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实验室以乙酸乙酯为原料：取0.20 mol乙酸乙酯，在足量碱作用下完全水解，酸化后得到乙酸；再与足量乙醇进行酯化，若乙酸的转化率为75%，则生成乙酸乙酯的质量为___ g。
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有机分子中，若某碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，含手性碳原子的分子往往是手性分子。判断下列说法：①CH₂Cl₂是手性分子；②CH₃CH(OH)COOH是手性分子；③分子CH₃CH(NH₂)COOH（丙氨酸）中含有手性碳原子；④若将丙氨酸分子中连接在α碳原子上的一个基团换成与另一基团相同的基团，则该分子将失去手性。其中正确的有___个，丙氨酸分子中α碳原子连接的四个基团分别是—NH₂、—COOH、—CH₃和___（填符号）。
下列关于化学键参数的说法中，正确的是（ ） A. 键能越大，表示该共价键越牢固，含该键的分子越稳定，破坏该键时释放能量 B. H—H键键长为0.074 nm，H—Cl键键长为0.127 nm，故H—H键键能一定大于H—Cl键键能 C. 水分子中两个O—H键的键角约为104.5°，说明水分子不是直线形分子 D. 双原子分子中，键长越短，键能越小，键越不稳定
化学史上原子结构模型的演变经历了以下几个代表性阶段：①玻尔模型（引入轨道量子化）；②道尔顿实心球模型（原子是不可再分的实心球）；③卢瑟福模型（原子由原子核和核外电子构成，电子绕核运动）；④汤姆孙葡萄干面包模型（正电荷均匀分布，电子镶嵌其中）。请按这些模型提出的时间先后顺序排列：___（填序号）。其中首次通过α粒子散射实验否定了原模型、提出原子核式结构的是模型___（填序号）。
某反应按指定方向在恒压、仅做体积功的条件下进行时，体系向环境放出 8.4 kJ 热量。关于该反应及其逆反应，下列说法正确的是（忽略温度对焓变的影响） A. 正反应的 ΔH = +8.4 kJ，逆反应的 ΔH = −8.4 kJ B. 正反应的 ΔH = −8.4 kJ，逆反应的 ΔH = +8.4 kJ，催化剂不改变正反应的 ΔH C. 正反应的 ΔH = −8.4 kJ，逆反应的 ΔH = −8.4 kJ D. 正反应的 ΔH = −8.4 kJ，逆反应的 ΔH = +8.4 kJ，催化剂使正反应的 ΔH 改变
某铵态氮肥受潮后与熟石灰混合研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。为避免肥料中的氮以气体形式逸失，施用时应避免与___混合。
某链烃分子含7个碳原子，碳骨架及碳碳键为：C₁≡C₂—C₃—C₅—C₆=C₇，其中C₃还与C₄以单键相连，其余未标明的碳碳键均为单键。若每个碳原子均满足通常的成键特点（碳原子形成4个共价键），该分子中氢原子的总数为（ ）A. 10 B. 11 C. 12 D. 14
某同学用焰色试验检验一份盐样：他用铂丝蘸取稀盐酸后在酒精灯火焰上灼烧，火焰仍呈明显黄色，他未作进一步处理即蘸取样品灼烧，观察到火焰呈黄色；再透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色（已知钴玻璃可滤去黄光，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色）。下列结论正确的是（ ） A．样品中只含钾盐，一定不含钠盐 B．因铂丝未灼烧至火焰无色，样品中是否含钠盐无法确定，但样品中一定含钾盐 C．样品中只含钠盐，一定不含钾盐 D．样品中既不含钠盐也不含钾盐
某食品加工厂用少量二氧化硫处理干果以改善色泽。下列关于二氧化硫性质及其转化的说法正确的是（ ）A. 二氧化硫使品红褪色，是因其具有强氧化性 B. 二氧化硫通入溴水，发生反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HBr，二氧化硫表现还原性 C. 二氧化硫与水反应生成硫酸，故可直接用于制硫酸 D. 二氧化硫通入硫化氢溶液，生成硫酸和单质硫
