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下列关于稀土元素分离方法的叙述中，完全正确的是哪一项？ A. 溶剂萃取法是利用不同稀土离子在有机相和水相间分配比不同实现分离 B. 离子交换法中，树脂对稀土离子的吸附选择性随原子序数增大而减弱 C. 分级沉淀法可将15种镧系元素一次沉淀彻底分开 D. 稀土元素因化学性质差异极大，用普通化学方法即可逐一分离
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湿法提银时，常用氰化钠溶液浸取矿石中的银，利用 Ag+ 与 CN- 生成稳定配离子 [Ag(CN)2]- 而使银溶解进入溶液，随后再用金属锌还原置换出单质银。该提银工艺主要利用了银的下列哪种性质？ A. 银与氰根离子形成可溶性稳定配离子的配位性质 B. 银的氢氧化物具有强碱性 C. 银离子具有强氧化性可直接氧化矿石 D. 银单质能与氰化钠直接反应生成氰化银沉淀
下列关于硅酸与硅酸盐结构特点的叙述中，正确的是（ ） A. 硅酸 H₂SiO₃ 中硅以 SiO₄⁴⁻ 孤立四面体形式与质子直接相连 B. 硅酸盐的基本结构单元是硅氧四面体 [SiO₄]，硅处于四面体中心 C. 硅酸盐中硅氧四面体通过共用硅原子相连成链或层 D. 硅酸分子中 Si 原子采取平面三角形配位，与三个氧原子相连
某烷烃与氯气在光照下发生自由基取代反应，反应过程中生成了 HCl 和烷基自由基，且该步骤消耗一个自由基、生成另一个自由基。关于该步骤，下列说法正确的是：链的引发阶段产生氯自由基需要断裂 Cl—Cl 键；该步骤属于链的终止阶段，自由基数目净减少；该步骤属于链的增长（传递）阶段，是取代反应中生成烷基自由基的关键一步；链终止步骤会持续产生 HCl 使反应不断循环。A. 仅第一种说法正确 B. 仅第三种说法正确 C. 第二与第四种说法均正确 D. 第三与第四种说法均正确
下列关于乙烷构象的说法中，正确的是： A. 交叉式构象中两个甲基上的氢原子相距最近，分子能量最高 B. 重叠式构象中氢原子间排斥作用最大，是乙烷最稳定的构象 C. 交叉式构象中氢原子间相互排斥最小，是乙烷最稳定的构象 D. 乙烷的各种构象因碳碳单键可自由旋转而能量完全相同
某实验员进行下列操作，其中正确的是（ ） A. 用酒精灯直接加热盛有水浴加热要求的硝酸钾溶液的瓷蒸发皿 B. 倾倒液体时，试剂瓶标签朝向手心，瓶塞倒放于桌面 C. 用酸式滴定管盛装氢氧化钠标准溶液并长时间存放 D. 闻气体气味时，将鼻孔直接凑近集气瓶口深吸 A. B. C. D.
下列关于f区元素配合物特点的叙述中，正确的是（ ） A. 镧系元素因4f轨道被外层5s、5p电子有效屏蔽，与配体轨道重叠差，其配合物以共价键为主 B. 锕系元素5f轨道比镧系4f轨道更向外的区域伸展，参与成键程度较高，其配合物中共价成分明显多于镧系 C. f区元素配合物的配位数一般较小，多为4配位，与d区过渡金属配合物相同 D. 镧系离子与水配体形成的配离子中，4f轨道参与成键程度高，晶体场稳定化能显著
下列关于f区（镧系、锕系）元素配合物特点的描述，正确的是： A. 镧系离子与配体主要形成共价性很强的内轨型配合物，配位数通常为2～4 B. 镧系离子4f轨道受5s、5p电子屏蔽，与配体轨道作用弱，配合物中配位键共价性小，配位数高（常见6～12）且几何构型多样 C. 镧系配合物因配体场稳定化能大，晶体场分裂显著，颜色主要由d-d跃迁决定 D. 锕系元素因5f、6d、7s能量相近，只能呈现+3单一氧化态，其配合物特征与镧系完全相同
下列关于锕系元素放射性及核变特征的叙述中，正确的是（ ） A. 锕系元素均为稳定核素，不发生放射性衰变 B. 锕系元素的所有核素都具有放射性，常通过 α 衰变等核变方式转变为其质量数较小的子核 C. 锕系元素发生核变时只生成同位素，元素种类不变 D. 锕系元素的放射性与其原子核不稳定无关，仅由核外电子构型决定
下列关于铁系元素及其配合物的说法正确的是（ ） A. Fe³⁺ 与 KSCN 溶液反应生成血红色的 [Fe(SCN)]²⁺，可用于 Fe³⁺ 的检验 B. Fe²⁺ 在空气中稳定存在，不易被氧化为 Fe³⁺ C. Co³⁺ 在酸性溶液中比 Fe³⁺ 更稳定，氧化性更弱 D. Ni²⁺ 与过量氨水反应生成稳定的蓝色 Ni(OH)₂ 沉淀，不生成氨配合物
下列关于对角线规则的说法中，正确的是（ ） A. 处于对角位置的元素化学性质相似，其主要原因是它们的离子势（电荷/半径比）相近 B. 对角线规则仅适用于碱金属和碱土金属内部，不能推广到p区元素 C. 锂与镁的相似性表明Li的离子半径与Mg完全相等 D. Be与Al相似，说明Be的金属性强于同族Mg
下列关于对角线规则的叙述正确的是：A. 对角线规则指周期表中处于相邻周期对角位置的元素（如Li与Mg、Be与Al）性质相似 B. 对角线规则只适用于同一主族内元素 C. 对角线规则中相似元素位于同周期相邻位置 D. 对角线规则适用于所有元素
