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某工厂拟分别从无水MgCl₂、Fe₂O₃和HgO中制取相应金属，备选操作为：电解熔融盐、用CO加热还原、加热使化合物分解。按上述原料顺序，最适宜的操作依次为 ___、___、___。
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一定温度下，在容积为 4 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。起始时通入 4 mol SO₂ 和 2 mol O₂，达到平衡时测得 SO₃ 为 2 mol。则该温度下此反应的化学平衡常数 K = ___ L/mol（保留有效数字）。
已知热化学方程式：① S(s)+O₂(g)→SO₂(g) ΔH₁=−296 kJ·mol⁻¹；② 2SO₂(g)+O₂(g)→2SO₃(g) ΔH₂=−196 kJ·mol⁻¹。根据盖斯定律，写出由硫单质和氧气生成三氧化硫 SO₃(g) 的热化学方程式：S(s)+3/2O₂(g)→SO₃(g)，则该反应的焓变 ΔH=___ kJ·mol⁻¹。
恒温密闭容器中，反应 2A(g)+B(g)⇌2C(g) 已达到化学平衡。判断平衡状态的依据是正、逆反应速率___；随后将容器体积压缩，平衡向___方向移动。
已知：S(斜方晶，s)＋O₂(g)＝SO₂(g)，ΔH＝−296.8 kJ·mol⁻¹；SO₂(g)＋1/2O₂(g)＝SO₃(g)，ΔH＝−98.9 kJ·mol⁻¹。以生成1 mol SO₃(g)为准，写出硫与氧气生成SO₃(g)的热化学方程式：___。
用惰性电极电解足量Na₂SO₄稀溶液，通电一段时间后阳极收集到标准状况下气体2.24 L。则阴极收集到的气体在标准状况下的体积为___ L，电解后溶液的pH___（填“增大”“减小”或“不变”），阴极的电极反应式为___。
某沿海钢铁栈桥处于含氧的中性海水中，钢质桩体表面会自发发生吸氧腐蚀。工程上采用外加电流阴极保护法防护：将桩体与直流电源的___极相连，使桩体作为电解池的___极而受到保护。若被腐蚀时正极电极反应为 O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，则吸氧腐蚀中铁失去电子的电极反应式为___。
油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，其相对分子质量较小，属于 ___（填“高分子”或“小分子”）化合物；天然油脂通常是多种甘油酯组成的 ___（填“纯净物”或“混合物”）。
用惰性电极电解饱和NaCl溶液，通电一段时间后，阳极上Cl⁻放电产生气体，阴极上H₂O电离出的H⁺放电产生气体。则与电源正极相连的电极是___极，阳极的电极反应式为___，电解总反应的化学方程式为___。
常温下，将NH₄Cl溶于水，NH₄⁺与水电离出的OH⁻结合生成弱碱NH₃·H₂O，这一过程___（填“促进”或“抑制”）了水的电离，使溶液中c(H⁺)___c(OH⁻)（填“＞”“＜”或“＝”），溶液显___性；该过程中水的电离平衡移动方向为___（填“正向”或“逆向”）。
某装置以多孔碳电极为两极，持续通入H₂和O₂，电解质为稀硫酸，放电总反应为2H₂＋O₂＝2H₂O。该装置属于___；放电时正极反应式为___。
一定温度下，难溶盐 MA₂ 的溶度积 Ksp=1.0×10⁻¹¹。某溶液中 c(M²⁺)=2.5×10⁻⁴ mol·L⁻¹，逐渐增大 c(A⁻)，且在开始生成沉淀前 c(M²⁺)保持不变。当离子积恰好达到 Ksp 时，c(A⁻)=___ mol·L⁻¹。
常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。向AgCl沉淀中加入足量KI溶液，白色AgCl沉淀逐渐转化为更难溶的黄色AgI沉淀，反应为AgCl(s)+I⁻(aq)⇌AgI(s)+Cl⁻(aq)。该转化反应的平衡常数K=c(Cl⁻)/c(I⁻)=___（结果保留两位有效数字），K远大于1说明沉淀转化总是向着生成___（填"更难溶"或"更易溶"）电解质的方向进行。
一定温度下，将过量CaF₂固体加入水中并充分搅拌，形成饱和溶液且有固体剩余。达到沉淀溶解平衡时，CaF₂的溶解速率与沉淀速率关系为___，溶液中各离子的浓度保持___。
某反应在相同初始浓度下进行，升温时反应速率每升高 10 ℃增至原来的相同倍数。该反应在 15 ℃和 45 ℃时的速率分别为 0.030 mol·L⁻¹·s⁻¹和 0.240 mol·L⁻¹·s⁻¹，则速率每升高 10 ℃增至原来的___倍。
某恒压反应进行时，反应物的焓高于生成物的焓。该反应为___（填“吸热反应”或“放热反应”），其焓变 ΔH___0（填“>”或“<”）。
电解精炼铜时，粗铜（含Zn、Fe、Ag、Au等杂质）作___极，纯铜作___极，电解质溶液选用___溶液。电解过程中，比铜活泼的杂质金属在阳极先于Cu失去电子进入溶液，比铜不活泼的杂质沉积形成阳极泥；阴极电极反应式为___，电解质溶液中Cu²⁺的浓度将___（填“增大”“减小”或“不变”）。
锌片与铜片插入硫酸铜溶液中构成原电池，工作时锌片逐渐溶解，铜片上析出铜。该电池的负极反应式为 ___，正极反应式为 ___，电池总反应为 ___。
一定温度下，向含有 PbCl₂ 固体的悬浊液中加入过量 KI 溶液，充分反应后固体转化为 PbI₂。写出该沉淀转化的离子方程式：___。
将少量Na₂S溶于水，写出S²⁻发生第一步水解的离子方程式：___。