研究者研究甲、乙、丙三种未知固体：①不改变样品状态，记录其外观；②分别取等量样品，在相同条件下与水接触并记录现象；③把甲、乙的实验现象并列，判断二者是否相同；④按实验现象将三种固体归入不同组。四步依次采用的研究物质性质的基本方法是：A.观察、实验、比较、分类 B.观察、比较、实验、分类 C.实验、观察、比较、分类 D.观察、实验、分类、比较
对四种固体样品进行性质检测：①样品甲各方向的导热性能完全相同，用X射线衍射检验未得到衍射图样；②样品乙各方向导热性能有差异，X射线衍射得到分立的衍射图样；③样品丙有规则几何外形，加热时在某一固定温度熔化；④样品丁外形不规则，受热时先逐渐软化后变为液体。下列判断正确的是 A.甲是晶体 B.乙是非晶体 C.丙是非晶体 D.丁是非晶体
某元素原子有3个电子层，其二价阴离子与氩原子具有相同的核外电子排布。该元素原子的最外层电子数为___。
某反应前后各粒子的种类和数目如下：反应前有2个甲原子、1个乙原子，反应后有1个甲₂乙粒子。若反应过程中没有其他粒子生成或消失，则该过程___（填“属于”或“不属于”）化学反应，理由是___。
已知三种化合物：H₂O、CO₂、NH₃。（1）H₂O分子中氧原子采取sp³杂化，由于存在2对孤对电子，其分子空间构型为V形，属于极性分子；（2）CO₂分子中碳原子采取sp杂化，其分子空间构型为直线形，由于分子高度对称、正负电荷中心重合，CO₂属于___分子（填“极性”或“非极性”）；（3）NH₃分子中氮原子采取sp³杂化且有1对孤对电子，其分子空间构型为三角锥形，属于___分子（填“极性”或“非极性”）。由上可知，分子的极性不仅取决于键的极性，还与分子的___有关。
共价键具有饱和性和方向性。已知每个碳原子最外层有4个电子，需形成4个共用电子对才达到稳定结构；每个氢原子需形成1个共用电子对。据此回答：（1）一个CH₄分子中碳原子与氢原子共形成___个共价键，这体现共价键的___性；（2）H₂O分子中氧原子与氢原子形成共价键时，共用电子对偏向氧原子，原因是氧的___较强；（3）两个氮原子形成N₂时，原子间形成3对共用电子对，其中1个为σ键、2个为π键，共价键的方向性决定了π键___（填“能”或“不能”）绕键轴自由旋转。
某主族元素R的原子最外层有3个电子。经验表明：当R与Cl₂反应失去前3个电子较易，而失去第4个电子时所需能量陡增，据此判断R的最高化合价为___；R所在族中，从上到下第一电离能的变化趋势是依次___（填“增大”“减小”或“不变”）；同周期中，R的电离能与其相邻稀有气体元素相比明显___（填“高”或“低”）。
在恒温恒容的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列事实能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（ ）A. 混合气体的密度保持不变 B. v正(N₂)=v逆(H₂) C. 3v正(N₂)=v逆(H₂) D. 断裂3 mol H—H键的同时生成6 mol N—H键
关于量子力学对原子结构的描述，下列说法正确的是：①主量子数、角量子数和磁量子数共同确定一个空间轨道，不确定电子自旋；②当主量子数为3时，角量子数可以为3；③量子数 n=4、l=2、mₗ=−2 对应允许的空间轨道；④波函数 ψ 本身表示电子在空间中的概率密度。A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ③④
用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积的盐酸，滴定管已用NaOH溶液润洗，终点时读数准确。下列操作中，哪项会使测得的盐酸浓度偏低？A. 盛装盐酸的移液管用蒸馏水润洗后，未用盐酸润洗即量取盐酸 B. 滴定管中NaOH溶液的初始读数不为0，但正确记录初、终读数并求差 C. 滴定终点时多滴入少量NaOH溶液 D. 滴定管尖嘴内原有气泡，滴定时气泡消失
为检验某无色溶液中是否含有SO₄²⁻，下列实验方案中操作合理且结论严密的是（ ）A．先滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ B．先加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ C．先加入足量稀硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ D．先滴加Ba(NO₃)₂溶液，若产生白色沉淀且加盐酸后沉淀不溶解，则证明含SO₄²⁻