已知 298 K 时，lg β([Cu(en)₂]²⁺)=20.0，lg β([Cu(NH₃)₄]²⁺)=13.3（en 为乙二胺）。对置换反应 [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2en ⇌ [Cu(en)₂]²⁺ + 4NH₃，其平衡常数 K 最接近下列哪个值？该反应能自发进行的主要原因是什么？ A. 5×10⁶，主要因 en 与 Cu²⁺ 形成五元螯环，焓效应为主 B. 5×10⁶，主要因螯合后粒子数增多，熵增效应显著 C. 2×10¹³，主要因 en 的配位原子电负性比 N 更强 D. 2×10¹³，主要因 en 相对分子质量大于 NH₃
下列关于硫的含氧酸及其盐性质的叙述中，正确的组合是：① Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，会生成淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体；② 浓硫酸具有强氧化性，故常用来干燥H₂S气体；③ 久置于空气中的Na₂SO₃溶液部分被氧化为Na₂SO₄，用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻时需先加盐酸酸化；④ (NH₄)₂S₂O₈分子中含有过氧键（—O—O—），其盐表现出强氧化性。A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ②④
下列碳族元素的+4价态稳定性随原子序数增大的变化趋势及原因，正确的是哪一项？ A. 稳定性增强，因惰性电子对效应使ns²电子随原子序数增大更难参与成键 B. 稳定性减弱，因惰性电子对效应使ns²电子随原子序数增大更难参与成键，+2价态渐趋稳定 C. 稳定性增强，因原子半径减小使M—X键增强 D. 稳定性不变，因各元素价电子排布相同
下列基态原子的核外电子排布式中，违反 Hund 规则（在等价轨道上电子须尽可能分占且自旋平行）所隐含的填充方式，且不能作为该元素基态实际排布的是（ ） A. N: 1s²2s²2p³ B. Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s² C. Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ D. O: 1s²2s²2p⁴
已知298 K时：① C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol；② CO(g)+(1/2)O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283.0 kJ/mol。根据盖斯定律，反应 C(石墨)+(1/2)O₂(g)=CO(g) 的焓变ΔH为（ ） A. -110.5 kJ/mol B. +110.5 kJ/mol C. -676.5 kJ/mol D. +676.5 kJ/mol
下列基态原子的电子排布式中，符合能量最低原理、Pauli 不相容原理和 Hund 规则，且体现等价轨道半充满稳定结构的是（ ） A. Cr：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s² B. Cr：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ C. Cu：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s² D. Fe：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s⁰
向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻（浓度均为 0.010 mol/L）的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²。开始沉淀时所需 c(Ag⁺) 较小者先沉淀，则先沉淀的是（ ） A. Ag₂CrO₄，因为其 Ksp 较小 B. AgCl，因其所需 c(Ag⁺)=1.8×10⁻⁸ mol/L，小于 Ag₂CrO₄ 所需的 1.4×10⁻⁵ mol/L C. 两者同时沉淀 D. Ag₂CrO₄，因其所需 c(Ag⁺)=2.0×10⁻¹⁰ mol/L
向含 0.010 mol/L Cl⁻ 和 0.010 mol/L CrO₄²⁻ 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。开始沉淀时，先生成哪种沉淀？开始析出该沉淀时所需 Ag⁺ 浓度是多少？ A. AgCl 先沉淀，c(Ag⁺)=1.8×10⁻⁸ mol/L B. Ag₂CrO₄ 先沉淀，c(Ag⁺)=1.0×10⁻⁵ mol/L C. AgCl 先沉淀，c(Ag⁺)=1.0×10⁻⁵ mol/L D. Ag₂CrO₄ 先沉淀，c(Ag⁺)=1.1×10⁻¹⁰ mol/L