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25 ℃时，将 pH=2 的某强酸溶液与 pH=11 的某强碱溶液混合，所得混合溶液恰好呈中性。忽略混合时体积变化，则所取强酸溶液与强碱溶液的体积比为 ___。
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常温下，将某浓度0.50 mol/L的一元弱酸HA加水配成溶液，达到电离平衡时测得溶液pH=3.00（忽略水的电离）。此时溶液中c(H⁺)=___ mol/L，HA的电离度α=___%，该温度下HA的电离平衡常数Ka=___。
一定温度下，氨水中存在电离平衡：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。据此回答：（1）NH₃·H₂O在水溶液中部分电离，属于___（填“强电解质”或“弱电解质”）；（2）达到电离平衡时，NH₃·H₂O分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等，电离平衡是一种___（填“动态”或“静态”）平衡；（3）若向该平衡体系中加入少量NaOH固体（忽略体积变化），OH⁻浓度增大，平衡向___（填“左”或“右”）移动。
同温下，一元弱酸HX的电离平衡常数为8.0×10⁻⁵，另一一元弱酸HY的电离平衡常数是HX的1/16。HY的电离平衡常数为 ___。
在密闭容器中仅发生反应 A(g)⇌B(g)，且正、逆反应均未停止。连续一段时间测得 A、B 的浓度均保持不变，则该反应处于化学平衡状态，此时正反应速率与逆反应速率的关系为 ___。
恒温恒容密闭容器中，反应2A(g)⇌B(g)＋C(g) ΔH>0已达平衡。请按序判断，并将答案填入空位：①升高温度，平衡向___方向移动；②温度不变，缩小容器体积（即增大压强），平衡向___方向移动；③温度、体积不变，再充入少量B(g)，平衡向___方向移动（均填"正"或"逆"）。
某化学反应在任意温度下均有ΔH＞0、ΔS＜0（焓变与熵变不随温度改变）。依据复合判据ΔG＝ΔH−TΔS（ΔG＜0时反应能自发进行），该反应在任何温度下都___（填“能”或“不能”）自发进行；由此可知，焓变与熵变对反应方向的共同影响是：当ΔH＞0且ΔS＜0时，无论温度高低，ΔG恒___0（填“＞”“＜”或“＝”）。
葡萄糖的分子式为______，它属于______（填“单糖”“二糖”或“多糖”）；葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热，生成______色沉淀。
某研究小组用足量大理石与稀盐酸制取CO₂，探究外界条件对反应速率的影响。实验I用20 mL 1 mol/L盐酸于25℃反应；实验II改用20 mL 2 mol/L盐酸，其他条件不变，产生气体明显加快，这说明增大________可以加快反应速率。实验III将实验I的盐酸换成20 mL 2 mol/L醋酸（25℃），发现产生气泡速率比实验I慢，其原因是醋酸是弱酸，溶液中c(H⁺)较小，单位体积内________数减少，有效碰撞次数减少。实验IV将实验I的反应混合液加热到50℃，反应速率________（填“加快”或“减慢”），原因是温度升高使反应物分子的________增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率提高。
在其他条件相同的情况下，向同一反应体系中加入适量催化剂，反应速率将___；这是因为催化剂能够降低反应的活化能。
水在通电条件下分解生成氢气和氧气。请写出该反应的化学方程式并配平：___。
有机物M的结构简式为CH₃CH₂COOH，其分子中含有的官能团名称是___；M能使紫色石蕊溶液变红，说明其水溶液显___性；M与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，该反应的类型是___反应。
乙烯分子中含有碳碳双键，能与水在催化剂作用下发生___反应生成乙醇，乙醇的结构简式为___；乙烯还能发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的链节为___。
乙醇和乙酸中，只有一种物质能使蓝色石蕊试纸变红。该物质表现酸性的结构原因是含有官能团 ___。
有机物A和B均为烷烃，且互为同系物。已知A的相对分子质量为72，且A的相对分子质量比B大42。则A分子中碳原子数为___，B的分子式为___。
某高分子材料的链节为—CH₂—CH₂—，由单体X经反应制得。X的结构简式为___，该制备反应属于___反应；乙烯与HCl发生加成反应的产物结构简式为___。
某有机物的碳骨架为封闭结构。形成这种碳骨架所依赖的碳原子成键特点是：碳原子之间能够通过共价键相互连接，并形成___结构。
光照条件下，甲烷与溴蒸气反应，甲烷分子中的一个氢原子被溴原子取代，生成溴甲烷和溴化氢。请补全反应方程式：CH₄ + Br₂ → ___。
将足量的SO₂气体通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___；另取一份品红溶液，通入SO₂后红色褪去，加热该无色溶液，红色恢复，说明SO₂的漂白性具有___（填“稳定”或“不稳定”）；再向褪色的KMnO₄酸性溶液（紫色褪去）中加热，颜色不能恢复，说明SO₂在该反应中表现了___性。
在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应 A(g)＋B(g) ⇌ C(g)＋D(g)。下列说法中能说明该反应已达到化学平衡状态的是____（填序号）。①容器内 A、B、C、D 四种物质共存；②单位时间内消耗 A 的物质的量与生成 C 的物质的量相等；③A 的浓度不再随时间改变；④C 的质量分数保持不变。