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向含 c(Cl⁻)=0.010 mol/L 与 c(CrO₄²⁻)=0.010 mol/L 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²。则首先沉淀的是____（填化学式）；当 Ag₂CrO₄ 恰好开始沉淀时，溶液中 c(Ag⁺)=1.4×10⁻⁵ mol/L，此时残留的 c(Cl⁻)≈____ mol/L（保留两位有效数字）。
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向含有 0.010 mol/L Cl⁻ 和 0.010 mol/L CrO₄²⁻ 的混合溶液中缓慢滴加 AgNO₃ 溶液，无体积变化。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²。开始生成 AgCl 沉淀所需 c(Ag⁺)=____ mol/L；开始生成 Ag₂CrO₄ 沉淀所需 c(Ag⁺)=____ mol/L；因此____先沉淀（填化学式）。
在恒温恒容条件某时刻，合成氨反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 已达平衡。现将体系体积压缩至原来的一半（温度保持不变），则平衡向______（填"正反应方向"或"逆反应方向"）移动，此时该反应的平衡常数 K 将______（填"增大""减小"或"不变"）；若随后向体系中加入高效催化剂，平衡将______（填"正向移动""逆向移动"或"不移动"）。
将电极 Cu²⁺(1.0 mol·L⁻¹)/Cu 与 Zn²⁺(1.0 mol·L⁻¹)/Zn 组成原电池。已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V。该电池的标准电动势 E°=____ V；放电时，Zn²⁺/Zn 电极发生____反应（填"氧化"或"还原"），作____极（填"正"或"负"）；在电池符号中，该电极应写在____侧（填"左"或"右"）。
用 HAc（pKa=4.74）和 NaAc 配制 pH=4.74 的缓冲溶液。若缓冲液中 c(NaAc)=0.20 mol·L⁻¹，则由 Henderson-Hasselbalch 公式 pH=pKa+lg(c盐/c酸) 可得 c(HAc)=____ mol·L⁻¹。此比值下缓冲容量最大，因为此时 c盐____ c酸（填>、<或=）。若将两组分浓度各加倍而比值不变，则缓冲溶液的抗酸抗碱能力将____（填增强、减弱或不变）。
某温度下，反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 在密闭容器中已达平衡。若保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，则平衡向____方向移动（填'正反应'或'逆反应'），此时平衡常数K____（填'增大'、'减小'或'不变'）；若再加入催化剂，平衡____移动（填'向右'、'向左'或'不'）。
用 HAc（pKa=4.75）和 NaAc 配制 pH=4.75 的缓冲溶液。若溶液中 c(HAc)=0.10 mol/L，则应保持 c(NaAc)=____ mol/L；此时缓冲体系抗酸能力与抗碱能力相当。若将 c(HAc) 和 c(NaAc) 均增大到原来的 3 倍（比值不变），溶液的 pH____（填“变大”“变小”或“不变”），缓冲能力____（填“增强”“减弱”或“不变”）。
在密闭容器中发生反应 N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，一定温度下达到平衡。现分别采取下列操作：（甲）保持温度和体积不变，再充入少量 N₂；（乙）保持温度不变，压缩容器体积使总压增大；（丙）升高温度（已知该反应正向放热）；（丁）加入高效催化剂。则平衡正向移动的操作是____，平衡常数 K 不变的操作是____（均用甲、乙、丙、丁填写）。
将8g蔗糖完全溶解在92g水中，充分搅拌后全部溶解。请计算所得溶液中溶质的质量分数为___。
葡萄糖注射液、氯化钙融雪剂溶液和乙二醇水溶液都是水溶液。下列说法正确的是___（填序号）：①三者都均一稳定，说明水溶液一定无色；②葡萄糖溶液不导电，说明其中一定不含离子；③氯化钙溶液能导电，是因为其中存在自由移动的离子；④乙二醇水溶液的凝固点高于纯水，故可作防冻液。
某便携式供氧设备从空气中分离氧气，一次分离出氧气 63 L。已知通常情况下空气中氧气约占总体积的 21%，氮气约占 78%。理论上这次处理空气的总体积约为 ___ L，其中所含氮气的体积约为 ___ L（结果取整数）。
电导分析中，摩尔电导率 Λm 与电导率 κ、浓度 c 之间满足关系式 Λm = 1000κ/c（Λm 单位为 S·cm²·mol⁻¹，κ 单位为 S/cm，c 单位为 mol/L）。25 ℃时，测得某强电解质溶液的电导率 κ = 5.00×10⁻³ S/cm，其浓度为 0.020 mol/L。则该溶液的摩尔电导率 Λm = ____ S·cm²·mol⁻¹。
一定条件下，气态物质 M(g) 与 N(g) 发生反应：M(g)+3N(g)=2P(g)。实验测得，每消耗 0.5 mol M(g) 生成 P(g) 并达到完全反应时，体系向环境放出 68 kJ 热量（恒压、只做体积功）。则该反应的焓变 ΔH=___，P(g) 的总能量___（填“高于”或“低于”）M(g) 与 N(g) 的总能量。若该反应逆转进行：2P(g)=M(g)+3N(g)，其 ΔH′=___。
短周期主族元素X、Y、Z中，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍；Y与X同主族且位于X的下一周期；Z与Y同周期，最外层电子数比Y少1。回答下列问题：X在周期表中的位置是___；Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是___；Z的气态氢化物的化学式是___。
设 Nₐ 为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误，在空格中依次填写“正确”或“错误”：①标准状况下，11.2 L 氮气含有的分子数为 0.5Nₐ；②常温常压下，22.4 L 氧气含有的分子数为 Nₐ；③0.20 mol Fe 完全转化为 Fe³⁺时，失去的电子数为 0.60Nₐ。___
某反应前后，各类原子的种类和数目都没有改变，但原子间的连接方式发生了变化。反应前后物质总质量相等，是因为反应中原子只是重新组合，并未发生______。
某电镀厂排放的废水中含有 Cr₂O₇²⁻，常用还原沉淀法处理：先加入 FeSO₄ 溶液将 Cr₂O₇²⁻ 还原为 Cr³⁺，再加入石灰乳调节 pH 至碱性，使 Cr³⁺ 转化为难溶的___（填化学式）沉淀而除去。该过程符合绿色化学理念。
将铁片和石墨棒用导线连接后插入稀盐酸中，构成原电池。工作时，铁片是___极，电子经导线由___流向___，溶液中的 H⁺向___极移动。
某电镀废水含有酸性 Cr₂O₇²⁻，处理药剂仅有 FeSO₄ 溶液和 NaOH 溶液。为避免 Cr(VI)随废水排出，应先加入 ___，使 Cr(VI)还原为 Cr³⁺；再缓慢加入 ___ 至沉淀完全且不过量，过滤后再检测处理液是否达标。
已知反应 2A(g) + B(g) = 2C(g) 在恒压条件下进行，每生成 2 mol C(g) 时体系放出 156 kJ 热量。则该反应的 ΔH = ___。