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某化学反应在298 K时ΔH＝+60 kJ/mol，ΔS＝+120 J/(mol·K)（不随温度变化）。已知复合判据ΔG＝ΔH−TΔS，当ΔG<0时反应能自发进行。回答：(1) 该反应在低温下____（填"能"或"不能"）自发进行；(2) 该反应能自发进行的最低温度为____ K。
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一定温度下，氢氰酸溶液中存在电离平衡：HCN(aq) ⇌ H⁺(aq) + CN⁻(aq)。向溶液中加入少量NaOH固体并充分溶解后，该电离平衡向___方向移动。
一定温度下，反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 达到平衡时，[N₂O₄]=0.40 mol·L⁻¹，[NO₂]=0.20 mol·L⁻¹。则逆反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 的平衡常数 Kc=___。
某反应在一定温度下的 ΔH＜0、ΔS＞0，则该反应在该温度下 ___。
恒温恒容条件下，反应 2D(g)+E(g)→4F(g) 进行 30 s，测得 E 的浓度减少 0.45 mol/L。则该时间段内 D 的平均消耗速率为 ___ mol/(L·s)，F 的平均生成速率为 ___ mol/(L·s)。
一定温度下，反应 2M(g)+N(g)→3P(g) 在某一时间段内进行 30 s，测得 P 的浓度增加了 0.45 mol/L。该时间段内 M 的浓度减少了 ___ mol/L。
在一定温度下，加入催化剂后反应速率加快，这是因为催化剂降低了反应的___。
将34.2 g蔗糖完全水解，已知蔗糖、葡萄糖的摩尔质量分别为342 g/mol、180 g/mol，且每1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖，则生成葡萄糖的质量为___g。
某实验小组向乙酸溶液中加入碳酸氢钠，观察到有气泡产生；再用乙酸和乙醇制取乙酸乙酯，反应达到平衡后加入少量浓硫酸。前一实验产生的气体是___；后一反应中浓硫酸既作___，又可通过吸收水使平衡向___方向移动。
乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变___；乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下生成乙酸乙酯和水，该反应属于___反应。
某包装材料以聚乙烯为主要成分；另一种材料以聚酯纤维为主要成分，可用于制作衣物。按有机高分子材料的类别，后一种材料属于___。
光照下，乙烷与氯气反应，乙烷分子中仅有一个氢原子被氯原子取代。该反应的化学方程式为：CH₃CH₃ + Cl₂ ___ CH₃CH₂Cl + ___；反应类型为___。
在光照条件下，乙烷（CH₃CH₃）与氯气发生取代反应，乙烷分子中的1个氢原子被氯原子取代，生成一氯乙烷。请完成该反应的化学方程式：CH₃CH₃ + Cl₂ →（光照）___ + ___。该反应属于___反应（填反应类型）。
在容积为2 L的密闭容器中发生反应 N₂+3H₂⇌2NH₃，起始时加入1.0 mol N₂和3.0 mol H₂。反应进行4 min后，测得NH₃的物质的量为0.8 mol。则该时间段内，用NH₃表示的平均反应速率为___ mol·L⁻¹·min⁻¹；用H₂表示的平均反应速率为___ mol·L⁻¹·min⁻¹；两速率之比 v(NH₃):v(H₂)=___。
硫元素常见价态有−2、0、+4、+6。下列转化：①H₂S→S；②S→H₂S；③SO₂→H₂SO₄；④浓H₂SO₄→SO₂。其中硫元素被氧化、必须加入氧化剂才能实现的是___（填序号）；硫元素被还原、必须加入还原剂才能实现的是___（填序号）。
实验室用氯化铵与足量熟石灰共热制取氨气：NH₄Cl + Ca(OH)₂ →(Δ) CaCl₂ + NH₃↑ + H₂O（未配平）。若取10.7 g NH₄Cl充分反应，理论上生成NH₃在标准状况下的体积为___ L；将该NH₃全部溶于水配成1 L溶液，所得氨水（溶质按NH₃计）的物质的量浓度为___ mol/L；用湿润的红色石蕊试纸检验该气体，试纸变___。
传统硅酸盐材料中，常用于制作窗户、具有透明特性的材料是___。
实验室制取氨气时，因氨气密度小于空气且易溶于水，通常用___法收集；验满时，将___试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已满。
加热时，硫与浓硫酸反应生成二氧化硫和水：S＋2H₂SO₄(浓) → 3SO₂↑＋2H₂O。该反应中，浓硫酸体现的特性是___。
实验室用浓硫酸干燥氧气，利用的是浓硫酸的 ___ 性；将浓硫酸滴在蔗糖上使其变黑，利用的是浓硫酸的 ___ 性。