不自发、高温下自发 B. 1200 K，低温下自发、高温下不自发 C. 833 K，低温下不自发、高温下自发 D. 1200 K，任何温度下都不自发
某反应 298 K 下 ΔrH°m=-100.0 kJ/mol，ΔrS°m=-250 J/(mol·K)，且二者近似不随温度变化。求该反应在 T=500 K 时的标准平衡常数 K°（R=8.314 J/(mol·K)）。 A. 约 2.4×10³ B. 约 2.4×10⁻³ C. 约 4.1×10² D. 约 1.0×10⁻²
向含 c(Cl⁻)=0.010 mol/L 与 c(CrO₄²⁻)=0.10 mol/L 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。下列判断正确的是： A. AgCl 先沉淀，虽然 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag₂CrO₄)，但因所需 c(Ag⁺) 更低 B. Ag₂CrO₄ 先沉淀，因为其 Ksp 更小 C. 两种沉淀同时生成 D. Ag₂CrO₄ 先沉淀，因其阴离子电荷更高
向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 浓度均为 0.010 mol/L 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液，已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²，先沉淀的是（ ） A. Ag₂CrO₄，因为其 Ksp 更小 B. AgCl，因为其 Ksp 更小 C. AgCl，因为开始沉淀所需 Ag⁺ 浓度更低 D. 两者同时沉淀
用浓度均为 0.20 mol·L⁻¹ 的 HAc 溶液和 NaAc 溶液配制 pH=4.75 的缓冲溶液（已知 HAc 的 pKa=4.75）。欲使该缓冲溶液对酸和碱的缓冲能力都尽可能大，且总体积为 100 mL，则应取 HAc 溶液和 NaAc 溶液的体积分别是多少？ A. 50 mL 和 50 mL B. 25 mL 和 75 mL C. 75 mL 和 25 mL D. 40 mL 和 60 mL
某温度下，密闭容器中发生反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 并达到平衡，平衡常数 K。下列操作中，能使平衡正向移动且 K 保持不变的是 A. 升高温度 B. 保持温度不变，压缩容器体积 C. 保持温度不变，向容器中充入稀有气体使总压增大（体积不变） D. 加入催化剂并升温
已知298 K时各物质的标准摩尔生成焓：CH₄(g) 为 -75 kJ/mol，CO₂(g) 为 -394 kJ/mol，H₂O(l) 为 -286 kJ/mol，O₂(g) 为稳定单质。则反应 CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l) 的标准摩尔反应焓变 ΔrH° 为（ ） A. -891 kJ/mol B. +891 kJ/mol C. -966 kJ/mol D. -1041 kJ/mol
某气体系统在恒压（101.325 kPa）过程中从环境吸收热量 500 J，同时因体积膨胀对环境做功 300 J。按化学热力学的符号约定（系统吸热为正，系统对环境做功为负），下列关于该过程的热力学量判断正确的是：A. Q=+500 J，W=-300 J，ΔU=+800 J B. Q=+500 J，W=-300 J，ΔU=+200 J C. Q=+500 J，W=+300 J，ΔU=+200 J D. Q=-500 J，W=+300 J，ΔU=-200 J
某气体系统在恒压过程中从环境吸收热量 500 J，同时因体积膨胀对环境做功 200 J。按化学热力学的符号约定（系统吸热为正、系统对环境做功为负），该过程的 Q、W 和热力学能变化 ΔU 分别为：A. Q=+500 J，W=−200 J，ΔU=+300 J B. Q=+500 J，W=+200 J，ΔU=+700 J C. Q=−500 J，W=−200 J，ΔU=−700 J D. Q=+500 J，W=−200 J，ΔU=+700 J
一定温度下，向盛有蒸馏水的烧杯中加入过量CaCO₃固体，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的CaCO₃固体。此时体系中存在沉淀溶解平衡：CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)。下列叙述正确的是：A. 静置后溶解过程已停止，沉淀过程仍继续进行 B. 达到平衡时，CaCO₃的溶解速率与Ca²⁺和CO₃²⁻结合生成沉淀的速率相等 C. 达到平衡时，溶液中Ca²⁺浓度不断增大 D. 烧杯底部有固体剩余，说明该体系未建立沉淀溶解平衡
在某链状有机物分子中，碳原子M与相邻的两个碳原子各形成一个共价单键，又与另一个碳原子形成一个共价双键。下列关于M成键情况的说法，正确的是（ ）A. M共形成3个共价键，还能再结合1个氢原子 B. M共形成4个共价键，碳原子之间既能形成单键也能形成双键 C. M与3个碳原子成键，说明碳原子之间不能形成环状结构 D. M形成的双键与单键性质完全相同，二者可以随意互换
将镁片和铝片用导线连接后插入足量NaOH溶液中，构成原电池。下列说法正确的是：A. 镁片作负极，发生氧化反应 B. 电子由镁片经导线流向铝片 C. 溶液中OH⁻向镁片移动 D. 铝片电极反应为 Al + 4OH⁻ - 3e⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O
某原子核外共有3个电子层，最外层电子数比第一层电子数多4，次外层电子数是最外层电子数与第一层电子数之和。该原子最外层电子数是（ ） A. 4 B. 6 C. 8 D. 10
某小组为检验一瓶无色气体，将其依次通入足量澄清石灰水和紫色石蕊溶液中，观察到石灰水变浑浊、石蕊溶液变红；再取变红的石蕊溶液加热，红色逐渐消失。下列分析正确的是 A. 石灰水变浑浊说明该气体一定是二氧化碳，石蕊变红说明二氧化碳显酸性 B. 石灰水变浑浊可用于检验二氧化碳，石蕊变红说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质 C. 加热后红色消失说明该气体已完全反应，瓶中只剩水 D. 若将石灰水换成燃着的木条，木条熄灭也能确定该气体是二氧化碳
某原子的核外电子共排布在K、L、M三个电子层上，且M层电子数恰为L层电子数的一半。依据原子核外电子排布规律判断，该原子的核电荷数为（ ）A. 6 B. 12 C. 14 D. 16
某饱和一元醛R-CHO（分子中仅含一个醛基）样品共0.30 mol，质量为21.6 g。将其分为两份：第一份0.20 mol在催化剂作用下与0.10 mol O₂恰好完全反应，全部转化为相应羧酸；第二份在催化剂作用下与足量H₂完全加氢，全部转化为相应醇，消耗H₂ 0.10 mol。忽略副反应，该醛可能是（ ） A. 乙醛 B. 丙醛 C. 丁醛 D. 戊醛
某同学用铝制易拉罐完成实验：①加入足量NaOH溶液并微热，罐壁逐渐变薄，有无色气体产生；②倒出溶液，用水洗净罐内壁后加入CuSO4溶液，内壁析出红色物质。下列判断正确的是 A. ①中变薄仅由Al2O3与NaOH反应引起 B. ①中气体是Al与NaOH溶液反应产生的H2 C. ②中红色物质是Cu，说明铝的金属活动性比铜弱 D. ①②说明常温下铝既不耐酸也不耐碱
下列化学反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. 硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫 B. 碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳 C. 甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气